本章內容是元素化合物知識的重要組成部分，今後高考的命題方向主要集中在：al3+與al(oh)3及naalo2相互轉化，鐵三角、fe2+、al3+及alo2-的雙水解反應。這些知識與其它元素化和物相結合，聯絡化學理論知識，在推斷、計算、離子共存、實驗、金屬腐蝕等題中應用
一、重點知識歸納：
知識點1. 鎂和鋁的性質
【典例1】將相同質量的鎂條分別在①氧氣②空氣③氮氣④二氧化碳中完全燃燒，燃燒後所得固體產物的質量由小到大的順序是 （ ）
a、②①③④ b、④①②③ c、③②①④ d、③①②④
【典例2】若1.8g某金屬跟足量的鹽酸充分反應，放出2.24l（標況）氫氣，則該金屬是：
a、al b、mg c、fe d、zn
【典例3】在濃度均為3mol/l的鹽酸和硫酸各100ml溶液中,分別加入等質量的鐵粉,充分反應後生成氣體質量之比為3:4,則加入鐵粉質量為 ( )
a、5.6 g b、8.4g c、11.2g d、1.8g
【典例4】鋁在人體內積累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界衛生組織已正式將鋁確定為「食品汙染源之一」而加以控制，鋁在下列使用場合一般無需控制的是( )
a、鋁箔電容 b、牙膏皮 c、製造炊具和餐具 d、糖果香菸包裝
二、al的重要性質
⑴鋁熱劑、鋁熱反應
，叫鋁熱反應。該反應可用於等。
鋁熱劑是物（填「混合物或純淨物」）
⑵鎂、鋁的存在狀態及其應用
鎂、鋁在自然界中均以化合態存在，鋁是地殼裡存在最多的金屬元素。工業上用電解熔融的_________製取mg,用電解熔融的製取al。
⑶鋁三角關係：
⑷鋁的幾種典型圖象
在右圖中畫出下述試劑與生成沉澱的關係圖象。
①向alcl3溶液中滴加naoh 溶液直至過量現象寫出相應的離子方程式
②向naoh溶液中滴加alcl3溶液直至過量，現象
寫出相應的離子方程式
③向naalo2溶液中滴加鹽酸直到過量，現象
寫出相應的離子方程式
④向鹽酸溶液中滴加naalo2溶液，直至過量，
現象寫出相應的離子方程式
⑤向含有鹽酸、alcl3、mgcl2的混合溶液中滴加naoh溶液，直至過量，現象
⑥向含有naoh、naalo2的混合溶液中滴加鹽酸溶液，直至過量，現象
【隨練】今有鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，請設計一種你認為最節約試劑的方法製取al(oh)3
【典例1】現有200mlmgcl2、alcl3的混合溶液，其中c(mg2+)＝0.2mol/l，c(cl-)＝1.3mol/l。
要使mg2+轉化為mg(oh)2並使mg2+、al3+分離開來，至少需要4mol/lnaoh溶液（ ）
a、140ml b、120ml c、100ml d、80ml
【典例2】把由naoh、alcl3、mgcl2三種固體組成的混合物溶於足量水中以後，有0.58g白色沉澱。在所得的濁液中逐滴加入0.
5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉澱的質量關係如右圖所示。
⑴混合物中naoh質量為
⑵混合物中alcl3質量為
⑶混合物中mgcl2質量為
⑷p點所表示的鹽酸的體積是
三、鐵及其化合物
⑴鐵在週期表中的位置及結構
鐵位於第__週期第___族，原子結構示意圖為________
⑵鐵的性質
①物理性質
_________光澤、密度大，熔沸點_____，延展性、導電、導熱性較好、能被_____吸引。
②化學性質:
鐵是較活潑的金屬fe3+ 較穩定
③鐵三角關係：
ⅰ、根據氧化還原反應規律:請寫出能夠實現fe、fe2+、fe3+的相互轉變的氧化劑或還原劑.並寫出能夠實現轉變的方程式
ⅱ、根據氧化還原反應原理及鐵三角關係寫出fe2+、fe3+的檢驗原理.
【典例1】現有濃度各為1mol/l的fecl2、fecl2、cucl2的混合溶液100ml,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空
（1）反應完畢，鐵粉有剩餘：反應完畢，溶液中一定含有_____陽離子，是______mol；
一定沒有_____離子;固體物質烘乾後，和反應前加入的鐵粉質量相比______（填多或少）___g
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩餘：反應的溶液中一定含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的範圍是
（3）反應完畢後，無固體沉澱物存在，反應的溶液中一定含有_______陽離子
總結ⅲ、fe(oh)2的製備.
分用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉澱。
方法一：用不含fe3+的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配製的naoh溶液反應製備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配製上述feso4溶液時還需加入 。
（2）除去蒸餾水中溶解的o2常採用的方法。
（3）生成白色fe(oh)2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是 。
方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑製備。
（1）在試管ⅰ裡加入的試劑是 。
（2）在試管ⅱ裡加入的試劑是 。
馬哲第四章重點知識點
第四章1 簡述自然經濟和商品經濟及其產生條件 自然經濟 是一種以自給自足為特徵的經濟形式。條件 1 生產規模狹小 2 社會分工低下 3 以使用價值為生產目的 商品經濟 是以交換為目的而進行的生產的經濟形式，它是一定歷史條件下的產物。條件 1 社會分工的出現 2 生產資料和勞動產品屬於不同的所有者 2...
第四章重點
第四章信用的演進 一 學習目的 準確把握信用概念及其內涵，掌握現代信用活動的基本框架。二 學習要求 掌握信用的不同含義，正確理解不同含義之間的關係 了解信用產生和發展的歷史及其演變，掌握高利貸信用的特點作用，正確認識新興資產階級反對高利貸的鬥爭 掌握信用與貨幣的關係 掌握現代信用與經濟的關係，重點掌...
第四章化學計算
化學計算是中學化學基礎知識和基本技能的重要組成部分，是從物質量的變化的角度來研究物質及其變化規律的。物質之間的數量關係是計算的依據，數學方法則是工具。初中階段涉及的化學計算，主要包括三個方面 1 有關化學量的計算。2 有關溶液的計算。3 有關化學反應的計算。複習這部分內容要重視正確理解化學基本概念 ...