高三基礎知識天天練化學6 2人教版

第6章第2節

1．有專家指出，如果對燃燒產物如co2、h2o、n2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠實現，那麼不僅可以消除對大氣的汙染，還可以節約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質迴圈中太陽能最終轉化為

(　　)

a．化學能b．熱能

c．生物能d．電能

解析：根據圖示及對光合作用的理解，太陽能量終轉化為燃料燃燒所釋放的熱能，故選項b正確．

答案：b

2．ch4的燃燒熱為890 kj/mol.下列熱化學方程式正確的是

(　　)

a．ch4(g)＋2o2(g)―→co2(g)＋2h2o(l)

δh＝＋890 kj/mol

b．ch4＋2o2―→co2＋2h2o　δh＝－890 kj/mol

c．ch4(g)＋2o2(g)―→co2(g)＋2h2o(l)

δh＝－890 kj/mol

d．ch4(g)＋2o2(g)―→co2(g)＋2h2o(g)

δh＝－890 kj/mol

解析：燃燒放熱，δh<0，a項錯誤；熱化學方程式中要標明物質的狀態，b項錯誤；據燃燒熱的定義知產物水應為液態，故d錯誤，c正確．

答案：c

3．下列變化過程放熱的是

(　　)

a．h2o(l)===h2o(g)　δh＝＋44.0kj/mol

b．2hi(g)===h2(g)＋i2(g)　δh＝＋14.9 kj/mol

c．形成化學鍵時共放出能量862 kj的化學反應

d．能量變化如圖所示的化學反應

解析：根據a、b中熱化學方程式可知兩反應均是吸熱反應．本題易誤選c，由於選項中未明確在化學反應中斷開化學鍵時所吸收的能量大小，因此不能判斷該反應的熱效應．

答案：d

4．使18 g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中co佔1/3體積，co2佔2/3體積，已知：

c(s)＋o2(g)===co(g)　δh1＝－q1 kj/mol

co(g)＋o2(g)===co2(g)　δh2＝－q2 kj/mol

與完全燃燒相比較，損失的熱量是

(　　)

a．1/2q2 kjb．1/3q2 kj

c．1/3(q1＋q2) kjd．1/3q1 kj

解析：n(c)＝＝1.5 mol，與完全燃燒相比，損失的熱量為co(1.

5mol×＝0.5 mol)再完全燃燒所對應的熱量，即0.5 mol×q2 kj/mol＝0.

5q2 kj，故選a.

答案：a

5．已知：

(1)zn(s)＋o2(g)===zno(s)　δh＝－348.3 kj/mol

(2)2ag(s)＋o2(g)===ag2o(s)　δh＝－31.0 kg/mol

則zn與ag2o 反應生成zno和ag的熱化學方程式為

(　　)

a．zn(s)＋ag2o(s)===zno(s)＋2ag(s)

δh＝317.3 kj/mol

b．zn＋ag2o===zno＋2ag　δh＝317.3 kj/mol

c．zn(s)＋ag2o(s)===zno(s)＋2ag(s)

δh＝－317.3 kj/mol

d．2zn(s)＋2ag2o(s)===2zno(s)＋4ag(s)

δh＝－317.3 kj/mol

解析：用(1)－(2)得：zn(s)＋ag2o(s)===zno(s)＋2ag(s)　δh＝－348.

3 kj/mol－(－31.0 kj/mol)＝－317.3 kj/mol，故選c.

答案：c

6．2 mol nh3發生反應：2nh3 n2＋3h2，達到平衡時，測得混合

氣體的物質的量為3.6 mol，反應吸收的熱量為73.6 kj，下列表示氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學反應方程式正確的是

(　　)

a．3h2(g)＋n2(g)2nh3(g)　δh＝－92 kj/mol

b．3h2(g)＋n2(g)2nh3(g)　δh＝－368 kj/mol

c．3h2(g)＋n2(g)2nh3(g)　δh＝－73.6 kj/mol

d．3h2(g)＋n2(g)2nh3(g)　δh＝＋73.6 kj/mol

解析：根據計算，達到平衡時nh3只有0.4 mol，即氨氣分解了1.

6 mol.當氨氣分解了1.6 mol時，吸收73.

6 kj的熱量．如果氨氣分解了2 mol，則吸收92 kj的熱量．由此可以寫出氫氣與氮氣反應生成氨氣的熱化學反應方程式．

答案：a

7．已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kj熱量．

4p(紅，s)＋5o2(g)===2p2o5(s)　δh1

4p(白，s)＋5o2(g)===2p2o5(s)　δh2

則δh1與δh2的關係正確的是

(　　)

a．δh1＝δh2b．δh1>δh2

c．δh1<δh2d．無法確定

解析：據題意知1 mol白磷所具有的能量比1 mol紅磷所具有的能量高，因此均為1 mol的白磷和紅磷分別與5 mol o2完全反應生成1 mol p2o5固體時，白磷放出的熱量更多，但δh為負值，故δh1>δh2，選b.

