高中化學課本實驗總結

2021-03-04 09:47:22 字數 4823 閱讀 6617

黃石有色第一中學2014屆高三化學課本基礎實驗摘錄

一、配製一定物質的量濃度的溶液

以配製100ml1.00mol/l的naoh溶液為例:

1、步驟:(1)計算 (2)稱量: 4.

0g (保留一位小數)(3)溶解(4)轉移:待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移(5)洗滌 (6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面離刻度線1—2cm 時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻:

蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻 (8)裝瓶貼標籤 :標籤上註明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器:(由步驟寫儀器)

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100ml容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項:

(1) 容量瓶:只有乙個刻度線且標有使用溫度和量程規格,只能配製瓶上規定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒)

(2) 常見的容量瓶:50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配製480ml與240ml溶液,應分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。

寫所用儀器時,容量瓶必須註明規格,托盤天平不能寫成托盤天秤!

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內加少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,用另乙隻手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉1800後塞緊,再倒立若不漏水,方可使用。

(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

(4)命題角度:一計算所需的固體和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

二、fe(oh)3膠體的製備:

1、步驟:向沸水中加入fecl3的飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

操作要點(四步):①先煮沸水,②加入幾滴飽和的fecl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱

2、涉及的化學方程式:fe3++3h2o     fe(oh)3(膠體)+3h+

強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉澱,強調之三是加熱。

3、命題角度:配製步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應:

1、 步驟:洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質,也可以是化合物,是物理性質

4 、na ,k 的焰色:黃色,紫色(透過藍色的鈷玻璃)

5 、某物質作焰色反應,有黃色火焰一定有na ,可能有k

6、命題角度:實驗操作步驟及na ,k 的焰色,在必修3用原子結構知識介紹焰色反應

四、fe(oh)2的製備:

1、實驗現象:產生白色沉澱,立即變為灰綠色,最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為:fe2++2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3

3、注意事項:(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的(保證亞鐵沒有被氧化為鐵離子),naoh

溶液必須煮沸(除氧分子),(2)滴定管須插入液面以下,(3)往往在液面加一層油膜,

如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度:製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的創新(防氧化)。

五、矽酸的製備:

1、步驟:在試管中加入3—5mlna2sio3溶液(飽和矽酸鈉按1:2或1:

3的體積比用水稀釋),滴入1—2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振盪,至溶液顏色變淺並接近消失時停止。

2、現象:有透明的矽酸凝膠形成

3、化學方程式:nasio3+2hcl= h2sio3(膠體)+2nacl(強酸制弱酸)

4、 nasio3溶液由於sio32-水解而顯鹼性,從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗:

1、cl-的檢驗:加入agno3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶於稀hno3的白色沉澱;或先加硝酸化溶液(排除co32-干擾),再滴加agno3溶液,如有白色沉澱生成,則說明有cl-存在 2、so42-的檢驗:先加入鹽酸,(若有白色沉澱,先進行過濾,在濾液中)再加入bacl2溶液,生成白色沉澱即可證明。

若無沉澱,則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。

命題角度:檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算。(不宜用硝酸和硝酸鋇,主要防止亞硫酸根的干擾)

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理 :2nh4cl+ca(oh)2     cacl2+2nh3↑+2h2o

2、收集:向下排空氣法(管口塞一團棉花,避免空氣對流)

3、驗滿:①將濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口,若試紙變藍,說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,出現大量白煙,則證明氨氣已收集滿。

4、乾燥方法:鹼石灰乾燥(不能無水氯化鈣)

5、裝置圖:固體和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同

拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒鹼中製氨氣,或濃氨水直接加熱也可製氨氣

6、命題角度:因氨氣作為中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗,其地位不可估量。主要角度為:反應原理、收集、乾燥及驗滿等,並以此基礎進行性質**實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理:氨氣極易溶於水,擠壓膠頭滴管,

少量的水即可溶解大量的氨氣(1:700),使燒瓶內壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等氣體均能溶於水形成噴泉。另外, 2、實驗現象:

產生紅色噴泉(氨氣溶於水形成鹼性溶液,酚酞遇鹼顯紅色)

3、實驗關鍵:①氨氣應充滿 ②燒瓶應乾燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展:co2、h2s、cl2等與水不能形成噴泉,但與naoh溶液可形成噴泉。引發噴泉方

法。(2023年高考)

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理:cu+2h2so4(濃)     cuso4+so2↑+2h2o

2、現象:濃硫酸與銅在加熱時能發生反應,放出能使紫色石蕊試液變化或使品紅溶液褪

色的氣體。反應後生成物的水溶液顯藍色。

(在做這個實驗室,試管底部往往會出現黑色沉澱物,溶液也顯得發黑,持續加熱的時間

長一些,顏色可變淺。由於反應複雜,不宜過多介紹。)

【提示】由於此反應快,利用銅絲,便於及時抽出,減少汙染。

命題角度:so2的性質及產物的**、「綠色化學」及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應:

1、實驗操作步驟:把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中,在混合物上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。

2、實驗現象:立即劇烈反應,發出耀眼的光芒,產生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態的液珠,落入蒸發皿內的細沙上,液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式:fe2o3+2al      2fe+al2o3

4、注意事項:

(1)要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些,並用水潤濕,以防損壞漏斗

(3)蒸發皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。

(5)鋁熱反應的引發:,在鋁熱劑(反應混合物)上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。

(6)鐵、釩、鉻、錳、銅的氧化物都能和鋁在高溫下發生鋁熱反應。方程式的配平用得氧與失氧觀察法會又快又準。鋁熱反應需要高溫條件,但自身是典型的放熱反應。

5、命題角度:實驗操作步驟及化學方程式(千萬要寫高溫條件,千萬要觀察配平),牢記鋁熱反應的引發(2023年高考曾經考過簡答)。

十一、中和熱實驗(了解):

1、概念:在稀溶液中,酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量。

注意:(1)酸、鹼分別是強酸、強鹼對應的方程式:h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) △h=-57.

3kj/mol (2)數值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負號。 2、中和熱的測定注意事項:

(1)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重複兩次,去測量資料的平均值作計算依據

(2)為了保證酸鹼完全中和常採用h+或oh-稍稍過量的方法

(3)實驗若使用了弱酸或弱鹼,引種和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數值偏小

(4)△h= - c×m×δt/n(h2o) 誤差分析要了解。

十二、酸鹼中和滴定實驗(了解):(以一元酸與一元鹼中和滴定為例)

1、原理:c酸v酸=c鹼v鹼

2、要求:①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造:①0刻度在滴定管的上端,注入液體後,仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時,記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用石蕊試液。④酸鹼式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟(以0.1 mol.l-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中)

③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化,當滴到最後一滴,溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度:滴定管的結構、讀數及中和滴定原理 ,滴定終點的判斷(簡答),指示劑選擇。

十三、氯鹼工業:

1、實驗原理:電解飽和的食鹽水的電極反應為:2nacl+2h2o     2naoh+h2↑+cl2↑

2、應用:電解的離子方程式為2cl-+2h2o     2oh-+h2↑+cl2↑,陰極產物是h2和naoh,陰極被電解的h+是由水電離產生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液,可發現陰極區附近溶液變紅。

陽極產物是氯氣,將濕潤的ki澱粉試紙放在陽極附近,試紙變藍。

3、命題角度:兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十四、電鍍:

(1)電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液,把待鍍金屬製品浸入電鍍液中,與直流電源的負極相連,作陰極;用鍍層金屬作陽極,與直流電源的正極相連,陽極金屬溶解,成為陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。

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