第一章金屬的晶體結構
(一)填空題
1．同非金屬相比，金屬的主要特性是
2．晶體與非晶體的最根本區別是
3．金屬晶體中常見的點缺陷是最主要的面缺陷是
4．位錯密度是指其數學表示式為
5．表示晶體中原子排列形式的空間格仔叫做而晶胞是指
6．在常見金屬晶格中，原子排列最密的晶向，體心立方晶格是 ，而麵心立方晶格是 。
7 晶體在不同晶向上的效能是這就是單晶體的現象。一般結構用金屬為晶體，在各個方向上效能 ，這就是實際金屬的現象。
8 實際金屬存在有和三種缺陷。位錯是缺陷。實際晶體的強度比理想晶體的強度得多。。
9．常溫下使用的金屬材料以晶粒為好。而高溫下使用的金屬材料在一定範圍內以晶粒為好。 『
10．金屬常見的晶格型別是
11．在立方晶格中，各點座標為：a (1，0，1)，b (0，1，1)，c (1，1，1/2)，d(1/2，1，1/2)，那麼ab晶向指數為 ，oc晶向指數為 ，od晶向指數為 。
12．銅是結構的金屬，它的最密排面是 ，若銅的晶格常數a=0.36nm,那麼最密排面上原子間距為 。
13 α-fe、γ-fe、al、cu、ni、pb、cr、v、mg、zn中屬於體心立方晶格的有 ，屬於麵心立方晶格的有 ，屬於密排六方晶格的有 。
14．已知cu的原子直徑為0．256nm，那麼銅的晶格常數為 。1mm3cu中的原子數為
15．晶面通過(0，0，0)、(1/2、1/4、0)和(1/2，0，1/2)三點，這個晶面的晶面指數為 .
16．在立方晶系中，某晶面在x軸上的截距為2，在y軸上的截距為1/2；與z軸平行，則該晶面指數為 .
17．金屬具有良好的導電性、導熱性、塑性和金屬光澤主要是因為金屬原子具有的結合方式。
18．同素異構轉變是指 。純鐵在溫度發生和多晶型轉變。
19．在常溫下鐵的原子直徑為0．256nm，那麼鐵的晶格常數為 。
20．金屬原子結構的特點是 。
21．物質的原子間結合鍵主要包括和三種。
22．大部分陶瓷材料的結合鍵為 。
23．高分子材料的結合鍵是 。
(二)判斷題
1．因為單晶體具有各向異性的特徵，所以實際應用的金屬晶體在各個方向上的效能也是不相同的。 ( )
2．金屬多晶體是由許多結晶位向相同的單晶體所構成
3．因為麵心立方晶體與密排六方晶體的配位數相同，所以它們的原子排列密集程度也相同
4．體心立方晶格中最密原子面是｛111｝。
5．金屬理想晶體的強度比實際晶體的強度高得多。
6．金屬麵心立方晶格的致密度比體心立方晶格的致密度高。
7．實際金屬在不同方向上的效能是不一樣的。
8．純鐵加熱到912℃時將發生α-fe向γ-fe的轉變，體積會發生膨脹
9．麵心立方晶格中最密的原子面是<111}，原子排列最密的方向也是<111>
10．在室溫下，金屬的晶粒越細，則其強度愈高和塑性愈低
11．純鐵只可能是體心立方結構，而銅只可能是麵心立方結構
12．實際金屬中存在著點、線和面缺陷，從而使得金屬的強度和硬度均下降
13．金屬具有美麗的金屬光澤，而非金屬則無此光澤，這是金屬與非金屬的根本區別。
14．正的電阻溫度係數就是指電阻隨溫度的公升高而增大。
15．多晶體是由多個取向不同的單晶體拼湊而成的。
16．晶胞是從晶格中任意擷取的乙個小單元。
17 從熱力學上講，所有的晶體缺陷都使畸變能公升高，即都是非平衡態。
18 從熱力學上講，理想晶體沒有晶體缺陷，即沒有晶格畸變能，即為平衡狀態。
