九年級化學基礎知識綜合複習專題一
化學基本理論
一、 化學符號
1、 元素符號識記並默寫下列的元素符號：
金屬元素類：
鉀 、鈣 、鈉 、鎂 、鋁 、鋅 、鐵 、錫 、鉛 、銅 、汞 、銀 、鉑 、金 、錳 、鋇 、非金屬類：
氫 、碳 、氮 、氧 、磷 、硫 、氯 、
稀有氣體元素：氦 、氖 、氬 、
元素符號用來表示2、識記並默寫下列元素、根的化合價：
一價鉀 、鈉 、氯 、氫 、銀 ；
離子符號
二價鈣 、鎂 、氧 、鋇 、鋅 、(銅 、亞鐵 )；
離子符號
三價鋁 、鐵 。
離子符號
五種根氫氧根 、硝酸根 、銨根 、碳酸根 、硫酸根 ；
離子符號
化合價與離子符號之間的聯絡是
3、化學式：
化學式用來表示
單質化學式書寫規則：
都用元素符號來表示。
②氫氣、氧氣、氮氣用雙原子分子符號來表示，依次表示為
化合物化學式書寫規則：
①按名稱排列組成元素標在元素符號的右下角
寫出下列物質的化學式：鋅 、鐵 、銅 、碳 、磷 、硫 、氦氣 。氯化鋇 、碳酸鈉 、硫酸鋇 、氫氧化鈣 、硝酸銀 、氧化鐵 。
4、化學方程式
化學方程式用來表示化學反應。①表示質變，即表示量變，即
化學方程式的書寫規則：
①用各物質的化學式來表示生成物、反應物。
②配平，即改變化學式前的係數達到各都相等。配平的方法：假設—觀察法(假定最複雜的化學式前的係數為「1」，計算所含的各原子的數目。後用觀察法將各原子的數目都配平)。
③註明條件和現象(「↑」表示生成了氣體，而反應物中沒有氣體；「↓」表示生成了固體，而反應物無固體)。
5、化學反應的型別、規律
①化合反應。一般式為特點是
②分解反應。一般式為特點是
③置換反應。一般式為規律是
條件是：在金屬活動順序表中，位於前面的金屬能把從其化合物中置換出來。反之，置換反應不能發生。
默寫金屬活動順序表
④復分解反應。一般式為規律是
發生的條件是
物質溶解性規律：①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間。②鹼溶鉀鈉鋇鈣鹼，碳酸鹽溶鉀鈉銨。③氯化銀硫酸鋇特性鹽，不溶水也不溶硝酸。
6、利用規律，速寫下列各類反應的化學方程式
置換反應
碳與氧化鐵高溫反應、 氫氣與氧化銅共熱、 鋅與稀硫酸反應、
鐵與鹽酸反應鐵與硫酸銅溶液反應、 銅與硝酸銀溶液反應、
復分解反應
實驗室製取二氧化碳； 碳酸鈉與稀硫酸反應； 鹽酸除去鐵鏽的反應；
石灰水中通入二氧化碳；氫氧化鈉溶液中吹入二氧化碳；氫氧化鈉吸收二氧化硫；
氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫；硝酸銀溶液與鹽酸反應；稀硫酸與氯化鋇溶液反應；
氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應；氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應；石灰水與碳酸鈉反應；
氫氧化鈉與鹽酸反應； 硝酸與氫氧化鈣反應； 氫氧化鈣與氯化銨共熱；
碳酸氫鈉與鹽酸反應；
化合反應
點燃鎂帶紅磷在空氣中燃燒木炭燃燒；
硫的燃燒細鐵絲在氧氣中點燃點燃氫氣；
點燃一氧化碳生石灰與水化合； 二氧化硫與水化合；
分解反應
過氧化氫加二氯化錳； 高錳酸鉀加熱分解； 加熱氯酸鉀與二氯化錳的混合物；
電解水碳酸分解煅燒石灰石；
其它反應
甲烷燃燒乙醇燃燒一氧化碳還原氧化鐵；
7、兩種變化：物理變化、化學變化
的變化是物理變化的變化是化學變化；
8、氧化還原反應
是氧化反應是還原反應；
是氧化劑是還原劑；
例項分析：在「h2 ＋ cuo = h2o ＋ cu」中，
是氧化反應是還原反應；
是氧化劑是還原劑；
九年級化學基礎知識綜合複習專題二
物質類別、構成、變化的基本理論
一、物質組成、類別。觀念：從巨集觀上看，物質都是由組成；從微觀上看，物質都是由組成；構成物質的微粒有三種。
元素是只有種類，沒有個數之稱微粒數目決定了元素種類；也決定了原子的種類。
1、混合物、純淨物
劃分標準：按所含物質種類。只由物質組成的，屬於純淨物；由物質組成的，屬於混合物；
2、 單質、化合物
劃分標準：按純淨物組成元素種類。由元素組成的純淨物，屬於單質；由元素組成的純淨物，屬於化合物。
3、 氧化物、酸、鹼、鹽
劃分標準：按化合物組成元素的類別特點。由和另外組成的化合物，屬於氧化物；由和組成的化合物，屬於酸。由
和組成的化合物，屬於鹼。由和組成的化合物屬於鹽。
練習：(1)空氣、(2)水、(3)氧氣、(4)過氧化氫、(5)熟石灰、(6)赤鐵礦
(7)純鹼、(8)氧化鐵、(9)石灰石、(10)乾冰、(11)氧化銅、(12)燒鹼、
(13)硫酸、(14)食鹽水、(15)鋅粒、(16)氦氣。填序號：
屬於混合物的有屬於純淨物的有
屬於單質的有屬於化合物的有
屬於氧化物的有屬於酸的有
屬於鹼的有屬於鹽的有
4、 構成物質的微粒：分子、原子、離子
分子的特性是用符號表示。
原子的特性是用符號表示。
離子的特性是用符號表示。
分子與原子的區別是
分子與原子的聯絡是
原子與離子的聯絡是
分子與物理變化的聯絡是
分子與化學變化的聯絡是
5、 原子結構、離子結構、最外層電子數與元素化學性質、化合價的關係
①原子是由和構成；其中，原子核由和構成；電子帶負電，質子帶正電，而中子不帶電。因而，原子不帶電是因為電子的運動的特點是即電子總是在核外一定區域內運動。
九年級化學上 下冊重點知識過關複習
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填空題九年級化學上下冊知識梳理
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