第一節元素週期表
一、元素週期表
1、元素週期表的誕生：2023年，門捷列夫製出了第一張元素週期表。**偉大的化學家，他的偉大成就在於繪出了元素週期表，發現了元素週期律。
一開始，門捷列夫對元素排列的依據是元素的相對原子質量。現在編排的依據是核電荷數。
原子序數：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
2元素週期表的結構：元素週期表的編排原則：
a．按原子序數遞增順序從左到右排列；
b．將電子層數相同的元素排列成乙個橫行；
c．把最外層電子數相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。
如果按上述原則將現在所知道的元素都編排在同乙個表中，就是我們現在所說的元素週期表。
週期表三個短週期
週期四個長週期
主族 族副族
ⅷ族o族
（1） 週期：短週期：1、2、3三週期，長週期：4、5、6、7週期。
週期分類及各週期包含元素的個數。
（2） 族:現在的長式元素週期表共有十八個縱行，它們又被劃分為十六個族。
族分為：主族(a)7個，長短週期共同組成。 副族（b）7個，僅由長週期組成。
ⅷ族第8、9、10三個縱行0族稀有氣體。
族排列數序為：ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、0。
同一週期：電子層數相同，原子序數遞增的元素從左到右為同一週期；
同一族：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。
在週期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，在第六週期中，從57號鑭（la）到71號元素鎦（lu），共15
種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排
在週期表第六行，第三列。在第七週期中，89號元素錒（ac）到103號鐒（lr）這15種元素總稱為錒系元
素，排在第七行，第三列。鑭系和錒系都有15種元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按週期各放在同乙個格內，並按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。
在錒系元素中92號元素鈾(u)以後的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
元素週期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。 零族元素均為稀有氣體元素。
由於它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
第六週期含有的元素種類：32種包括1個0族、7個
主族、6個副族、3個iiib族和鑭系和錒系元素
在所有族中，第iiib族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。元素週期表的中部從ⅲb族到ⅱb族10個縱行，包括了第ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素左邊主要是金屬元素，而右邊主要是非金屬元素。
用過它們完成了從金屬元素到非金屬元素的過渡，，所以又把它們叫做過渡金屬
3、元素週期表中的一些規律
（1）週期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數。例：na 第三週期第ⅰa族，cl 第三週期第ⅶa族。
(2)除第一週期外，各個週期都是從活潑金屬（鹼金屬）開始，逐漸過渡到活潑非金屬（鹵素），最後以
稀有氣體元素結束。
4、通過週期表，我們還可以了解元素的哪些資訊？
（1）通過週期表，我們可以了解元素的原子序數、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相
對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等資訊。
（2）通過週期表，我們還可以對元素進行分割槽，如硼、矽、砷、碲、砈和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一
條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位於虛線附近的元素，既表現金屬元素的性質，又表現為非金屬元素的性質。
（3）通過週期表，還可以根據元素在週期表中的位置認識它們的性質。
通過原子序數，應該迅速而準確的判斷出它在元素週期表中的位置。反過來若知道某元素在週期表中的位置應判斷出它的原子序數和寫出它的原子結構簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數，通過增加或減少來判斷之。
據週期表結構，推測原子序數為85號的元素在週期表中的哪一週期？哪一族？
推測元素在哪一週期：85-2-8-8-18-18=31，減5次後小於32，為第6行，第六週期；推測在哪一族：第六行的最後一列元素應為第32個，從減出的資料為31可以推出它是在第17列，為第viia族。
二、元素的性質與原子結構的關係
（一）、鹼金屬元素(li鋰,na鈉,k鉀,rb銣,cs銫,fr鍅)
1、鹼金屬元素結構特點：
a．核電荷數從li到cs逐漸增多。b．最外層電子數都相同為1。c．電子層數依次增多，從2層增大到6層。
相似性：最外層電子數均為1.