答案：b

8．科學家研究南極冰芯樣本後發現：工業革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體穩定，co2含量一直處於180～289 ppm之間，ch4含量在320～720 ppb之間．現在大氣中的co2和ch4含量分別高達380 ppm和1700 ppb，導致溫室氣體含量變化的主要原因是

(　　)

①以煤為能源的機器的廣泛使用

②以石油為能源的機器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業的發展

④以風能、太陽能為能源的新興工業的發展

ab．①③

cd．②④

解析：煤、石油在燃燒時會產生co2，導致溫室效應，①、②正確；核能和風能、太陽能為新能源且可再生，無汙染，也不會產生溫室效應，所以選a.

答案：a

9．已知反應：①101 kpa時，2c(s)＋o2(g)===2co(g)

δh＝－221 kj/mol

②稀溶液中，h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l)

δh＝－57.4 kj/mol

下列結論正確的是

(　　)

a．炭的燃燒熱大於110.5 kj/mol

b．①的反應熱為221 kj/mol

c．稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為－57.4 kj/mol

d．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出57.4 kj熱量

解析：a項中燃燒熱要生成穩定的化合物，生成的co可繼續燃燒放出能量，所以炭的燃燒熱大於110.5 kj/mol；b項中反應熱存在吸熱和放熱兩種情況，應為δh＝－221 kj/mol；c項中和熱反應表示為57.

4 kj/mol或δh＝－57.4 kj/mol；d項中醋酸的電離要吸熱，放出熱量減少．

答案：a

10．利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(nbd)經過太陽光照轉化成為四環烷(q)．已知：

①c7h8(l)(nbd)＋9o2(g)===7co2(g)＋4h2o(l)　δh1

②c7h8(l)(q)＋9o2(g)===7co2(g)＋4h2o(l)　δh2

③　δh＝＋88.62 kj/mol

下列敘述不正確的是

(　　)

a．δh1>δh2

b．nbd的能量比q的能量高

c．nbd比q穩定

d．nbd轉化為q是吸熱反應

解析：nbd轉化為q，δh>0為吸熱反應，說明nbd能量比q低，所以nbd比q穩定．由①－②可得δh1－δh2＝δh>0, δh1>δh2.

答案：b

11．將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為c(s)＋h2o(g)===co(g)＋h2(g); c(s)、co(g)和h2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

c(s)＋o2(g)===co2(g)　δh＝－393.5 kj/mol

h2(g)＋o2(g)===h2o(g)　δh＝－242.0 kj/mol

co(g)＋o2(g)===co2(g)　δh＝－283.0 kj/mol

請回答下列問題：

(1)根據以上資料，寫出c(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式

(2)比較反應熱資料可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1mol c(s)完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為「煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量」；乙同學根據蓋斯定律作出如下列迴圈圖：

並據此認為「煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等」．

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填「甲」或「乙」)，判斷的依據是

________．

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點：

(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．co和h2在一定條件下可以合成： ①甲醇(ch4o)　②甲醛(ch2o)　③甲酸(ch2o2)　④乙酸(c2h4o2)．試分析當co和h2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足「綠色化學」的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．

解析：根據蓋斯定律將方程式合併即可得c(s)＋h2o(g)===co(g)＋h2(g)　δh＝＋131.5 kj/mol，由此可知煤轉化為水煤氣是吸熱反應，而甲正是忽略了這個問題，才誤認為「煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量」．co和h2按1：

1反應合成物質時，可達到零排放，符合「綠色化學」的要求，則合成的物質滿足最簡式為ch2o，則②④符合．

答案：(1)c(s)＋h2o(g)===co(g)＋h2(g)

δh＝＋131.5 kj/mol

(2)乙甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量(或δh1＝δh2＋δh3，且δh2>0)

(3)減少汙染燃燒充分方便直接燃燒水煤氣熱量大(答案合理即可)

(4)②③

12．co、ch4均為常見的可燃性氣體．

(1)等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是________．

(2)已知在101 kpa時，co的燃燒熱為283 kj/mol.相同條件下，若2 mol ch4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應的熱化學方程式是

(3)120℃、101 kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在b ml o2中完全燃燒後，恢復到原溫度和壓強．若混合氣體與o2恰好完全反應，產生b ml co2，則混合氣體中ch4的體積分數為________(保留2位小數)．

解析：(1)co轉化成co2：化合價從＋2→＋4；ch4轉化成co2：化合價從－4→＋4；所以轉移電子數之比為2∶8＝1∶4.

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