安虹瑾高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1、阿伏加德羅常數;2、氧化還原反應;3、離子反應、離子方程式;4、溶液、離子濃度及其轉變;5、 「位一構—性」，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子;6、化學鍵、晶體型別及性質、特點;7、代表物質的重要性質——元素及其化合物;8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;9、陰、陽離子的鑑定、鑑別——涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認;10、鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較);11、離子共存;12、溶液的ph及其計算;13、電化學：原電池、電解池;14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;15、有機物燃燒規律;16、十大反應型別——有機合成;17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;18、實驗儀器的洗滌;19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;20、藥品的存放;21、原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;22、化學計算——注意單位和解題規範;23、混合物的計算;24、化學史、環境保護、煤、石油、化工;25、資訊、新情景題的模仿思想。
下面就高考四種基本題型分類說明：
一、選擇題
選擇題是化學高考中廣泛採用的一種題型。它具有構思新穎、靈活巧妙，知識容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強，答題簡單，評分容易、客觀準確等優點。不但能用來考查考生基礎知識的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性。
總之，這類習題可衡量學生能否準確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打好基礎、發展智力、培養能力都起一定作用。選擇題分值高。選擇題是近年來在高考中所佔比例較大的客觀性試題，重在考基礎。
近幾年的試題基本體現了「第i卷重在考基礎，第ii卷重在考能力」的命題指導思想。
化學選擇題的解法沒有乙個通用的解法。但不管哪種解法都要經過認真審題、析題、解題這幾個環節。選擇題的型別有多種，在結構上一般由題幹和選項兩部分組成。
由於選擇題是從題幹的資訊和選項中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點的。
（一）化學與生活
（10年）6、節能減排對發展經濟、保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（d）
a.利用太陽能製氫 b.關停小火電企c.舉行「地球一小時」熄燈活動 d.推廣使用煤液化技術
解析：推廣使用煤液化的技術，只能提高煤的綜合利用率，不能減少二氧化碳的排放。選d
（11年）6．下列「化學與生活」的說法不正確的是（c）
a．硫酸鋇可用鋇餐透視 b．鹽滷可用於制豆腐
c．明礬可用於水的消毒，殺菌 d．醋可用於除去暖水瓶中的水垢
解析：硫酸鋇不溶於胃酸可以做鋇餐，a正確，鹽滷可以使豆漿發生凝聚生成豆腐，b正確，明礬可以用於水的淨化水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附作用但不能用於殺菌消毒，c錯誤，醋酸可以和水垢的成分碳酸鈣反應，可以用來除垢，d正確。
方法：該類題考查化學與生活的相關知識，高起點低落點的題目可以採取比較選項的方法得出正確答案，與生活相關的知識要注意平時的積累。
（二）阿伏伽德羅常數
（08年）6．下列說法中不正確的是（ ）。
a.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 l
b.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
c.等體積、濃度均為1 mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
d.等物質的量的乾冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1:6，氧原子數之比為1:3
解析：a中1摩爾氧氣含2摩爾氧原子，即2na個氧原子，在標況下1摩爾任何氣體所佔體積均為22.4l；b中臭氧為三原子分子，二者均含有3摩爾氧原子；c中的磷酸是中強算，只能部分電離出h+；d中乾冰為co2，葡萄糖為c6h12o6，顯然正確。
（10年）7.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（b）
a.標準狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數約為個
b.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol
c.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個
d.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g
解析：a中二氯甲烷在標況下是液態；c中丙烷中碳與碳之間形成的是非極性鍵，d中陽極最初是比銅活潑的金屬失電子。
方法：１、為了加強對考生思維品質、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設定一些陷阱，增大試題的區分度，陷阱的設定主要有以下幾個方面：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
④氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設定氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。
⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。
２、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是「審」而不是「看」，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。
其次要留心「陷阱」，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。
【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關係，則與是否標準狀況無關。
（三）物質結構，元素週期律
1、原子結構，元素週期律應用
（09年）10.x、y、z、m是元素週期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數是y是核外電子數的一半，y與m可形成化合物。下列說法正確的是（d）
a. 還原性：x的氧化物》y的氧化物》z的氫化物
b. 簡單離子的半徑：m的離子》z的離子》y的離子》x的離子
c. yx、my都是含有極性鍵的極性分子
d. z元素的最**氧化物的水化物的化學式為hzo4
解析：x、y、z相鄰且x的原子序數為y的一半，確定x為氧元素，則y為硫元素，z為氯元素。其最**氧化物的水化物為hclo4，d正確。
三種元素中s元素的非金屬性最弱，所以其氫化物的還原性最強。a錯誤。根據m2y,判斷m為+1價，y為-2價，結合題意原子序數依次增大，知m為鉀元素。
so2為極性分子，k2s為離子化合物，c錯誤。在核外電子排布一樣的情況下，核電荷數越大，離子半徑越小，b錯誤。
方法：記住：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。
週期數=電子層數主族數=最外層電子數=最高正價數 |最高正價|+|負價|=8
2、化學鍵，晶體型別及性質
（08年）10．下列說法中正確的是（d ）。
a.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
b.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
c.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態
d.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
解析：a中只滿足nacl的情況，二早cscl中，每個例子周圍吸引8個帶相反電荷的離子。b中構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由移動的電子，金屬導電時自由移動的電子在外電場的作用下定向移動從而傳導電荷。
c中對於分子晶體而言，其熔點的高低與其相對分子質量成正比，想固態的單質s，p4均為分子晶體。d中構成原子晶體的微粒是原子，各原子間以共價鍵相連並向空間無限延伸形成空間立體網狀結構。
（11年）8．下列說法正確的是：（a）
a．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
b．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
c．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
d．元素的非金屬型越強，其單質的活潑性一定越強
【解析】惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，a項正確。1分子能電離出兩個h＋ 的酸才是二元酸，如ch3cooh分子中含有4個h，卻是一元酸，b項錯誤。alcl3晶體中含有金屬陽離子，但是分子晶體，c項錯誤。
氮元素的非金屬性較強，但n2很穩定，故d項錯誤。
(四) 離子反應
（1）判斷離子方程式的正誤
六看：看能否寫成離子方程式看反應是否符合事實、是否漏掉某些反應看表示各物質的化學式書寫是否正確、各種符號表示是否正確看質量是否守恆看電荷是否守恆看是否遵循定組成定律，特別注意有些反應反應物的配比關係
（08年）11．能正確表示下列反應的離子方程式是（a ）。
a.足量硫酸鋁與純鹼反應：2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
b.硫酸銅與燒鹼反應：cuso4+2oh-=cu(oh)2↓+so42-
c.苯酚與碳酸鈉反應：2c6h5oh+co32-=2c6h5o-+co2↑+h2o
d.碳酸鋇與硫酸反應：ba2++so42-=baso4↓
解析：a中al3+與co32-能發生雙水解而相互促進，故正確；b中cuso4為易溶的強電解質，應拆成離子；c中苯酚酸性弱於碳酸強於碳酸氫根，所以本能產生co2;d中碳酸鋇為難溶物不能拆成離子。
（10年）9.下列離子方程式書寫正確的是（a）
a.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液並加熱：
解析：b中亞鐵離子會被硝酸氧化成鐵離子，c中磷酸二氫根離子會和氫氧根離子反應生成磷酸根離子和水；d溴原子會被羥基取代。
近五年考點分析
物質的性質及變化 132 11 物質的分類 1414 15 構成物質的微粒化學符號的意義 1 2153 6 反應型別 化學方程式 16質量守恆定律溶解度曲線 16176 2 金屬活動性順序 16燃燒與滅火離子的鑑別 共存 198 10 13 物質的推斷 4 16418 14 1 2 18 3 14 ...
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