一、脂肪烴： 1.烷烴【cnh2n+2（n≥1）】 化學性質：
不與強酸、強鹼、強氧化劑和強還原劑反應，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （1）取代反應 ch3ch3 + cl2 → ch3ch2cl + hcl （光照條件）
（2）氧化反應—可燃性 cnh2n+2 + (3n+1)/2o2 → nco2 + （n+1）h2o (點燃)
（3）分解反應:烷烴在隔絕空氣的條件下加熱或加催化劑可發生裂化或裂解。c8h18 → c4h10 + c4h8 , c4h10 → ch4 + c3h6
2.烯烴(ch2=ch2) 【cnh2n （n≥2）， 二烯烴cnh2n-2（n≥4）】 (1)烯烴通入酸性高錳酸鉀溶液中會使溶液褪色
(2)催化氧化 2ch2=ch2 + o2 → 2ch3cho (催化劑,加熱)
(3)可燃性烯烴燃燒火焰明亮,伴有黑煙 cnh2n + 3n/2o2 → nco2 + nh2o (點燃)
(4)烯烴與h2,x2,hx,h2o發生加成反應 ①氫氣(h2) ch2==ch2 + h2 → ch3—ch3 (催化劑,加熱)
②溴水,鹵素單質(x2) ch2==ch2 + br2 → ch2br—ch2br 常溫下使溴水褪色
水ch2==ch2 + h—oh → ch2(oh)—ch3或ch3—ch2oh (催化劑,加熱,加壓)
*** ch2==ch2 + hcl → ch2cl—ch3或ch3—ch2cl (催化劑,加熱)
3.炔烴(hc≡ch) 【cnh2n-2（n≥2）】 物理性質：無色無味,密度比空氣略小,微溶於水,易溶於有機溶劑.有特殊難聞臭味.
化學性質：能發生加成反應、氧化反應和聚合反應。但比烯烴困難。
（1）乙炔的製取cac2 (俗名電石)+ 2h2o → ca(oh)2 + c2h2↑ 收集方法：排水集氣法
（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （3）可燃性 2c2h2 + 5o2 → 4co2 + 2h2o (點燃)火焰明亮,伴有濃烈黑煙
（4）加成反應氫氣：hc≡ch + 2h2 → ch3ch3 (催化劑,加熱)
水：hc≡ch + h2o → ch3cho (催化劑,加熱) 鹵素：hc≡ch + 2br2 → chbr2—chbr2 （1,1,2,2 – 四溴乙烷）
（5）加聚反應n hc≡ch → [ch==ch]n
二、鹵代烴【r—br】 1.物理性質（1）氣味：具有一種令人不愉快的氣味且蒸汽有毒。
（2）沸點 ①滷原子種類及個數相同時，鹵代烴的沸點隨碳原子數增加而公升高； ②鹵代烴的同分異構體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低； ③同一烴基的不同鹵代烴的沸點，隨鹵素原子的相對原子質量的增大而公升高。
（3）溶解性難溶於水，易溶於有機溶劑，有些鹵代烴本身就是良好的有機溶劑，如四氯化碳等。
2.化學性質 （1）水解反應 （取代反應）ch3ch2br +naoh → ch3ch2oh + nabr （氫氧化鈉的水溶液，加熱）
（2）消去反應（鄰碳有氫） ch3—ch2br + naoh → ch2==ch2↑ + nabr + h2o （氫氧化鈉的醇溶液，加熱）
補充：發生消去反應的條件①c原子數目≥2 ②與—x相連的c原子的鄰位c上有h原子 ③與苯環上的h不能消去
三、醇【r—oh】 1.醇的物理性質低階飽和一元醇為無色透明的液體，往往有特殊氣味，能與水混溶。十二個碳原子以上的高階醇為蠟狀固體，難溶於水。
2.醇的化學性質乙醇的燃燒 c2h6o ＋ 3o2 → 2co2 + 3h2o
乙醇與鈉反應 2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑
（1）消去反應 ch3—ch2oh → ch2=ch2↑ + h2o（濃硫酸.170℃，乙醇：濃硫酸=1:3）濃硫酸作用：催化劑，脫水劑
（2）脫水反應 c2h5—oh + ho—c2h5 → c2h5—o—c2h5 + h2o （濃硫酸，140℃）
（3）取代反應 ←氫氧化鈉的水溶液（逆反應） c2h5—oh + h—br → c2h5—br + h2o （加熱）
（4）氧化反應乙醇使酸性kmno4，k2cr2o7溶液褪色
ch3ch2oh →（氧化） ch3cho（乙醛） →（氧化） ch3cooh（乙酸）
在cu作催化劑時醇被氧化為醛或酮現象方程：cuo + 2ch3ch2oh → 2cu + 2ch2cho + 2h2o
總反應式：2ch3ch2oh + o2 → 2ch2cho + 2h2o （條件：cu，加熱）
必須有—ch2oh才能被氧化，若沒有則只能生成羰基。
四、醛 【r—cho】 【還原反應：加氫去氧；氧化反應：加氧去氫】
1.氧化反應 （1）銀鏡反應注意：a.試管必須潔淨 b.水浴加熱，使其受熱均勻 c.實驗完畢後，用稀hno3清洗試管
ch3cho + 2ag（nh3）2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o (加熱,用於檢驗醛基)
（2）與新制氫氧化銅反應（用於檢驗醛基）
