一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名學名化學式
金剛石、石墨 c
酒精乙醇 c2h5oh
熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰氧化鈣 cao
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 ch3cooh
木酒精、木醇甲醇 ch3oh
乾冰固態co2 co2
銅綠、孔雀石鹼式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍礬硫酸銅晶體 cuso4·5h2o
氫硫酸 h2s
亞硫酸 h2so3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀汞 hg
純鹼、蘇打、面鹼碳酸鈉 na2co3
純鹼晶體碳酸鈉晶體 na2co3·10h2o
酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火鹼、燒鹼氫氧化鈉 naoh
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 nano2
氨水一水合氨 nh3·h2o
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，*kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：cu2(oh)2co3為綠色
6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：
caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼：藍色沉澱：cu(oh)2 ；紅褐色沉澱：
fe(oh)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2，cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 ，pbso4不溶於水，agso4微溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物ch4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態單質是溴；
17、最早利用天然氣的是中國；
18、中國最大煤炭基地在：山西省；
19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；
20、最早發現電子的是英國的湯姆生；
21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+ 、oh- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 cl- 叫氫氯酸根）.
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。**不一定是化學變化。（例如高壓鍋**是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子 （乙個原子乙個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。
飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 s一定大於c 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 （前面的n為-3價，後面的n為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3 、h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯鹼性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即ph不一定小於7），如nahco3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4 溶液都顯酸性，而 nahso4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
22、 鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯鹼性，而na2co3 、nahco3 為鹽 。
鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含oh-的溶液）。
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如 mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即hmno4 ）；記住：鹼性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶於水與水反應生成鹼。
24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。 ★常見的酸性氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽（sio2 ）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」.
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 na加入到cuso4 溶液中，發生的反應是 ： 2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4.
34、5g某物質放入95**中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於 5%，如nacl、kno3 等；也可能大於5%，如k2o、na2o、bao、so3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及ca(oh)2 、cao 等。
初三化學知識點複習總結
初三化學中考總複習知識點彙總 1 化學是一門研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點 都是以實驗為基礎的自然科學.2 化學變化和物理變化的根本區別是 有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱 發光 變色 放出氣體 生成沉澱等現象。3 物理性質 狀態 氣...
初三化學知識點複習總結
1 化學是一門研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點 都是以實驗為基礎的自然科學.2 化學變化和物理變化的根本區別是 有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱 發光 變色 放出氣體 生成沉澱等現象。3 物理性質 狀態 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 延...
初三化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...