氯化銨與氯化鈉的分離方案

純鹼工學中製作氯化銨是經常會產生氯化鈉與氯化銨的混合結晶或混合液。混合液沒有辦法直接利用，必須將氯化鈉和氯化銨分離開來，收集純淨的氯化鈉或純淨的氯化銨才能進一步的運用，才能為公司產生經濟效益。

氯化銨與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化。查資料得

有此表可知，nh4cl的溶解度隨溫度上公升急劇增加，而nacl的溶解度隨溫度的變化很小，兩種物質的共同溶解度和溫度的關係與兩種鹽單獨在水中歲溫度變化的溶解度變化規律是一致的。

凡是在不同溫度溶解度只比有較大差別的，則兩種鹽的分離室可能的，據上表可知，10℃時nh4cl：nacl為0.94，而100℃時nh4cl：

nacl為1.96，因此nh4cl和nacl是可以借助於溫度的變化進行分離，熱法生產綠化南就是根據這個原理，通過蒸發濃縮、冷卻結晶等過程，在高溫是分離nacl，低溫時分離nh4cl。

現有nh4cl和nacl的混合物15t/d，其中nacl的含量佔85%，nh4cl的含量佔15%。想要分離開這兩種物質，經研究先析鹽再析銨更適合。

第一步-將混合晶體倒入沉鹽器裡，再倒入少量的水，根據含有nh4cl的量，計算出形成飽和氯化銨溶液所需的水量。當氯化銨飽和時，由於氯化鈉的含量多，有大部分氯化鈉不能溶解，過濾後，晶體為未溶解的nacl，濾液為飽和nacl和nh4cl溶液。

第二步-將濾液經轉料幫浦進入換熱器驚醒換熱，是濾液溫度公升高至水分蒸發，隨著溫度的公升高，nh4cl的溶解度增大，而nacl的溶解度幾乎不變，。當水分蒸發掉後，nacl蒸發結晶，析出鹽來，經過濾nh4cl機械溶解在剩餘母液裡。

第三步-經母液經轉料幫浦2匯入冷卻結晶器裡，外有冷卻迴圈水冷卻，使母液降溫至20度，隨著溫度的降低，nh4cl的溶解度急劇減小，析出銨鹽來。過濾，過濾出的晶體為nh4cl，母液回到換熱室裡進行再次迴圈結晶。