課時限時檢測(十一) 無機非金屬材料的主角——矽
(時間：60分鐘分值：100分)
一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)
1．下列關於c、si兩種非金屬元素的說法中，正確的是( )
a．兩者結合形成的化合物是共價化合物
b．在自然界中都能以游離態存在
c．氫化物的熱穩定性比較：ch4d．最**氧化物都能與水反應生成相應的酸
【解析】 c、si都是非金屬元素，結合形成的化合物是共價化合物，a正確；si元素為親氧元素沒有以游離態存在的，故b錯；非金屬性c>si，故氫化物的熱穩定性sih4【答案】 a
2．(2014·杭州模擬)矽及其化合物的應用範圍很廣。下列說法正確的是( )
a．矽是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
b．粗矽製備單晶矽不涉及氧化還原反應
c．反應：si＋2naoh＋h2o===na2sio3＋2h2↑中，si為還原劑，naoh和h2o為氧化劑
d．矽能與氫氟酸反應，則矽可以與鹽酸反應
【解析】 粗矽提純涉及的反應：si＋2cl2sicl4、sicl4＋2h2si＋4hcl都是氧化還原反應，b錯誤；矽與氫氧化鈉溶液反應中naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，起氧化作用的是水，c錯誤；矽能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，d錯誤。
【答案】 a
3．(2014·福州質檢)壽山石主要成分為葉蠟石，葉蠟石組成為al2o3·4sio2·h2o，下列觀點不正確的是( )
a．壽山石雕刻作品要避免與酸、鹼接觸
b．壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態的金屬氧化物
c．潮濕的空氣可能導致壽山石作品表面溶解變質
d．置於乾燥空氣中可能會導致壽山石作品脫水變質
【解析】 根據壽山石的主要成分，可知其能與酸或鹼發生反應，a對；壽山石中含有不同形態的al2o3，造成其色彩豐富，b對；其中的氧化物al2o3和sio2不溶於水也不和水反應，不會溶解變質，c錯；久置於乾燥空氣中，會造成其中的結晶水失去而變質，d對。
【答案】 c
4．(2014·濰坊模擬)下列說法正確的是( )
a．co、no、no2都是大氣汙染氣體，在空氣中都能穩定存在
b．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應後取上層清液於試管中，滴加kscn溶液2～3滴即可
c．在粗矽的製取中，2c＋sio2si＋2co↑矽被還原，所以矽的非金屬性比碳強
d．用sio2製取矽酸，應先使二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應，然後通co2
【解析】 a選項中no易被空氣氧化，a錯誤；b選項中kscn溶液變紅色只能說明紅磚中含有＋3價的鐵，並不能說明鐵以氧化鐵形式存在，b錯誤；c選項通過該反應可判斷還原性c>si，但實際上非金屬性：c>si，c錯誤；d選項正確。
【答案】 d
5．下列除雜方法正確的是( )
a．sio2中含al2o3雜質，可以加入足量naoh溶液然後過濾除去
b．co2中含有co雜質，可以通入盛有cuo的玻璃管且加熱
c．co2中含有hcl雜質，可以通過盛有na2co3溶液的洗氣瓶
d．na2co3溶液中含有na2sio3雜質，可以通入足量的co2，然後過濾
【解析】 a項，sio2、al2o3均與naoh反應；c項，na2co3溶液吸收co2；d項，引入nahco3。
【答案】 b
6．在一定條件下，下列各組物質不能反應的是( )
①co2＋h2o ②sio2＋h2o ③co＋co2 ④co2＋c ⑤caco3＋h2co3 ⑥co＋fe2o3
ab．②③④
c．①②③ d．②③⑤⑥
【解析】 ②中sio2與h2o不反應，③中co與co2不反應，①中生成h2co3，④中生成co，⑤中生成ca(hco3)2，⑥中生成fe和co2。
【答案】 a
7．(2014·鄭州模擬)下列化學實驗事實及其結論都正確的是( )
【解析】 so2與hclo反應生成h2so4，是hclo的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo酸性比h2so4強，a項錯誤；氧化鋁的熔點高於鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，b項正確；sio2是酸性氧化物，c項錯誤；so2通入到溴水中發生的是氧化還原反應，溴單質被還原為溴離子，d項錯誤。
【答案】 b
8．矽作為一種新型能源被廣泛開發利用，關於其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是( )[**:學§科§網]
a．矽燃燒產物對環境產生的汙染，容易得到有效控制
b．從si(s)＋o2(g)===sio2(s) δh＝－858.6 kj·mol－1可知，矽燃燒放出的熱量較多
