金點子：
「物質的量」是中學化學計算的核心。從微觀到巨集觀，從固體到氣體，從純淨物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質的質量分數的求算及溶液中各種守恆關係的分析。
對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所佔的體積不同。對於no2方面的試題，還要考慮後續反應，即no2與n2o4的平衡轉換。
對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。
經典題：
例題1 ：在100ml 0.10 mol·l－1的 agno3溶液中加入100ml溶有2.
08g bacl2的溶液，再加入100 ml溶有0.010 mol cuso4·5h2o的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 （ ）
a.最終得到白色沉澱和無色溶液
b.最終得到的白色沉澱是等物質的量的兩種化合物的混合物
c.在最終得到的溶液中，cl-的物質的最為0.02 mol
d.在最終得到的溶液中，cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·l－1
方法：通過溶液中的離子進行整體分析。
捷徑：題中n（ag+）=0.1l×0.
1mol·l—1=0.01 mol，n（ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.
01mol，n（cl—）= 0.02 mol，n（cu2+）=0.01mol，n（so42—）= 0.
01 mol，所以生成n（agcl）=0.01mol，n（baso4）=0.01mol。
生成agcl、baso4兩種白色沉澱，它們物質的量相等。在生成的溶液中n（cl—）= 0.02mol — 0.
01mol = 0.01mol，cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應後溶液的體積大約為200ml，所以c（cu2+）= 0.05mol·l—1。
以此正確的是b。
總結：這是集化學計算，實驗現象描述為一體的學科內綜合試題。儘管難度不大，但很有新意。
例題2 ：設na為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
a. 標準狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8na
b. 18**中含有的電子數為10na
c. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3na
d. 在1 l 2 mol·l—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4na
方法：根據題意對選項逐一化解。
捷徑：a.在標準狀況下，辛烷是液體，22.
4l液態辛烷物質的量要比1mol大得多，所以a選項錯誤。b.18**為1mol水，其中含有的電子數為10mol。
c.no2和n2o4具有相同的最簡式，相同質量的no2和n2o4必然含有相同數目的原子。46g no2即為1mol no2共含有3mol原子。
d.n（no3—）= 1l×2 mol/l×2 = 4 mol。以此不正確的為a。
總結：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態，二要理清微粒間的聯絡。
例題3 ：分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃後, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。下列關於甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是
a．20℃時，乙的溶解度比甲的大 b．80℃時，甲的溶解度比乙的大
c．溫度對乙的溶解度影響較大d．溫度對甲的溶解度影響較大
方法：從溫度對溶解度的影響分析。
捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中製成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由於取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。
但降低相同的溫度，甲析出的質量大於乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選d。
總結：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關計算。
例題4 ： 右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 （ ）
a．40℃時,將35 g 食鹽溶於100 g 水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體
b．20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
c．60℃時,200 g 水中溶解80 g 硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時,可析出30 g 硫酸銅晶體
d．30℃時,將35 g 硝酸鉀和35 g 食鹽同時溶於100 g 水中,蒸發時,先析出的是氯化鈉
方法：從溶解度曲線進行分析比較。
捷徑：從溶解度曲線可知，a選項中， 0℃時，nacl的溶解度為35.7g，所以35g nacl溶於100 **中，0℃時未飽和，不能析出晶體。
20℃時，kno3的溶解度為31.6g，則kno3的質量分數為100%=24%，所以b不正確。c中60℃時，cuso4的溶解度為40 g ，30℃cuso4的溶解度為25g，280 g cuso4的飽和溶液，從60℃降到30℃，則析出無水cuso4 30 g ，若析出cuso4·5h2o，必大於30 g ，所以c也不正確。
d在30℃以上nacl的溶解度小於kno3，所以蒸發時，nacl先析出。故d正確。
總結：有關溶解度曲線的分析與計算，既要分析某一溫度下的具體數值，又要考慮曲線的變化。
例題5 ：標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣後製得濃度為12. 0 mol·l－1、密度為0.
915 g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可製得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.
