九年級化學上下冊各單元知識點彙總
第一單元走進化學世界
1、裝置氣密性檢查：
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上公升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
2、物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3.
3、過濾 ： 過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
承接濾液的燒杯不乾淨傾倒液體時液面高於濾紙邊緣濾紙破損
4、量筒的使用：視線與凹液面的最底處保持水平。若仰視刻度，讀數比實際小；若俯視刻度，讀數比實際大。
第二單元我們周圍的空氣
1、空氣的成分和組成：
（1）空氣中氧氣含量的測定：
a、可燃物要求：足量且反應後生成物是固體 （常見的用紅磷）
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，瓶內液面上公升約1/5體積
d、結論： o2約佔空氣體積的1/5。
剩餘氣體（氮氣）的化學性質有：不支援燃燒，也不能燃燒，不和紅磷反應。物理性質有：無色氣體，難溶於水。
e、注意：液面上公升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒，能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，壓強差小，實驗不準確。（可改進裝置，在集氣瓶底部裝氫氧化鈉溶液）
（2）空氣的汙染及防治:對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、so2、no2）和煙塵等
目前計入空氣汙染指數的專案為co、so2、no2、和可吸入顆粒物等。
2、氧氣 (1)氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象和化學方程式。
*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止高溫熔化物炸裂瓶底
硫燃燒要在集氣瓶底部放少量的水的目的：防止空氣汙染。
(3)氧氣的製備:
a、工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）
b、實驗室制氧氣的化學方程式 2h2o22h2o+o2↑
mno2
2kclo3*****2kcl+3o22kmno4k2mno4+mno2+o2↑
△（4）氣體製取與收集裝置的選擇
發生裝置：決定於反應物的狀態和反應條件收集裝置：決定於氣體的密度和溶解性
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支援燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：氦氣灌氣球，保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）
第三單元、自然界的水
1、電解水的化學方程式2h2o 2h2↑+o2↑
2、電解水的現象：正極放出氧氣負極放出氫氣二者的體積比為 1：2 。
3、電解水得出的結論：水是由氫、氧元素組成的。乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分
4、根據水的化學式h2o，你能讀到的資訊
① 水這種物質 ② 水是由氫元素和氧元素組成的
③ 乙個水分子乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的5、水汙染的途徑是：工業「三廢；農藥、化肥的不合理施用 、生活汙水的任意排放
6、防止水汙染措施：三廢要經處理達標排放合理施用農藥、化肥 ； 加強水質監測
7、水淨化的方法有：沉澱、過濾、吸附、蒸餾。效果最好的操作是蒸餾 ；
8 、硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少鈣、鎂化合物的水。
9、 鑑別方法：用肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 。
10、硬水軟化的方法： 蒸餾或煮沸 。
11、分子是保持物質化學性質最小的微粒。固體碘和碘蒸氣化學性質相同是因為都含碘分子。
12、原子是化學變化中的最小微粒。
13、化學反應中分子可以分成原子，而原子不能再分。
14、物質是由微粒構成的，氧氣和水等由分子構成；鐵等金屬由原子直接構成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。co和co2，o2和o3，h2o和h2o2化學性質不同的原因是分子構成不同。
15、物質是由分子 、 原子 、 離子微粒構成的。
16、物質分類：
混合物（多種物質組成，例如空氣、食鹽水等）
物質單質：同種元素組成的純淨物。如：氧氣、鐵等。
純淨物一種物質組成）
化合物：不同種元素組成的純淨物
氧化物是含2種元素的化合物，其中含氧元素
第四單元物質構成的奧秘
質子 （帶正電
1、原子的構成
原子核中子（不帶電）
原子核外電子（帶負電
（1）在原子中核電荷數 ===質子數===核外電子數==原子序數
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）相對原子質量≈質子數+中子數
決定元素種類： 質子數（核電荷數） 決定元素化學性質： 最外層電子數
決定原子的質量 ： 原子核
2、元素週期表 ：同週期（同一行）原子序數依次增加，同一族（同列）最外層電子數相等。
3、元素符號的意義 ：表示某種元素，表示乙個原子。金屬、固態非金屬（s、p、c、si）還可以表示單質
4、地殼中最多的元素是氧 、最多的金屬是鋁 。空氣中最多的元素是氮 。人體中最多的元素是氧 。
地殼中排前五位元素依次是氧 、 矽 、 鋁、 鐵 、 鈣 。
5、常見元素的化合價：
+1 k na h 和ag； +2 ca mg ba 和 zn ；
cu hg 是2 fe 2 3； +3是al記心尖。
原子團化合價：--1 oh no3 根 –2co3 so4根 +1通常是nh4根
（1）、化合物中元素正、負化合價代數和為零 ， 單質分子中元素化合價為 0
（2）、氧通常是 －2 價，氯為負價時，通常是 －1 價。
（3）、化學式的意義：如化學式c6h12o6（葡萄糖）的意義：（1）表示葡萄糖 、（2） 葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成 、（3）乙個葡萄糖分子（4）乙個葡萄糖分子由6個碳原子12個氫原子6個氧原子構成。
第五單元化學方程式
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類 、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後一定改變的有（1）物質的種類 （2）分子種類一定變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義以2h2+o2點燃2h2o為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子或原子個數比
每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
③各物質間質量比每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量水
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。（中和反應屬於復分解反應）
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石、石墨、c60都是碳元素組成的。說明同種元素可以組成不同的單質。
2、金剛石很硬、石墨很軟原因是：碳原子的排列不同。
3、co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
1、常溫下具有穩定性（如用墨寫的字畫不掉色）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cu高溫 2cu+co2↑ （置換反應） 應用：冶煉金屬。
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的制法
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
（2) 選用固液常溫型發生裝置
（3）氣體收集方法：向上排空氣法（因為它能溶於水，密度比空氣大）
（4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
三單元知識點
答應等著 重新轉動模型 5.量詞 一位棋手一段對話乙個棋盤一排文字一盞走馬燈乙隻蠟燭一條蟲子乙隻匣子一把錐子一陣微風 6.四字詞語 7.漢字真有趣 須必須我們必須遵守交通規則。需需要植物生長需要陽光 水分和養料。蜜甜蜜甜蜜的生活充滿陽光。密秘密我心裡有乙個秘密，不能告訴你們。8.表示顏色的詞語 灰濛...
三單元知識點
一 hu y n y o hu n z n sh n f n w n b u n l n l nx n f n zu l n 二 用 選擇加點字的正確讀音。隨即 j j操縱 zh n z n捕魚 b p 哪吒 n n 瞧一瞧 qi o q o 告訴 s sh 湖泊 p b 興奮 x ng x ng ...
二單元知識點
第一單元原子核外電子排布與元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子數 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ...