高一化學_ 6.1節_化學反應為什麼有快有慢_知識點梳理
【知識點梳理】
一：化學反應速率
1. 不同的化學反應進行的快慢不一樣
有的進行得很快…瞬間完成，如:氫氧混合氣**;酸鹼中和等。
有的進行得很慢…需數小時、幾天、甚至幾百年、幾百萬年….
如:有機化合物間的反應,一般較慢,需數小時乃至數天;塑料的分解,需數百年.石油的形成需幾百萬年……
2. 化學反應的速率:
用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來定量地表示化學反應的快慢，叫化學反應的速率。
△c—濃度的變化量
△t—反應所經歷的時間
v（b）—b 物質的化學反應速
化學反應速率的單位：mol/(l·min)或mol/(l·s)
3. 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數（係數）之比。
反應選用不同物質的濃度的改變量表示反應速率時，數值可能不同，但表示的意義相同，且各物質表示的速率之比等於該反應中各物質的係數比。
如：ma +nb = xc +yd ,有：va ：vb：vc ：vd= m :n :x :y
二：影響化學反應速率的因素
1. 內因
參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。
2. 外因
1) 濃度對化學反應速率的影響:
當其它條件不變時，增加反應物濃度，可以增大化學反應速率。
增大反應物的濃度，可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數。則，增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
2) 壓強對化學反應速率的影響:
對於有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，氣體體積縮小，則單位體積中分子數增加。則濃度增大，反應速率增大。
3) 溫度對化學反應速率的影響:
溫度公升高，使每乙個分子的能量都增大，活化分子百分數增加，反應速率增大。同時，溫度公升高分子運動加快，碰撞次數增多，化學反應速率也增大。
4) 催化劑對化學反應速率的影響:
催化劑能夠降低反應所需要的能量，使更多的分子成為活化分子，大大的增加了活化分子的數目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次數，使化學反應速率增大。
5) 固體表面積對化學反應速率的影響:
一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應中碰撞的機會越多，反應速率越快。如與鹽酸反應時，大理石粉末比大理石塊的反應更劇烈。
高一化學_6.2節_反應物如何盡可能轉變成生成物_知識點梳理
【知識點梳理】
一：化學平衡狀態
定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態。
特點：「動、定、變」特點
動：化學平衡是一種動態平衡v（正）=v（逆定：條件不變時，各組分濃度保持不變變：
條件改變時，化學平衡發生移動平衡建立：在一定條件下，正反應應是從一定速率開始的，而逆反應是從零開始的，隨時間推移，正、逆反應速率相等，反應達到平衡。
①反應物與生成物處於動態平衡，v正=v逆
②反應物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應物與生成物的含量保持一定）
③影響平衡的外界條件改變，平衡狀態即被破壞，發生平衡移動。
二：化學平衡常數
無論從正反應開始，還是從逆反應開始，無論反應物、生成物濃度的大小，最後都能達到化學平衡。
對於反應ma + nb pc + qd
達到平衡時有
k = [^×[c(d)]_^}^×[c(b)]_^}', 'altimg': '597bc1abce1c56ead507b415c464060f.png', 'w':
'176', 'h': '69'}]
該常數稱為化學平衡常數，簡稱為平衡常數。
平衡常數k的特點：
1. k值越大，表示正反應進行得越完全，反應物的轉化率也越大。
2. 對於某乙個可逆反應來講，k值只與溫度有關，與濃度壓強催化劑的使用無關。
3. 即使同一反應，若反應方程式不同，則k的表示式不同。
4. 所謂濃度，指的是氣體或溶液的濃度，對於固體、純液體的濃度定為常數1，可以不寫。
三：影響化學平衡的因素
化學平衡狀態是與外界條件有關的。外界某種條件改變時，使正、逆反應速率不等，平衡混合物中各組成物質的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態。這種改變的過程，叫化學平衡的移動。
影響化學平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。
1. 濃度對化學平衡的影響：
增大任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
