第一章開啟化學之門
一、重要的人名
門捷列夫——元素週期律、元素週期表。 拉瓦錫——最先測得空氣中氧氣佔1/5
張青蓮——測量相對原子質量侯德榜——制鹼工業（純鹼生產）
二、物質的變化
物理變化——沒有其它物質生成的變化， 化學變化——有其它物質生成的變化。
三、物質的性質
物理性質——不需化學變化就可表現出的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等
化學性質——在化學變化中表現出的性質。如能發生什麼反應、氧化性、還原性、腐蝕性、穩定性、助燃性、可燃性等
四、人體撥出的氣體：比吸入的空氣中含氧氣少，二氧化碳、水蒸氣多。
五、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
1、火焰：焰心、內焰、外焰（溫度最高）
2、火焰溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先變黑；結論：外焰溫度最高
3、檢驗產物 h2o：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧；
無水硫酸銅變藍）
co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁；
4、熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 。
六、儀器
1、能給固體加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等
2、能給液體加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯（要墊石棉網）和燒瓶（要墊石棉網）等。
3、不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶等。
4、測容器－－量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量程為10毫公升的量筒，一般只能讀到0.1毫公升。
5、稱量器－－托盤天平：（一般能精確到0.1克。）
注意點：①先調零 ②稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 ③稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。④砝碼用鑷子夾取。
新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼。⑤稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
6、加熱器皿－－酒精燈
①放置：酒精燈不用時應蓋上燈帽；
②點燃：用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；
③熄滅：熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
④容量：不可向燃著的酒精燈內新增酒精，酒精量為酒精燈容積的2/3～1/4 。
⑤火焰：酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。
⑥事故：如果酒精在實驗台上燃燒，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
7、夾持器－－鐵夾、試管夾：鐵夾應夾在距試管口近1/3處。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾在距試管口近1/3處。
8、加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
七、藥品取用的原則
1、三不：任何藥品不能用手拿、嘗、或直接用鼻聞試劑。
2、節約用量：按所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取1~2ml為宜。
3、剩餘藥品：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔淨的指定的容器內。廢棄物倒在廢液缸裡。
4、事故處理：濃酸沾在**上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的nahco3溶液；濃鹼沾在**上，應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液。
八、固體藥品取用
1、盛放儀器：固體藥品一般放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、取用儀器：粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽，塊狀藥品：用鑷子夾取
3、取用方法：將試管橫放，塊狀固體放試管口，將試管豎立。（一橫二放三豎立）
九、液體藥品取用
1、液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）
2、向試管中傾倒液體的方法（塞子、標籤、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免藥品被汙染）；標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
3、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持膠頭在上，以免膠頭被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染
十、物質的加熱
1、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，先來回移動酒精燈使試管均勻受熱（預熱），再集中加熱。鐵夾應夾在距試管口近1/3處。
2、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管與桌面約成450角，先使試管均勻受熱，然後對著液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，切不可將試管口對著自己或他人。
十一、儀器的洗滌
1、玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
3、玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
4、試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。
十二、連線儀器及氣密性檢查
連線：玻璃管與乳膠管、玻璃管與橡膠塞連線時，要先將玻璃管一端用水潤濕。
氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，片刻後，若導管口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上公升，就說明裝置不漏氣。
第二章我們身邊的物質
ⅰ 空氣
一、空氣中氧氣含量的測定
1、可燃物要求：紅磷要足量且產物是固體；
2、裝置要求：氣密性良好；
3、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1/5體積；
4、結論：空氣是混合物；o2約佔1/5，可支援燃燒；
n2約佔4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水；
5、**： ⑴液面上公升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
⑵能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差
二、空氣的成分（體積分數哦）
氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%
地殼中元素含量（名稱、符號）——氧（o）、矽（si）、鋁（al）、鐵（fe）
三、物質分類
混合物：含多種物質純淨物：只含一種物質（能寫出化學式的）
單質：由一種元素組成的純淨物化合物：由多種元素組成的純淨物
酸：解離出氫離子和酸根離子鹼：解離出金屬離子和氫氧根離子
鹽：解離出金屬離子和酸根離子氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純淨物
無機物：不含碳元素的化合物有機物：大多數含碳元素的化合物（(不包括co
四、空氣的汙染及防治co2 、h2co3 、 碳酸鹽等)
1、對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、so2、no2）和煙塵等；
2、計入空氣汙染指數的專案為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。
3、目前環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（co2、ch4等）
酸雨（so2、no2等白色汙染（塑料垃圾等）
4、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
四特點（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除汙染
五、氧氣
1、物理性質：通常是無色無味的氣體（液體、固體為淡藍色），密度比空氣略大，不易溶於水。
2、化學性質：支援燃燒（助燃、氧化性），供給呼吸。
氧氣與下列物質反應現象
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底
硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒氣體
3、氧氣制法：
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同，屬物理變化）
實驗室制氧氣藥品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀
製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已滿。
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則為氧氣。
六、催化劑（觸媒）：乙個改變，二個不變——改變其它物質的反應速率，本身的質量、化學性質不變。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。
八、二氧化碳的制法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
①發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
固體，加熱型，如高錳酸鉀制o2的發生裝置。
固液不加熱型，如用二氧化錳和過氧化氫制o2的發生裝置。
②收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 發生裝置：固液不加熱型，與制h2相同。
初三化學上冊基礎知識彙總
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初三化學複習基礎知識試題
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