一、常見物質的俗稱、名稱、化學式
乾冰二氧化碳 co2 沼氣天然氣甲烷 ch4
鹽酸氫氯酸 hcl 大理石石灰石碳酸鈣 caco3
純鹼蘇打碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
食鹽氯化鈉 nacl 生石灰氧化鈣 cao
澄清石灰水氫氧化鈣溶液 ca(oh)2 熟石灰消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
火鹼燒鹼苛性鈉氫氧化鈉 naoh 水銀汞hg
二、酸、鹼、鹽易漏化學性質
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性鹼反應。------為什麼可溶性鹼易變質的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什麼造成降酸雨的原因
3、氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣和水反應生成可溶性鹼。----把水轉化為氫氧根的方法
4、乾冰不是冰，純鹼不是鹼，是鹽，但微弱的鹼性-------否定只有鹼液才顯鹼性
5、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸鹼鹽的水溶液能導電------判斷方法）
6、能使指示劑變色的物質不一定是酸或鹼，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純鹼的水溶液）
7、能溶於水的金屬氧化物有氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣
三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅
3、紫黑色固體是高錳酸鉀 ，紫紅色固體是紅磷 4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉澱肯定是：fe(oh)39、藍色沉澱可能是cu(oh)2或cuco3
10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有agcl或baso4
11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___co3）
白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼（___oh）
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應
14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。
15、鹼和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其餘物質
固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。
四、一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最後所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩餘小部分的水。
2、氧氣的實驗室制法
①導氣管應只引入少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀製氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生**；⑥收排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實驗室製取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什麼②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：
可以控制反應的發生和停止；
4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗
①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度-------知識點：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生** ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳或氫氣至冷卻-----為什麼？防止銅又被氧化
④不同點，一氧化碳裝置還有乙個尾氣處理裝置----為什麼？一氧化碳有毒，要防止汙染環境，防止中毒，處理方法----燃燒掉
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：
1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的儲存：
浸在水中-----為什麼？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什麼？有強烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌
五、幾個重要的活動**：
1、質量守恆定律的**：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上
2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發注意事項：
⑴過濾的注意事項「一貼二低三靠」一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低於漏斗邊緣，液面低於濾紙邊緣）三靠：
燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下埠緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻.
中考化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結
一 常見物質的俗稱 名稱 化學式 乾冰二氧化碳 co2 沼氣天然氣甲烷 ch4 鹽酸氫氯酸 hcl 大理石石灰石碳酸鈣 caco3 純鹼蘇打碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3 食鹽氯化鈉 nacl 生石灰氧化鈣 cao 澄清石灰水氫氧化鈣溶液 ca oh 2 熟石灰消石灰氫氧化鈣 c...
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