（時間 120分鐘，滿分150分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1．日本大**導致福島核電站受損，核電站附近檢測到放射性原子131i。關於131i 原子和127i原子的敘述錯誤的是
①它們互稱為同位素 ②它們的化學性質差異很大 ③它們相差4個質子
④它們的電子數相同 ⑤它們單質的相對分子質量相差4 ⑥它們在週期表中的位置相同
abcd．①④⑥
2．下列有關天然物質的水解敘述不正確的是
a．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
b．可用碘水檢驗澱粉是否水解完全
c．變質的油脂有難聞的氣味，是由於油脂發生了水解反應
d．纖維素水解和澱粉水解得到的最終產物相同
3．2023年4月18日瀋陽和平區查獲「毒豆芽」，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結構如圖所示，下列有關恩諾沙星說法不正確的是
a．本品不溶於水，微溶於甲醇，可溶於酸和鹼
b．分子式為c19h22fn3o3
c．該物質能發生酯化、加成、氧化、硝化、水解反應
d．該物質的一氯代物共有9種
4．na表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是
a．常溫常壓下，0.1molc8h18所含有的共價鍵數目為2.5na
b．0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子數為0.2na
c．標準狀況下2.24l三氧化硫中所含氧原子數為0.3na
d．0.1mol氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應時轉移電子數為0.1na
5．下列反應的離子方程式正確的是
a．將標準狀況下112 ml氯氣通入10ml 1 mol/l的溴化亞鐵溶液中：
2fe2++4br－+3cl2=== 2fe3++2br2+6cl－
b．滴有稀硫酸的澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：
2i－+o2+4h+=== i2+2h2o
c．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
ca2++hco3－+oh－=== caco3↓+h2o
d．na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：
5so32－+ 6h+ + 2mno4－=== 5so42－ + 2mn2+ + 3h2o
6．常溫下，用 0.1000 mol·l－1naoh溶液滴定 20.00ml 0.1000 mol·l－1ch3cooh溶液滴定的曲線如右圖，下列說法正確的是
a．點①所示溶液中：
c(ch3coo－)+ c(oh－)= c(ch3cooh)+ c(h+)
b．點②所示溶液中：
c(na+)= c(ch3cooh)+ c(ch3coo－)
c．點③所示溶液中：
c(na+)> c(oh－)> c(ch3coo－)> c(h+)
d．滴定過程中可能出現：
c(ch3cooh)> c(ch3coo－)> c(h+)> c(na+)> c(oh－)
7．鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) zn(oh)2(s)+mn2o3(s)，下列說法錯誤的是
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池正極的電極反應式為2mno2(s)+h2o(l)+2e－=mn2o3(s)+2oh－(aq)
c．電池負極的電極反應式為zn(s)+2h2o(aq)－2e－= zn(oh)2(s)+2h+
d．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
8．將5.6 g fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體a，把所得溶液減壓蒸乾，得到20g fe(no3)2和fe(no3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的fe2o3和氣體b，a、b氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩餘氣體的體積為
a．2240ml b．4480ml c．3360ml d．1120ml
9．反應：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)已達到平衡，若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變。下列說法正確的是
a．原混合氣體的平均相對分子質量為30 b．原混合氣體的平均相對分子質量為28
c．起始時，nh3與co2的體積比為13∶14 d．起始時，nh3與co2的體積比為14∶15
10．關於下列各圖的敘述，正確的是
a．甲表示h2與o2發生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為－483.6kj·mol-1
b．乙表示恆溫恆容條件下發生的可逆反應2no2n2o4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關係，其中交點a對應的狀態為化學平衡狀態
c．丙表示a、b兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時a、b的飽和溶液分別公升溫至t2℃時，溶質的質量分數b>a
d．丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小於同濃度的nab溶液的ph
二、非選擇題（本題包括3小題，共60分。）
11．（20分）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物。例如nh3、n2h4、n3h5、n4h6。
（1）寫出該系列氫化物的通式。
（2）若用該類物質與no2組合（電解質為鹼）製成燃料電池試，寫出正、負極的電極反應式。
（3）已知nh3為一元鹼，n2h4為二元鹼，試寫出n2h4的二級電離方程式。
（4）寫出該系列第6號物質的一氯代物有三種的同分異構體的結構簡式
（5）為了求濃度為0.1mol/l n2h4溶液中的oh－濃度，人們常將
近似表示為你認為理由是什麼？當kb＝3.0×10－6mol/l時，計算此溶液ph。
（ lg2=0.3010 lg3=0.4771 ）
（6）n2h4是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)
△h=－642.2kj/mol，根據該反應，你認為是否可以通過改變條件使氮氣和水自發進行反應，請說出理由。
12．（20分）某**小組的同學利用如圖所示的裝置進行「鐵和水蒸氣反應」實驗，並**反應的產物。（已知熟石灰的分解溫度為580℃）
（1）寫出裝置中金屬網罩的作用。
（2）寫出a中發生反應的化學方程式。
（3）為檢驗試管a中鐵與水蒸氣反應後的氣體產物，請從下圖選擇必要的裝置（鐵架台及夾持裝置均已略去），寫出正確的連線順序（用介面字母表示）並描述能證明氣體產物的主要實驗現象。
（4）反應停止，待裝置a冷卻後，取少量其中的固體物質，加入過量的稀鹽酸，充分反應後，進行如下實驗：
1 寫出試劑a的化學式。
2 用離子方程式表示加入新制氯水後溶液紅色加深的原因。
3 某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間後，發現深紅色褪去，請你對褪色的原因進行**。
ⅰ. 提出假設：
假設1：溶液中的scn－被氧化。
假設2：
假設3：
ⅱ. 設計方案：
為了對你所提出的假設2、3進行驗證，寫出實驗方案。
ⅲ. 方案實施。
13．（20分）已知下圖中物質m是由同一短週期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數和為6。x具有漂白性，y為鹼性氣體， w是對空氣無汙染的氣體。試回答下列問題：
（1）寫出電解m溶液①的化學方程式。
（2）寫出實驗室製取y氣體的化學方程式。
（3）若a是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式。
（4）若a是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式。
（5）寫出x的電子式和z的結構式。
（6）寫出反應⑤的化學方程式。
（7）計算標準狀況下反應⑥中生成11.2l w時轉移的電子數。（用na表示阿佛加德羅常數）
三、選做題（本題含《化學與技術》、《物質結構與性質》和《有機化學基礎》，每個模組25分。請從三個模組中任選二個模組作答，否則只能以所答的前二個模組計分，共50分。）
2023年浙江省高中學生化學競賽試題
c 燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物會嚴重破環臭氧層 d 燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物導致光化學煙霧 3 在含有氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌反應後再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是 a na b al3 c fe3 d fe2 4 20...
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