化學必修1知識點
第一章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別
混合物的物理分離方法
、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。
、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
常見物質除雜方法
① 常見氣體的檢驗
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）k+ 用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）al3+ 能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
（5）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀 hno3，但溶於氨水，生成［ag(nh3)2］
（6）nh4+ 銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。
（7）fe2+ 能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液裡加入ks**溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。
（8） fe3+ 能與 ks**溶液反應，變成血紅色 fe(s**)3溶液，能與 naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。
（9）cu2+ 藍色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 cuo沉澱。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）oh－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
（3）br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）i－ 能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成i2，使澱粉溶液變藍。
（5）so42－ 能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉澱，不溶於硝酸。
（6）so32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。
（7）s2－ 能與pb(no3)2溶液反應，生成黑色的pbs沉澱。
（8）co32－ 能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
二、常見事故的處理
三、化學計量
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號n 單位摩爾符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgc-12中所含有的碳原子數。用na表示。 約為6.02x1023
公式：n=
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
公式：n=
物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
公式：n=
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb 單位：mol/l
公式：cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類金屬：na、mg、al
單質非金屬：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物鹼性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
純鹽氧化物：co、no等
淨含氧酸：hno3、h2so4等
物按酸根分
無氧酸：hcl
強酸：hno3、h2so4 、hcl
酸按強弱分
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元酸：hcl、hno3
合按電離出的h+數分二元酸：h2so4、h2so3
物多元酸：h**o4
強鹼：naoh、ba(oh)2
物按強弱分
質弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)3
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一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...