一、脂肪烴
1.烷烴
化學性質：不與強酸、強鹼、強氧化劑和強還原劑反應，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）取代反應
ch3ch3 + cl2 → ch3ch2cl + hcl （光照條件）
（2）氧化反應—可燃性
cnh2n+2 + (3n+1)/2o2 → nco2 + （n+1）h2o (點燃)
（3）分解反應
烷烴在隔絕空氣的條件下加熱或加催化劑可發生裂化或裂解。
c8h18 → c4h10 + c4h8 , c4h10 → ch4 + c3h6
2.烯烴
(1)烯烴通入酸性高錳酸鉀溶液中會使溶液褪色
(2)催化氧化
2ch2=ch2 + o2 → 2ch3cho (催化劑,加熱)
(3)可燃性
烯烴燃燒火焰明亮,伴有黑煙
cnh2n + 3n/2o2 → nco2 + nh2o (點燃)
(4)烯烴與h2,x2,hx,h2o發生加成反應
溴水,鹵素單質(x2)
ch2==ch2 + br2 → ch2br—ch2br 常溫下使溴水褪色
氫氣(h2)
ch2==ch2 + h2 → ch3—ch3 (催化劑,加熱)
水ch2==ch2 + h—oh → ch2(oh)—ch3或ch3—ch2oh (催化劑,加熱,加壓)
***ch2==ch2 + hcl → ch2cl—ch3或ch3—ch2cl (催化劑,加熱)
3.炔烴
物理性質：無色無味,密度比空氣略小,微溶於水,易溶於有機溶劑.有特殊難聞臭味.
化學性質：能發生加成反應、氧化反應和聚合反應。但比烯烴困難。
（1）乙炔的製取
cac2 (俗名電石)+ 2h2o → ca(oh)2 + c2h2↑
收集方法：排水集氣法
（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）可燃性
2c2h2 + 5o2 → 4co2 + 2h2o (點燃)火焰明亮,伴有濃烈黑煙
（4）加成反應
氫氣：hc≡ch + 2h2 → ch3ch3 (催化劑,加熱)
水：hc≡ch + h2o → ch3cho (催化劑,加熱)
鹵素：hc≡ch + 2br2 → chbr2—chbr2 （1,1,2,2 – 四溴乙烷）
（5）加聚反應
n hc≡ch → [ch==ch]n
二、鹵代烴
1.物理性質
（1）氣味：具有一種令人不愉快的氣味且蒸汽有毒。
（2）沸點
滷原子種類及個數相同時，鹵代烴的沸點隨碳原子數增加而公升高
鹵代烴的同分異構體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低
同一烴基的不同鹵代烴的沸點，隨鹵素原子的相對原子質量的增大而公升高
（3）溶解性
難溶於水，易溶於有機溶劑，有些鹵代烴本身就是良好的有機溶劑，如四氯化碳等。
2.化學性質
（1）水解反應（取代反應）
ch3ch2br +naoh → ch3ch2oh + nabr （氫氧化鈉的水溶液，加熱）
（2）消去反應
ch3—ch2br + naoh → ch2==ch2↑ + nabr + h2o （氫氧化鈉的醇溶液，加熱）
補充：發生消去反應的條件
1. c原子數目≥2
2. 與—x相連的c原子的鄰位c上有h原子
3. 與苯環上的h不能消去
三、醇1.醇的化學性質
（1）消去反應
ch3—ch2oh → ch2==ch2↑ + h2o （濃硫酸.170℃，乙醇：濃硫酸=1：3）
濃硫酸作用：催化劑，脫水劑
（2）脫水反應
c2h5—oh + ho—c2h5 → c2h5—o—c2h5 + h2o （濃硫酸，140℃）
（3）取代反應氫氧化鈉的水溶液（逆反應）
c2h5—oh + h—br → c2h5—br + h2o （加熱）
（4）氧化反應
乙醇使酸性kmno4，k2cr2o7溶液褪色
ch3ch2oh →（氧化） ch3cho（乙醛） →（氧化） ch3cooh（乙酸）
在cu作催化劑時醇被氧化為醛或酮
現象方程：cuo + 2ch3ch2oh → 2cu + 2ch2cho + 2h2o
總反應式：2ch3ch2oh + o2 → 2ch2cho + 2h2o （條件：cu，加熱）
必須有—ch2oh才能被氧化為醛，若沒有則只能生成羰基。
四、醛1.氧化反應
（1）銀鏡反應
ch3cho + 2ag（nh3）2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o (加熱,用於檢驗醛基)
注意：a.試管必須潔淨
b.水浴加熱，使其受熱均勻
c.實驗完畢後，用稀hno3清洗試管
（2）與新制氫氧化銅反應（用於檢驗醛基）
