1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。
⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。
⑸、最後將各係數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： fes2 ＋ o2 fe2o3 ＋ so2
⑴確定起點元素：由於fe、s 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。
⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定fes2 、so2前面的係數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2係數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的係數；
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ so2
⑷確定o2 、so2的係數：
①由於o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2 的係數，再確定o2的係數。由於方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的係數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。
的係數。
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ 4so2
②由於方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的係數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的係數。
2fes2 ＋ 11/2o2 1fe2o3 ＋ 4so2
⑸再將各係數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes2 ＋ 11o2 2fe2o3 ＋ 8so2
一、 書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式 2、配配平方程式
3、注註明反應條件和生成物的狀態 4、等將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。
③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
c ＋ o2 co2s ＋ o2 so2
4p ＋ 5o2 2p2o5 4al ＋ 3o2 2al2o3
3fe ＋ 2o2 fe3o4 2mg ＋ o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o22kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo32kcl+3o22h2o 2h2↑+ o2↑
2h2 + o2 2h2o
人教版初三化學第五章知識點總結
第五單元化學方程式 課題1 質量守恆定律 一 質量守恆定律 1 概念 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。說明 質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化 沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入 總和 中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質 如氣體...
初三化學第五章實驗總結
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人教版初三化學第二章知識點總結
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