ch3cho + 2cu(oh)2 + naoh → ch2coona + cu2o↓(磚紅色沉澱) + 3h2o （加熱）
（3）與空氣氧化 2ch3cho + o2 → 2ch3cooh （催化劑，加熱）
2.加成反應 ch3cho + h2 → ch3ch2oh （催化劑，加熱）
五、羧酸【r—cooh】乙酸俗稱醋酸，它是強烈刺激性酸味的無色液體，易揮發，熔、沸點較低 ，其熔點為16.6℃時，因此當溫度低於16.6℃時，乙酸就凝成像冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱冰醋酸。
它易溶於水和乙醚等溶劑。
乙酸與鈉反應 2ch3cooh + 2na→ 2ch3coona + h2飽和一元羧酸：cnh2no2
乙酸與氫氧化銅懸濁液 2ch3cooh + cu(oh)2 = (ch3coo)2cu + 2h2o
乙酸與碳酸鈉反應 2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co 2↑
★ .酯化反應 【酸脫羥基醇脫氫】 ch3cooh + c2h5oh → ch3cooc2h5 + h2o （濃硫酸，加熱）
六、酯【rcoor】
1.水解反應 【酸式水解】ch3cooc2h5 + h2o → ch3cooh + c2h5oh （稀硫酸，加熱）
【鹼式水解】ch3cooc2h5 + naoh → ch3coona + c2h5oh （加熱）
2.製取乙酸乙酯
注意事項：a.濃硫酸作催化劑和脫水劑b.導管不可伸入液面以下，目的是為了防止倒吸
c.飽和na2co3溶液作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度
d.不可用naoh溶液代替飽和na2co3溶液，因乙酸乙酯在naoh存在時易水解，幾乎得不到乙酸乙酯。
七、芳香烴
苯無色透明液體，有芳香氣味，易揮發，易溶於有機溶劑，微溶於水，燃燒時火焰光亮而帶黑煙，密度比水小，有毒。
苯的化學性質小結：【易取代，難加成，難氧化，可燃燒。】
1.取代反應 (溴代反應，氯代反應，硝化反應，磺化反應)
+ br2 → br + hbr （febr3cl2 → cl + hcl （fecl3）
2.加成反應（氫氣，氯氣3h2 → （環己烷）
3.氧化反應
（1）.不能被酸性kmno4溶液氧化（2）.可燃性2 c6h6 + 15o2 → 12co2 + 6h2o （點燃）火焰明亮，伴有大量黑煙
1. 苯的同系物 cnh2n-6（n≥6）
苯環對側鏈烷烴基的影響：使烷烴基比烷烴的性質活潑，易被氧化。
對r的要求：與苯環直接相連的碳原子上有氫原子，且無論r中碳原子個數有多少，r都被氧化為—cooh，利用此性質可鑑別苯和苯的同系物。
甲苯與濃hno3的取代反應
八、苯酚
1.物理性質 a.無色有特殊氣味的晶體，長時間放置易被氧化，呈粉紅色，在水中溶解度9.
3g，當溫度高於65℃，能與水任意比互溶；易溶於有機溶劑。有毒，對**有腐蝕性。 b.
苯酚不慎沾在**上，應先用酒精洗滌再用水洗滌，不可直接用熱水或naoh溶液洗滌 c.較多苯酚溶於水形成渾濁液，加熱至65℃以上變澄清，再冷卻又渾濁。
2.化學性質 （1）苯酚弱酸性弱酸性（苯酚俗稱石炭酸）：電離方程式為
★（2）取代反應: 苯酚和溴水反應，
（3）氧化反應：
①苯酚→（空氣）粉紅色物質 ②苯酚使酸性kmno4褪色 ③ oh + 7o2 → 6co2 + 3h2o
（4）顯色反應：苯酚遇fecl3溶液變成紫色，6c6h5oh+fe3+ →[fe(c6h5o)6]3-（紫色）+6h+可用於鑑別和檢驗苯酚。
3.用途 1.制酚醛樹脂、合成纖維、醫藥、染料、農藥2.可用於環境消毒3.可製成洗劑和軟膏,有殺菌、止痛作用4.是合成阿司匹靈的原料。
蔗糖水解方程式：c12h22o11(蔗糖)+ h2o→(催化劑) c6h12o6(葡萄糖)+ c6h12o6 (果糖)
有機化學基礎方程式總結巳
一 脂肪烴 1.烷烴 化學性質 不與強酸 強鹼 強氧化劑和強還原劑反應，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色。1 取代反應 ch3ch3 cl2 ch3ch2cl hcl 光照條件 2 氧化反應 可燃性 cnh2n 2 3n 1 2o2 nco2 n 1 h2o 點燃 3 分解反應 烷烴在隔...
有機化學方程式總結 1
有機化學 一 反應型別判斷 1.ch4 cl2ch3cl hcl 2.ch4 2o2 co2 2h2o 3 c2h4 3o2 2co2 2h2o 4.ch2 ch2 br2 ch2brch2br 5.ch2 ch2 hbr ch3ch2br 6.ch2 ch2 h2och3ch2oh 7.n ch2...
2019有機化學方程式總結
有機化學反應方程式 1 甲烷的主要化學性質 1 氧化反應 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l 2 取代反應 2 乙烯的乙烯的主要化學性質 1 氧化反應 c2h4 3o2 2co2 2h2o 2 加成反應 乙烯還可以和氫氣 水等發生加成反應。ch2 ch2 h2ch3ch3 ch2 ch...