減小任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
2. 壓強對化學平衡的影響
處於平衡狀態的反應混合物裡，無論是反應物，還是生成物，只要有氣態物質存在，壓強的改變，就有可能使化學平衡移動。
增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。
氣體總體積不變化，改變壓強，化學平衡不移動！
3. 溫度對化學平衡的影響
在吸熱或放熱的可逆反應中,反應混合物達平衡後，改變溫度，也會使化學平衡移動。
在可逆反應中，正反應如果放熱，則逆反應必定吸熱，反之亦然。
公升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動。
降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
4. 催化劑對化學平衡的影響
催化劑能同等程度的增加正反應速率和逆反應速率，不能改變達到化學平衡狀態的反應混合物的組成。
即：催化劑不能使化學平衡移動，但催化劑可以改變達到化學平衡所需要的時間。
5. 勒夏特列原理
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；
②原理的適用範圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較複雜；
③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
平衡移動就是乙個「平衡狀態→不平衡狀態→新的平衡狀態」的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變後，可能發生平衡移動。可總結如下：
四：平衡移動與轉化率的變化
不要把平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的增大等同起來。
高一化學_6.3節_化工生產能否做到又快又多_知識點梳理
【知識點梳理】
一：工業制硫酸
1. 原理
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'113'}]
2. 生產過程
3. 接觸法制硫酸的簡單流程示意圖
沸騰爐接觸室
4. 應用化學反應速率和化學平衡移動原理選擇適宜條件
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'283', 'h': '41'}]
（1） 溫度
二氧化硫接觸氧化是乙個放熱的可逆反應，根據化學平衡理論判斷，溫度較低對反應有利。但是，溫度較低時，反應速率低，考慮催化劑在400～500℃活性最大，在實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，這時反應速率和二氧化硫的轉化率都比較理想。
（2） 壓強
二氧化硫接觸氧化是乙個氣體總體積縮小的可逆反應，根據化學平衡理論判斷，加壓對反應有利。但是，在常壓、400～500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，加壓必須增加裝置，增大投資和能量消耗，故在實際生產中，通常採用常壓操作，並不加壓。
（3） 二氧化硫接觸氧化的適宜條件
常壓、較高溫度（400～500℃）和催化劑
二：合成氨的適宜條件
1．合成氨條件的選擇
工業上用n2和h2合成氨：
n2+3h2 2nh3+q
（1）適宜的壓強：為何強調適宜？壓強越大、有利於nh3的合成，但太大，所需動力大，材料強度高，裝置製造要求高，成本提高，選擇2×107-5×107pa壓強。
（2）適宜的溫度：溫度越低越有利於nh3的合成，為何還要選擇5000c高溫？因為溫度越低，反應速率越小，達平衡時間長，單位時間產量低，另外5000c時，催化劑活性最大。
（3）使用催化劑
（4）及時分離出nh3，並不斷補充n2和h2（n2要過量，提高成本較高的h2轉化率）。
2. 工業合成氨適宜條件的選擇
在實際生產中，需要考慮反應速率、化學平衡、原料選擇、產量和裝置等多方面情況，以確定最佳的生產條件。
3. 圖示合成氨的原理
第六章知識點匯集
第六章知識點總結 1 至2008年底，全國重點文物保護單位中屬於歷史遺址遺跡的有85處。2 周口店北京猿人遺址是世界上迄今為止人類化石材料最豐富 最生動，植物化石人類最齊全而又研究最深入的古人類遺址。被批為全國重點保護單位和世界文化遺產。3 西安半坡遺址是黃河流域一處典型的新石器時代仰韶文化母系氏族...
第六章知識點總結
第六章物質的結構 第一節物質由微粒構成 1 構成物質的微粒有蔗糖 水 等由組成 金屬鐵 銅 稀有氣體等是由組成 食鹽 尿素等由組成。2 分子和原子 1 水也是由構成，氧氣由構成。在化學反應中分子可以分解為任何分子都是由構成的。在化學反應中1個水分子可以分解為和 1個氫分子由構成 1個氧分子由構成。在...
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