0計，水的密度以1.00g·cm－3計）
方法：從氨水的濃度求得氨氣的質量與水的質量，反推求得其體積比。
捷徑：1.00l該氨水中含氨的質量為：12.0mol×17.0g·mol-1
其體積在標準狀況下為：12.0mol×22.4l·mol-1
1.00l該氨水中含水的質量為：1.00l×915g·l-1－12.0mol×17.0g·mol-1
其體積為：[1.00l×915g·l-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·l-1
1體積水吸收378體積nh3氣（標準狀況）。
總結：此題也可通過設出溶解氨氣的體積，再與濃度相聯絡，列出方程式求解。
例題6 ：硫酸銀的溶解度較小,25℃時,每100 **僅溶解0.836 g 。
(1)25℃時,在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體, 加200 g 水, 經充分溶解後, 所得飽和溶液的體積為200 ml。計算溶液中ag+的物質的量濃度。
(2)若在上述燒杯中加入50 ml0.0268 mol/lbacl2溶液, 充分攪拌, 溶液中ag+的物質的量濃度是多少?
(3)在(1)題燒杯中需加入多少公升 0.0268 mol/l bacl2溶液, 才能使原溶液中ag+濃度降低至0.0200 mol/l?
方法：在充分考慮溶解量的情況下，依靠溶解度進行求算。
捷徑：(1) 在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體, 再加200 g 水，ag2so4固體不能全部溶解，以此溶液中ag+的物質的量濃度即為飽和溶液中ag+的物質的量濃度，即
(2) ag2so4飽和溶液的濃度與bacl2溶液的濃度相等, 但體積比為4:1, 因而參加反應的ag2so4的質量僅為原溶液中ag2so4質量的1/4。根據原加入的水和ag2so4固體的質量以及ag2so4的溶解度可判斷, 即使bacl2反應後, 尚有多餘的ag2so4固體，因而最後溶液仍為ag2so4飽和溶液, c(ag+)不變。
因為ag2so4固體過量, 該溶液仍為ag2so4飽和溶液。所以c(ag+)=0.0536 mol/l。
(3)設加入的bacl2溶液的體積為vl，則
v=0.489 l
總結：在加入某種物質使沉澱發生轉化時，必須考慮溶液中的溶質和未溶解的溶質。如該題，如果加入bacl2的物質的量超過溶液中的ag2so4和未溶解的ag2so4的物質的量，則溶液中的ag+將由agcl的溶解提供。
密鑰匙：
例題1 ：0.25 l1 mol/l alcl3 溶液和750 ml 1 mol/l nacl溶液中cl—的物質的量濃度之比為多少？
方法：兩者cl—的物質的量濃度之比與兩者的體積無關，故0.25 l及750 ml便是此題的干擾資料。分析時必須根據濃度進行比較。
捷徑：1mol/l alcl3 溶液中c(cl—)為3mol/l，1 mol/l nacl溶液中c(cl—)為1mol/l，其物質的量濃度之比為3∶1 。
總結：審題時，物質的量與物質的量濃度必須分清，此類干擾資訊巳多次出現在近幾年的高考試題中。
例題2 ：已知在t℃時，硫酸銅的溶解度為a g。該溫度下，在（100+a）g飽和硫酸銅溶液中，投入a g無水硫酸銅粉末後，得到一定量的藍色硫酸銅晶體，問該晶體投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好飽和？
方法：解答該題有兩種解法。方法一：
根據溶解度數值，首先求算析出硫酸銅晶體的量，再根據析出晶體量及溶解度值求算所需溶劑量。方法二：分析前後兩種溶液，均為飽和溶液，以此將前面的溶液看作不變，只需將a g無水硫酸銅投入水中制得飽和溶液即可。
捷徑：根據硫酸銅的溶解度知，原（100+a）g飽和硫酸銅溶液中含溶劑水100 g，含溶質無水硫酸銅a g 。該溶液中加入無水硫酸銅a g後，這樣整個體系中就有2a g溶質。
故要使該體系（2a g溶質和100 g溶劑）成為飽和溶液，還需加入100 g溶劑水。這就是說析出的晶體溶解在100 **裡恰好成為飽和溶液。
總結：方法一思考雖然正確，但計算量大，關係轉化複雜，容易造成錯誤，方法二在於一開始就將前後兩個溶液統一起來考慮，以此便很容易得到正確的結論。
例題3 ：阿伏加德羅常數（na）、物質的量（n）和粒子數（n）之間有如下關係：na=n/n。測定阿伏加德羅常數有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關問題。
(1)實驗室有同樣濃度的nacl、cuso4、agno3、h2so4等溶液。若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解後的溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗既簡便、測定結果誤差又小，並說明其理由。
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