29． 過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
30． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
31． 除雜na2co3（nahco3）方法：加熱
32． 除雜nahco3（na2co3）方法：通co2
33． 鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有緻密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
34． 既能與hcl反應又能與naoh反應的物質有：al、al2o3、al(oh)3、nahco3
35． 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
36． al(oh)3的製備：alcl3溶液中滴加氨水至過量
37． al(oh)3不能溶於氨水中。
38． 除雜fe2o3（al2o3）試劑：naoh
39． fe2o3 紅棕色固體 fe(oh)3 紅褐色沉澱
40． fe(oh)2為白色沉澱，在空氣中極易被氧化成紅褐色fe(oh)3沉澱
41． 除雜fecl2（fecl3）方法：加鐵粉
42． 除雜fecl3（fecl2）方法：通氯氣或加氯水
43． 單質矽是半導體材料，可用於制矽晶元、太陽能電池板等
44． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大於空氣，有毒
45． fe在cl2中燃燒只能生成fecl3，不能生成fecl2
46． 氯氣溶於水生成鹽酸hcl和次氯酸hclo
47． 氯氣具有強氧化性，可用於消毒、殺菌、漂白。
48． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
49． 多餘的氯氣用naoh溶液吸收
50． 漂白粉的有效成分：ca(clo)2
51． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒
52． so2可使品紅溶液褪色，但加熱後紅色可以恢復
53． 濃硫酸作乾燥劑，不能乾燥氨氣（nh3）
54． 濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
55． no為無色氣體，極易與o2反應生成紅棕色的no2
56． no2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒，no2與水反應生成硝酸和no
57． nh3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶於水形成氨水
58． 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
59． 氨氣用向下排空氣法收集
60． 硝酸不能與金屬生成氫氣
61． 不能一步實現的轉化有：al2o3→al(oh)3、fe2o3→fe(oh)3、sio2→h2sio3、s→so3
62． 電離方程式如h2so4= 2h++so42- 、ba(oh)2 =ba2+ +2oh- 、na2co3 = 2na++ co32-
63． 在離子反應中可以拆開的物質：強酸（hcl、h2so4、hno3）、強鹼[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸鹽。
64． 離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恆，如：fe+fe3+=2fe2+、
2) 拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：co32－+2h+ = co2↑+h2o，
應寫成：caco3+2h+ =ca2++ co2↑+h2o
3) 化學原理錯誤，
如：fe和hcl反應不能寫成2fe+6h+＝2fe3++3h2↑，應寫成fe+2h+=fe2++h2↑；
h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，
應寫成2h++2oh-+so42-+ba2+ =baso4↓+2h2o
65． 不能與h+共存的離子有：oh-、co32-、hco3-
66． 不能與oh-共存的離子有：除k+、na+、ba2+、ca2+以外的所有陽離子、hco3-
67． 不能與co32-共存的離子有：除k+、na+、nh4+以外的所有陽離子
68． cl-不能與ag+共存
69． so42-不能與ba2+共存
70． 有色離子有：cu2+（藍色）、fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）
必修21． 符號，其中：質量數=a 、質子數=z、中子數=a-z 電子數=z
原子序數＝核電核數＝質子數=原子的核外電子數
質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
如： 其中：質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8 電子數=6
2． 元素週期表的橫行稱為週期，共有7個週期，1~3週期為短週期共有18種元素。
元素週期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個ⅷ族。
主族的表示方法：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa。
3． 第三週期元素（11~17號元素）性質比較
4． 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物鹼性越強。
元素非金屬性越強，越容易與h2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最**含氧酸酸性越強。
5． 週期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
6． 週期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
7． 短週期元素中，原子半徑最大的是na，最小的是h；最活潑的金屬是na，最活潑的非金屬是f，最強的鹼是naoh，最強的含氧酸是hclo4，最穩定的氫化物是hf。
8． o元素和f元素沒有正價
9． 在週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。
10． 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在於金屬離子[或銨根離子（nh4+）]與陰離子之間
共價鍵存在於非金屬元素之間
11． 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（nh4+）的化合物。如：nacl、cacl2、naoh等。
共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：h2o、co2、h2so4等。
12． 電子式：
13． 同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（c4h10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。
14． 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。
15． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16． 放熱反應：反應物的總能量》生成物的總能量；
吸熱反應：反應物的總能量《生成物的總能量
17． 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸鹼中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等
18． 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應
19． 原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。
20． 原電池工作原理：cu－zn原電池：
負極（zn片）：zn－2e－＝zn2＋（zn片溶解）（氧化反應）
正極（cu片）：2h＋＋2e－＝h2↑（cu片有氣泡產生）（還原反應）
電子流動方向：從zn片沿導線流向cu片
電流方向：從cu到zn
21． 影響化學反應速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。
22． h2o2分解的催化劑有mno2和fecl3。
23． 對於可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。
24． 當可逆反應達到平衡狀態時：①正反應速率=逆反應速率≠0；②各物質的量保持恆定；③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；④此時，所有的反應物和生成物同時存在。
25． 天然氣的主要成分為甲烷
26． 石油分分餾屬於物理變化，煤的乾餾屬於化學變化
27． 工業中的乙烯來自於石油的裂解，苯來自於煤的乾餾。
28． 甲烷的結構式為
29． 乙烯的結構簡式為ch2＝ch2，結構中存在碳碳雙鍵。
30． 苯的結構中不存在碳碳雙鍵。
31． 乙醇的官能團為羥基（—oh）
32． 乙酸的官能團為羧基（—cooh）
33． 甲烷、乙烯常溫下為氣體
34． 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶於水，乙醇、乙酸易溶於水。
35． 甲烷可以發生取代反應
36． 乙烯易發生加成反應，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。
37． 乙烯可以做催熟劑
38． 苯易發生取代反應，可以發生加成，不能使高錳酸鉀褪色。
39． 乙醇可以發生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或o2），能與na反應生成h2
40． 常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、澱粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯
41． 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應）
42． 有機反應型別：取代反應 a+b→c+d
加成反應 a+b→c
氧化反應：反應物中有o2、高錳酸鉀等物質
加聚反應：na → b
43． 會引起溫室效應的氣體co2，會引起酸雨的氣體so2和no2
44． 金屬冶煉的方法：k ca na mg al ︳zn fe sn pb (h) cu ︳hg ag
電解熔融物法熱還原法熱分解法
常見的還原劑有：h2、co、c、al
45． 符合「綠色化學」的思想，原子利用率100%的反應型別有：化合反應、加成反應、加聚反應。
46． 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維47．
高一年級化學必修2教學計畫
本學期，我校高一年級化學學科將使用人民教育出版社 課程教材研究所和化學課程教材研究中心編著的普通高階課程標準實驗教科書 化學2 必修 及其教師用書開展教學活動。為更好的開展工作，特制訂教學計畫如下 一 指導思想 認真學習 普通高中化學課程標準 明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，...
高一年級化學必修一知識點總結
必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝擦乾...
高一物理必修2基礎知識檢測
高一物理必修2 基礎知識檢測 第二次補考卷 考試範圍 圓周運動 2013.4.27 滿分100分 考試時間50分鐘 一 填空題 每空0.5分，共計20分 1.1 角速度 定義 在圓周運動中，連線物體和圓心的半徑轉過的與的比值，物理意義 描述物體快慢 定義式國際單位為讀作 拓展公式 2 週期 物體沿圓...