遞變性：隨著核電荷數的增加，原子的電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大。
2、鹼金屬元素單質的性質
（1、鹼金屬與氧氣的反應的相似性、遞變性
實驗：na、k在空氣中燃燒]觀察，得出結論。
：都熔化成銀白色的小圓球，但k先燃燒。通過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣
表（一）na、k與o2反應，寫出反應方程式。
鋰的密度比煤油小，所以儲存在密度更小的液體石蠟中。
鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發生反應，後鈉再熔化與氧氣反應。鉀燃燒的實驗現象：鉀迅速燃
燒並產生紫色的火焰。在加熱的條件下，鈉也能在空氣中燃燒並產生黃色的火焰，但鉀比鈉更容易燃
燒。鋰跟氧氣在加熱的條件下只生成氧化鋰(li2o，鈉跟氧氣在常溫下反應生成氧化鈉、加熱反應生成
過氧化鈉，鉀、銣跟氧氣反應生成更複雜的氧化物。
相似性：鹼金屬都能與氧氣反應。
遞變性：週期表中鹼金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。反應越來越劇烈，氧化物越來越複雜
（2、鹼金屬與水的反應的相似性、遞變性
[實驗二：na、k與h2o反應]
：na、k與h2o反應都很容易，但k更劇烈，在燒杯中發出了「啪」「啪」的響聲。鉀燃燒，先消失；鈉熔化，後消失。燒杯中滴入酚酞後，顏色都變為紅色——有鹼性物質生成。
表（二鉀與水反應的實驗現象：鉀浮於水面上，熔成閃亮的球，鉀球四處游動，不時地產生輕微的**聲，
很快就消失了。在常溫下鈉也能與水快速反應，但鉀比鈉更容易與水反應。
相同點：鹼金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。
不同點：週期表中鹼金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。生成氫氧化物的鹼性越來越強。
（3、鹼金屬的物理性質：：鹼金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方，在物理性質上也有很多相似之處，除cs外，均為銀白色；都比較柔軟；密度小、熔點低；是電和熱的良導體。隨核電荷數增加，密度逐漸增大（k除外），熔沸點逐漸降低。
4）化學性質：最外層上都只有乙個電子，化學反應中易失去乙個電子，形成+1價的陽離子，因此，鹼金屬均為活潑金屬，與o2等非金屬單質以及水反應。
鹼金屬元素在化學性質上的規律：
相似性：均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）；
遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；
由上而下，與o2以及水反應越來越劇烈，說明從li→cs,失電子能力逐漸遞增，金屬性逐漸增強。
金屬性：指氣態原子失去電子的能力大小的性質(由電離能的大小確定)。
還原性：指含有易失電子元素的物質的性質。具有還原性的不一定有金屬性
結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質,隨著金屬元素核電荷數的增大,單質的金屬性(還原性)逐漸增強。
【小結】鹼金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由於其結構的相似性和遞變性，導致了鹼金屬元素性質的相似性和遞變性。在學習時要注意，結合鈉的性質，然後與其他的鹼金屬相比較就會體會到從一般到特殊的規律性所在。隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。
元素金屬性判斷依據：
1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。
2、根據金屬元素最**氧化物對應化水物鹼性強弱。鹼性越強，則原金屬單質的金屬性越強。
3、可以根據對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質金屬性越強。
（二）鹵族元素（f氟、cl氯、br溴、i碘）
1、鹵族元素的結構：
鹵素原子結構示意圖：
相似性：最外層電子數相同，均為7；
遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸
引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。
非金屬性：非金屬得到電子的能力。
非金屬性強弱的判斷依據：
a、非金屬單質與h2化合的難易程度； b、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。
2、（1）鹵素的物理性質
相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶於水（氟除外），易溶於苯、四氯化碳等有機溶劑
遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次公升高。
各鹵族元素的單質，隨著元素原子核電荷數的增加，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸公升高。
鹵族元素單質的顏色屬於他們的物理特徵之一。單質溴是唯一在常溫下呈液體的非金屬單質。
單質碘易昇華，在常溫下稍一加熱就由固態直接轉化為蒸氣。
（2）、鹵族元素的化學性質
1、鹵素單質與h2的反應
鹵素單質都有毒，溴有強腐蝕性，液溴易揮發，儲存要水封，碘易昇華，。
高中化學必修二知識點
高中化學必修2知識點歸納總結 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b...
高中化學必修二知識點總結
必修二知識點彙總 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 二 元素週期表 三 元素週期律 四 化學鍵 第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 第二節化學能與電能 第三節化學反應的速率和限度 第三章有機化合物 一 烴二 烴的衍生物 三 基本營養物質 第四章化學與可持續發展 第一節開發利用金屬礦物和海...
高中化學必修二知識點總結
物質結構元素週期律 週期同一橫行週期序數 電子層數 類別週期序數起止元素包括元素種數核外電子層數 短週期 1 h he 2 1 2 li ne 8 2 3 na ar 8 3 長週期 4 k kr 18 4 5 rb xe 18 5 6 cs rn 32 6 7 不完全 fr 112號 118 26...