ch3cho + 2cu(oh)2 + naoh → ch2coona + cu2o↓(磚紅色沉澱) + 3h2o （加熱）
（3）與空氣氧化
2ch3cho + o2 → 2ch3cooh （催化劑，加熱）
2.加成反應
ch3cho + h2 → ch3ch2oh （催化劑，加熱）
五、羧酸
1.酯化反應
ch3cooh + c2h5oh → ch3cooc2h5 + h2o （可逆反應，濃硫酸，加熱）
酸脫羥基醇脫氫
六、酯1.水解反應
ch3cooc2h5 + h2o → ch3cooh + c2h5oh （可逆反應，稀硫酸，加熱）
ch3cooc2h5 + naoh → ch3coona + c2h5oh （加熱）
2.製取乙酸乙酯
注意事項：a.濃硫酸作催化劑和脫水劑
b.導管不可伸入液面以下，目的是為了防止倒吸
c.飽和na2co3溶液作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度
d.不可用naoh溶液代替飽和na2co3溶液，因乙酸乙酯在naoh存在時易水解，幾乎得不到乙酸乙酯。
七、芳香烴
1.取代反應
+ br2 → br + hbr （febr3）
+ cl2 → cl + hcl （fecl3）
2.加成反應
+ 3h2 → （環己烷）(催化劑,加熱)
3.氧化反應
（1）.不能被酸性kmno4溶液氧化
（2）.可燃性
2c6h6 + 15o2 → 12co2 + 6h2o （點燃）火焰明亮，伴有大量黑煙
4. 苯的同系物：苯環上的氫原子被烷基取代的產物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(濃硫酸.濃硝酸共熱)
一、溴水和高錳酸鉀常作為檢驗一些有機物的試劑，各類烴與液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液各有哪些不同的變化？
特別提示應用上述性質可以解決不同型別烴的鑑別問題，同時要特別注意條件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化劑等)對反應的影響。
八、苯酚又叫石炭酸
1.物理性質
a.無色有特殊氣味的晶體，長時間放置易被氧化，呈粉紅色，在水中溶解度9.3g，當溫度高於65℃，能與水任意比互溶；易溶於有機溶劑。有毒，對**有腐蝕性。
b.苯酚不慎沾在**上，應先用酒精洗滌再用水洗滌，不可直接用熱水或naoh溶液洗滌
c.較多苯酚溶於水形成渾濁液，加熱至65℃以上變澄清，再冷卻又渾濁。
2.化學性質
（1）苯環弱酸性
苯酚不屬於酸類物質。在應用苯酚的酸性時應注意以下幾點：
1．苯酚具有弱酸性，可以與活潑金屬(如na)發生反應。
2．苯酚的酸性極弱，不能使酸鹼指示劑變色。
3．苯酚的酸性比碳酸弱，但比hco的酸性強，因而苯酚能與na2co3反應生成nahco3。
＋na2co3―→＋nahco3，由此可知結合h＋能力：co> >hco。
4．向苯酚鈉溶液中通入co2，只生成nahco3，與通入的co2的多少無關。
四、苯、甲苯、苯酚都含有苯環，它們在性質上有什麼區別？
（2）取代反應
（3）氧化反應
苯酚→（空氣）粉紅色物質
苯酚使酸性kmno4褪色
oh + 7o2 → 6co2 + 3h2o
3.用途
殺菌，止痛。
有機化學基礎方程式總結 重點
一 脂肪烴 1.烷烴 cnh2n 2 n 1 化學性質 不與強酸 強鹼 強氧化劑和強還原劑反應，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色。1 取代反應 ch3ch3 cl2 ch3ch2cl hcl 光照條件 2 氧化反應 可燃性 cnh2n 2 3n 1 2o2 nco2 n 1 h2o 點燃...
有機化學方程式總結 1
有機化學 一 反應型別判斷 1.ch4 cl2ch3cl hcl 2.ch4 2o2 co2 2h2o 3 c2h4 3o2 2co2 2h2o 4.ch2 ch2 br2 ch2brch2br 5.ch2 ch2 hbr ch3ch2br 6.ch2 ch2 h2och3ch2oh 7.n ch2...
2019有機化學方程式總結
有機化學反應方程式 1 甲烷的主要化學性質 1 氧化反應 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l 2 取代反應 2 乙烯的乙烯的主要化學性質 1 氧化反應 c2h4 3o2 2co2 2h2o 2 加成反應 乙烯還可以和氫氣 水等發生加成反應。ch2 ch2 h2ch3ch3 ch2 ch...