新策略：
在化學反應中物質的變化必經過三態，即起始態、變化態和最終態。對於化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據反應方程式，對應地列出三態的變化，哪麼便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：
1．化學平衡狀態的判斷
化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發生變化。
2．化學反應速率的計算與分析
要充分利用速率之比等於化學方程式中的計量數之比。
3．化學平衡移動的分析
影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。化學平衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使v正≠v逆，原平衡狀態發生移動。
4．等效平衡的分析
主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。
5．速率與平衡的圖象分析
主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。
1、在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）
a．反應的化學方程式為：2mn
b．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
c．t3時，正反應速率大於逆反應速率
d．t1時，n的濃度是m濃度的2倍
2、在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol x氣體和2mol y氣體，發生如下反應：x(g) + 2y(g) 2z(g)。此反應達到平衡的標誌是 ( )
a．容器內壓強不隨時間變化
b．容器內各物質的濃度不隨時間變化
c．容器內x、y、z的濃度之比為l : 2 : 2
d．單位時間消耗0.1 mol x的同時生成0.2 mol z
3、在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應：
2r（g）+5q（g）= 4x（g）+ny（g）。反應完全後，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是
a、2b、3c、4 d、5
4、在一定溫度下，反應3a（g）+b（g） 2c（g）+2d（g）達到平衡的標誌是
a．單位時間內生成3n mol a，同時生成n mol b
b．單位時間內生成3n mol a，同時生成2n mol d
c．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
d．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
5、反應2a（g）+3b（g）= 2c（g）+2d（g）在四種不同情況下的反應速率如下：
①v（a）= 0.3mol·l—1s—1，②v（b）= 0.6mol·l—1s—1 ，③v（c）= 0.48mol·l—1s—1，
④v（d）= 27mol·l—1min—1。該反應在四種情況下進行的快慢順序為
6、在一定溫度下，將等物質的量a和b充入一密閉容器中，發生如下反應：
a（氣）+2b（氣）===2c（氣），反應達到平衡時，若a和b的物質的量之和與c相等，則此時a的轉化率為
a．50b．60c．40d．70 %
7、在一定溫度下的定容密閉容器中，能夠表明反應：
a(s)+ 2b(g) c(g)+ d(g)已達到平衡的是：
a．混合氣體的總壓強不在變化b．混合氣體的密度不在變化
c．氣體的總物質的量不在變化d．v（b）= 2v（c）
8、將固體nh4i置於密閉容器中,在某溫度下發生下列反應：
nh4i(s)nh3(g) + i(g)；2hi(g)h2(g)+i2(g)當反應達到平衡時
[i2]=1.0摩/公升,[hi]=2.5摩/公升,則nh3的濃度為：
a．3.5摩/公升 b．4摩/公升 c．4.5摩/公升 d．5摩/公升
9、對於某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是：
a．提高反應物的轉化率。 b．增大正反應速率，減小逆反應速率
c．同等程度地改變正逆反應的速率 d．改變平衡混合物的組成
10、決定化學反應速率的主要因素是：
a．反應物濃度b．反應溫度
c．使用催化劑d．反應物的性質
11、可逆反應達到平衡的重要特徵是：
a．正逆反應速率相等b．正逆反應速率均為零
c．正逆反應都還在繼續進行d．反應停止了
12、可逆反應a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是：
a．v（a）=0.15mol/（mol·sb．v（b）=0.6mol/（mol·s）
c．v（c）=0.5mol/（mol·sd．v（d）=0.4mol/（mol·s）
化學反應速率與平衡解題方法與技巧
在化學反應中物質的變化必經過三態，即起始態 變化態和最終態。對於化學反應速率 化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據反應方程式，對應地列出三態的變化，哪麼便可使分析 解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有 1 化學平衡狀態的判斷 化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是要看正反應速率和逆...
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