19．晶體中原子偏離平衡位置，就會使晶體的能量公升高，因此能增加晶體的強度。
(三)選擇題
1．正的電阻溫度係數是指
a．隨溫度增高導電性增大的現象 b．隨溫度降低電阻下降的現象
c 隨溫度公升高電阻減少的現象 d．隨溫度降低電阻公升高的現象
2．金屬鍵的乙個基本特徵是
a．沒有方向性 b．具有飽和性 c 具有擇優取向性 d. 沒有傳導性
3．晶體中的位錯屬於
a．體缺陷b 點缺陷 c 面缺陷d．線缺陷
4．亞晶界的結構是
a．由點缺陷堆集而成b 由位錯垂直排列成位錯牆面構成
c 由晶界間的相互作用構成 d 由雜質和空位混合組成
5．多晶體具有
a．各向同性 b 各向異性 c 偽各向同性 d 偽各向異性
6．在麵心立方晶格中，原子線密度最大的晶向是
a．<100> b <110> c．<111> d．<112>
7．在體心立方晶格中，原子面密度最小的晶面是
a．<100b c d
8．金屬原子的結合方式是
a．離子鍵 b 共價鍵 c 金屬鍵 d 分子鍵
9．晶態金屬的結構特徵是
a．近程有序排列 b 遠端有序排 c 完全無序排列 d 部分有序排列
(四) 改錯題
1．麵心立方晶格的致密度為0．68。
2．γ-fe在912℃轉變為a-fe時體積收縮約1％。這是因為γ-fe的晶格常數大於a-fe的晶格常數。
3．實際金屬缺陷越多，則其強度硬度越低。
4．常溫下，金屬材料的晶粒越細小時，其強度硬度越高，塑性韌性越低。
5．體心立方晶格的最密排面是<100}面。
(五) 問答題
1．試用金屬鍵的結合方式，解釋金屬具有良好的導電性、導熱性、塑性和金屬光澤等基本特性.
2．實際金屬晶體中存在哪些晶體缺陷，它們對金屬的效能有什麼影響?
3．實際晶體與理想晶體有何不同?
5．簡述晶界的結構及特性？
7 非晶體的結構有何特點?效能怎樣?
8 何謂同素異構現象?試以fe為例闡述之。試分析γ-fe向α-fe的體積變化情況。
(六) 作圖題
1．分別畫出面心立方和體心立方晶格中的(110)晶面的原子平面排列圖，並由圖中找出原子半徑與晶格常數之間的關係。
2．畫出體心立方、麵心立方晶格中原子最密的晶面和晶向，寫出它們的晶面指數和晶向指數，並求出其單位面積和單位長度上的原子數。
3．標出圖2—1中給定的晶面指數與晶向指數：
晶面oo′a′a、oo′b′b、oo′c′c、oabc、aa′c′c、aa′d′d；
晶向oa、ob、oc、od、oc′、od′。
(七) 計算題
1．已知銅原子直徑為0．256nm，試計算lmm3銅中的原子數。
2．已知鐵的原子量為55.85，1g鐵有多少個原子?計算它們在室溫和1000℃時各有多少個晶胞?
(八) 思考題
1．在立方晶胞內，繪出<111}晶面族所包括的晶面。
2．已知鈦在20℃時，具有密排六方晶胞的體積是0．16nm3，其軸比c／a＝1．59。求a與c的值和鈦在晶胞底面中的原子半徑是多少?
金屬材料與熱處理第一章教案
教學時數 1 課題 緒論 教學目標 1 了解學習本課程的目的。2 了解本課程的基本內容及其發展史。3 了解金屬材料在各行業中的應用。4 本門課的學習方法。教學重點 本門課程的學習方法。教學方法 講授為主。教學步驟 複習提問 引入新課 提問 有沒有同學在日常生活中見過鐵匠打好農具後，趁熱醮入水中？大家...
金屬材料與熱處理第一章習題與答案
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