標準答案
評分通則:
1. 凡要求計算的,沒有計算過程,即使結果正確也不得分。
2. 有效數字錯誤,扣0.5分,但每大題只扣1次。
3. 單位不寫或表達錯誤,扣0.5分,但每大題只扣1次。
4. 方程式不配平不得分。.
5. 不包括在此標準答案的0.5分的題,可由評分組討論決定是否給分。
一、單項選擇題i(本題包括30小題,每小題1分,共30分。每小題只有乙個選項符合題意。請考生將本題的答案填入答題卷的**中。)
二、單項選擇題ii(本題包括5小題,每小題2分,共10分。每小題只有乙個選項符合題意。請考生將本題的答案填入答題卷的**中。)
三、雙項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題均有兩個選項符合題意。只選1個且正確的得1分;選錯、多選時,該小題得0分。請考生將本題的答案填入答題卷的**中。)
四、(10分)
解答:1
2. ph4i + naoh nai + ph3↑ + h2o (1分碘化鏻 (1分)
3. p4 + 3koh + h2o = ph3↑ + 3kh2po2 (1分)
或1分)
4. (1)都利用氧化還原反應1分)
(2)化學鍍無需通電,而電鍍必須通電1分)
(3)化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求(或比較節能1分)
五、(10分)
解答:1. 降低體系熔點1分)
2. 因為氯化鎂是離子晶體,熔融狀態下可導電;而氯化鋁是共價型化合物,熔融狀態下導電性差2分)
3. 電解nacl-kcl-alcl3熔體的方法中所需無水alcl3可通過兩種方法製備:
(a) 2al + 3cl2 2alcl30.5分)
(b) al2o3 + 3c + 3cl2 2alcl3+ 3co1分)
用方法(a)制無水alcl3沒有意義0.5分)
方法(b)制無水alcl3本身要耗能、且所需氯氣也要耗電能來製備1分)
4. (11分)
(2)通過電路電子的物質的量n(e) = q/f = 60it/f (mol1分)
由4e ~ o2 ~ 2/3al2o3得n(al2o3) = n(e)/6 = 10it/f (mol1分)
ρ = m(al2o3)/v = m (al2o3)n(al2o3) /v = (102×10it/f)/(da2×104) (g/cm3)
= (0.102it/)/( fda2) (g/cm31分)
六、(10分)
解答:nahco3溶液中含有的離子及其濃度情況如下表所示。
ka1 = c(h+)c(hco3-)/c(h2co3) = (y-x)(c-x-y))/x2分)
ka2 = c(h+)c(co32-)/c(hco3-) = y(y-x)/(c-x-y2分)
①×②,得
ka1ka2 = (y-x)2 y/x2分)
∵ y-x 為c(h+)
∴ ka1ka2= c(h+)2 y/x2分)
∵ y ≈ x, y/x = 11分)
∴ c(h+) = (ka1ka2)1/2
ph = (pka1 + pka2)/21分)
七、(15分)
解答:1. 298 k下bas2o3飽和溶液濃度為c = (0.16÷249.44) mol / 0.10 l = 6.4×103 mol/l
ksp = c(ba2+)c(s2o32) = (6.4×103)2 = 4.1×1052分)
23.(1)燒杯、容量瓶、玻璃棒1分)
(21分)
(3)近中性1分)
若溶液酸性較強,na2s2o3會分解1分)
若溶液鹼性較強,i2會發生歧化反應1分)
(4)澱粉溶液1分)
(5)由cr2o72 ~ 3i2 ~ 6s2o32,得
c(s2o32)v(s2o32) = 6c(s2o32)v(s2o32)
c(s2o32) = (6×0.01000×10.00÷12.00) mol/l = 0.05000 mol/l (1分)
m(na2s2o35h2o) = n(na2s2o35h2o)×m(na2s2o35h2o)
= 0.05000 mol/l×100×103 l×248.20 g/mol
= 1.241 g1分)
樣品的純度為:1.241 g÷1.3000×100% = 95.461分)
八、(15分)
解答:1. (2分)取代
2. (2分)
3. (3分)把cbr鍵轉化為更活潑的ci鍵(2分),有利於後續反應(1分)
4. (2分)
5. (2分)
6. (2分)
7. (2分)
2023年浙江省高中學生化學競賽試題
c 燃料燃燒時,尾氣中的氮氧化物會嚴重破環臭氧層 d 燃料燃燒時,尾氣中的氮氧化物導致光化學煙霧 3 在含有氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體,在空氣中充分攪拌反應後再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數目變化最小的是 a na b al3 c fe3 d fe2 4 20...
2023年遼寧省高中學生化學競賽試題
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高中學生化學學習策略
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