《第3節鹽的水解》總結與練習
班級姓名編寫：黃蒲生
要點小結
一、鹽類水解
（1）實質：
鹽溶於水電離出的弱酸根離子或弱鹼根離子與水電離出的h+或oh—結合生成了弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使鹽溶液顯示一定的酸性或鹼性。
（2）規律：
有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。
（3）水解反應的離子方程式書寫注意事項：
① 要寫「」 不寫「↑」「↓」
② 多元酸根水解一般只寫水解的第一步， 多元鹼離子水解一般寫總的水解方程式。
二、水解平衡的移動
（1）溫度：水解反應實際上是中和反應的逆反應，因此水解時吸熱。公升高溫度可以促進水解。
（2）濃度：稀釋可以促進鹽的水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。
（3）陽離子水解顯酸性，加酸可以抑制其水解。陰離子水解顯鹼性，加鹼可以抑制其水解。
（4）能水解的陽離子和能水解的陰離子在同一溶液中可以相互促進，從而發生雙水解反應。此時可能會生成沉澱和氣體。如：
al2(so4)3和nahco3雙水解可生成al(oh)3沉澱和co2氣體。
三、電解質溶液中的守恆關係
（1）電荷守恆：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如na2co3 溶液中
（2）原子守恆（物料守恆）：
電解質溶液中某些特徵原子的總量不變 （應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和）。如：na2co3溶液中
（3）質子守恆：
在溶液中，水電離出的h+ 和oh— 離子始終是相等的。如：na2co3 溶液中：
補充練習
一、選擇題（基礎過關，每題只有乙個正確答案）
1、下列關於鹽類水解的敘述錯誤的是
a．鹽類水解是中和反應的逆反應b．鹽類水解過程是吸熱過程
c．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯鹼性
d．鹽溶液的酸鹼性主要決定於形成鹽的酸和鹼的相對強弱
2、下列粒子中，不會破壞水的電離平衡的是
a．fb．cu2c．s2d．i—
3、下列水解離子方程式表達正確的是
a．naac的溶液：ac－+h2o=hac+oh－
b．alcl3的溶液：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+
c．na2co3的溶液：co32－+h2oh2co3+2oh－
d．nh4cl的溶液：nh4++h2onh3h2o+h+
4、向含有下列離子的溶液中分別加少量的na2o固體後，該離子數目能增加的是
a．hsb．coc．nhd．no
5、下列事實可證明氨水是弱鹼的是
a．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 b．銨鹽受熱易分解
c．0.1 mol/l氨水可以使酚酞試液變紅d．0.1 mol/l氯化銨溶液的ph約為5
6、相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，ph值最小的是
a．nh4clb．nh4hco3 c．nh4hso4 d．(nh4)2so4
7、下列離子方程式正確的是
a．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸 hco3－+ h+ = co2↑+ h2o
b．把金屬鐵放入稀硫酸中 2 fe + 6 h+ = 2 fe3+ + 3 h2↑
c．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 fe2+ + cl2 = fe3+ + 2 cl－
d．硫化鈉水解 s2－+2 h2o = h2s + 2 oh－
8、相同條件下，濃度均為0.1mol·l—1 的na2co3和nahco3溶液，前者的ph 與後者相比（ )
a.大於b.等於c.小於d.不能肯定
9、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液ph = 7，則此溶液中
a．c (hcoo－)＞c (nab．c (hcoo－)＜c (na+)
c．c (hcoo－) = c (nad．無法確定c (hcoo－)與c (na+)的關係
10、下列離子方程式中，屬於水解反應的是
a．hcooh＋h2ohcoo－＋h3o＋ b．co2＋h2o hco＋h＋
c．co＋h2ohco＋ohd．hs－＋h2o s2－＋h3o＋
二、選擇題（能力提高，每題可能有乙個或兩個正確答案）
11、25℃時，在濃度均為1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三種溶液中，若測得其中c(nh4+)分別為a、b、c（單位為mol/l）,則下列判斷正確的是
a.a=b=cb.c>a>bc.b>a>cd.a>c>b
12、下列物質溶於水，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是
a.ch3coonab.nah2po4 c.nh4 id.nahs
13、將相同物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合，欲使混合液的ph=7，則
ch3cooh溶液的體積v1和naoh溶液的體積v2的關係是
a．v1=v2b．v1>v2c．v114、相同物質的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫、同體積、同濃度的條件下，關於hcn和hclo的說法正確的是
a． 酸性：hcn>hclob、ph：hclo > hcn
c．酸根離子濃度：c(cn－)d．與naoh恰好完全反應時，消耗naoh的物質的量：hclo>hcn
15、質的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液，其ph值依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是
a． hx＞hy＞hz b．hz＞hy＞hx c．hx＞hz＞hy d．hy＞hz＞hx
16、在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸乾下列物質的溶液然後灼燒，可以得到該物質固體的是（ ）
ab． cd．
17、在10ml0.1mol·l－naoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是
a、 (na＋)>c(ac－)>c(h＋)>c(ohb. c(na＋)>c(ac－)>c(oh－)>c(h＋)
c、c(na＋)＝c(ac－)＋c(hacd、 c(na＋)＋c(h＋)＝c(ac－)＋c(oh－)
18、將0.2mol·l－1hcn溶液和0.1mol·l－1的naoh溶液等體積混合後，溶液顯鹼性，下列關係式中正確的是
a．c(hcn)＜c(cnb．c(na＋)＞c(cn－)
c．c(hcn)－c(cn－)＝c(ohd．c(hcn)＋c(cn－)＝0.1mol·l－1
19、物質的量濃度相同的下列溶液：①na2co3 ②nahco3 ③h2co3 ④(nh4)2co3 ⑤nh4hco3，按c(co32)－由小到大的排列順序是
abcd、③⑤④②①
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