c. 自然界中矽的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質矽
d．矽便於運輸、貯存，從安全角度考慮，矽是最佳的燃料之一[**:學科網zxxk]
【解析】 矽燃燒生成二氧化矽，二氧化矽不是氣體，其汙染容易得到有效控制；矽為固體燃料，化學性質不活潑，運輸、貯存比較容易；矽在自然界中無單質形式，只有化合物，所以c是錯誤的。
【答案】 c
9．下列說法正確的是( )
a．用催化法處理汽車尾氣中的co和no的化學方程式為co＋noc＋no2
b．對滴有酚酞試液的小蘇打溶液中加入少量的nacl固體，顏色變深
c．除去乾燥co2中混有的少量so2，可將混合氣體依次通過盛有酸性kmno4溶液，濃硫酸的洗氣瓶
d．二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器
【解析】 a項，生成的no2仍具汙染性，且no具有氧化性，氧化co生成n2和co2；b項，nacl對溶液的鹼性無影響，不變色；c項，酸性kmno4氧化so2被吸收而co2不被吸收，濃h2so4作乾燥劑；d項，sio2與氫氟酸反應。
【答案】 c
10．(2014·杭州市高三第一次高考教學質量檢測)二氧化矽(sio2)又稱矽石，是製備矽及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是( )
a．sio2既能與hf反應，又能與naoh反應，屬於兩性氧化物
b．sio2和si都是光導纖維材料
c．在矽膠中加入cocl2可顯示矽膠吸水是否失效
d．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
【解析】 兩性氧化物的定義為與酸和鹼反應均生成鹽和水的氧化物，sio2與hf反應得到的sif4不屬於鹽類，a項錯誤；sio2是光導纖維材料，si為半導體材料，b項錯誤；cocl2在吸水和失水狀態下顯示不同的顏色，c項正確；製取si的過程中涉及了氧化還原反應，d項錯誤。
【答案】 c
二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)
11．(10分)已知a～i有如圖所示轉換關係：
已知：①單質e可作為半導體材料；
②化合物f是不成鹽的氧化物；
③化合物i溶於水呈酸性，它能夠跟氧化物a起反應。
據此，請填空：
(1)化合物f是________。
(2)化合物i是________。
(3)反應③的化學方程式是
(4)反應④的化學方程式是
(5)寫出i的水溶液與a反應的方程式
【解析】 因單質e和化合物f分別是半導體材料和不成鹽的氧化物，可考慮分別為si和co，反應①的化學方程式為sio2＋2csi＋2co↑，氧化物a為sio2，它除了能跟氫氟酸反應以外不跟任何酸起反應，由此判斷化合物i為hf，依次類推c為h2o、d為f2，h為o2。
【答案】 (1)co (2)hf (3)2h2＋o22h2o
(4)2f2＋2h2o===4hf＋o2
(5)4hf＋sio2===sif4↑＋2h2o
12．(16分)(2014·濟寧模擬)含a元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含a元素的一種化合物c可用於製造高效能的現代通迅材料——光導纖維，c與燒鹼反應生成含a元素的化合物d。
(1)在元素週期表中，a位於________族，與a同族但相對原子質量比a小的元素b的原子結構示意圖為a與b在原子的電子層結構上的相同點是
(2)易與c發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是
(3)將c與純鹼混合高溫熔融時也發生化學反應生成d，同時還生成b的最**氧化物e；將全部的e與全部的d在足量的水中混合後，又發生化學反應生成含a的化合物f。
①分別寫出生成d和f的化學反應方程式
②要將純鹼高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________。
a．普通玻璃坩堝 b．石英玻璃坩堝
c．氧化鋁坩堝 d．鐵坩堝
(4)100 g c與石灰石的混合物充分反應後，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 l,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
【解析】 (1)a的單質可作半導體材料，可知a為si，位於ⅳa族，與之同族且相對原子質量較小的是碳元素，兩者共同點是最外層均有4個電子。(2)c為sio2，易與氫氟酸反應生成sif4和h2o。(3)sio2與純鹼高溫反應生成na2sio3(d)和co2(e)，al2o3高溫下也與鹼性物質反應。
(4)不論caco3過量與否，生成的co2由caco3決定，由關係式caco3～co2得：＝，解得m(caco3)＝50 g。混合物中石灰石的質量分數為：
×100%＝50%。
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