2013-14學年度第一學期期中考試
初四化學
可能用到的相對原子質量：h—1 o—16 s—32 na—23
一、選擇題（本題包括10小題，共16分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1．有一瓶密封儲存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
a．瓶口附近的溶液較稀b．瓶底附近的溶液較濃
c．瓶底會有固體析出d．瓶內各部分溶液的濃度都相同
2．袋裝餅乾的包裝中，常裝有一包乾燥劑，該乾燥劑的主要成分是（ ）
a．石灰石 b．生石灰 c．熟石灰 d．燒鹼
3. 生活中的洗滌問題大都與化學知識有關。下列說法中不正確的是 ( )
a．洗滌劑能夠除去油汙的原因是因為洗滌劑具有乳化作用
b．汽油能夠除去油汙的原因是汽油能夠溶解油汙從而揮發除去
c．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發生了化學反應
d．鹽酸能夠除去鐵製品表面上的鐵鏽的原因是二者發生了物理變化
4.下列有關溶液的說法，不正確的是 （ ）
a.蔗糖溶液是均一的、穩定的混合物
b.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則l00g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g
c.在魚池中設立水幫浦，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量
d.蒸發溶劑能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和
5.向如圖裝置的試管中加入某種物質後，u形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上公升，則加入的物質是（ ）
a. 氫氧化鈉 b. 生石灰
c. 濃硫酸 d. 硝酸銨
6．右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
a．甲物質的溶解度為60g
b．t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
c．公升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和
d．乙物質的溶解度隨溫度的公升高而增大
7．用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配製溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（ ）
a．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發
b．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
c．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配製的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）
d．乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配製的溶液濃度無影響
8．物質的性質不僅決定了它的用途，還決定了它的儲存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①有腐蝕性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶於水，溶解時放出熱量；④能與空氣中的二氧化碳反應。
實驗室中固體氫氧化鈉必須密封儲存的主要原因是（ ）
a．①② b．②④ c．①③ d．③④
9.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是
10．下列各組溶液，只用無色酚酞試液就可以鑑別的是（ ）
a．nacl、naoh b．nacl、hcl、naoh
c．nacl、h2so4 d．nacl、naoh、na2so4
二、填空與簡答（18分）
11.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空：（1）常用於乾燥二氧化碳氣體的乾燥劑是
（2）實驗室用於除去氣體樣品中的二氧化碳的鹼是
12. 酸鹼反應與人們的日常生活和生產有密切的關係。
（1）胃酸過多的病人，其胃液的ph較正常人的要 （填「高」或「低」下同），服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其**的化學原理為（用化學方程式表示
（2）人被昆蟲叮咬後**紅腫起泡，這是由於昆蟲在**內注入了少量甲酸所致。把少許右表所列的生活常用品填編號）塗在被咬的**上，痛癢便會消失。
（3）做饅頭發酵麵糰時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純鹼（na2co3）或小蘇打（nahco3）等鹼性物質，它們相互作用產生了氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏鬆多孔；若加入的鹼性物質過多，可向麵糰或蒸鍋中滴加少許酸性調味料（可從上表中選擇），否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃。
（4）工業上常用鹽酸除鐵鏽，反應的化學方程式為
（5）請你再舉出一種生產、生活中常見的利用酸鹼的例子
13.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程。
根據圖示回答下列問題：
（1）鹽酸中含有的離子有 （填離子符號）。
（2）氫氧化鈉溶液顯鹼性的原因是因為該溶液中含有 。
（3）從粒子角度具體分析該反應發生的原因是
14．有a、b、c、d四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶質，充分溶解後，如圖所示。請回答：
（1填序號，下同）中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。
（2）四個燒杯中溶液的溶質質量分數由小到大的順序是
（3）若固體溶質是硝酸鉀，對a、b兩個燒杯同時公升高溫度（均勻進行），固體物質先消失的是
15.小麗同學為了鑑別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了a、b、c三種方法（如下圖所示），其中可行的是 ，該方案可行的理由是小華同學用圖d所示方法也能達到鑑別的目的，則r物質是 。
三、實驗與**（12分）
16.小黎同學為了進一步加深對「鹼的化學性質」的理解，特邀你協助完成下列活動與**：
（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入下表：
（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式
二氧化硫（so2）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式
（3）如下圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明：酸與鹼作用生成了鹽和水，這一反應叫做
根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質（任寫兩點）。
17.某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。
在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌後（保持各自的溫度不變），結果如下圖所示。
甲燒杯中溶液是 （填「飽和」或「不飽和」）溶液。
由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有
將乙燒杯中的溶液降溫到t1。c時，溶液恰好達到飽和狀態，則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是______g/100**。再往乙燒杯中加入10**，改變溫度至t2 c時，溶液又恰好達到飽和狀態，則t1____t2（填「>」、「<」或「=」）。
經實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度資料。
分析上述資料，某溫度時的硝酸鉀溶解度資料可能存在較大的誤差，該溫度時________。c。
請根據表中的資料，在座標圖中描點、繪製符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線。
四、計算與應用（4分）
18.某工廠化驗室質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸。
（1）配製質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉 g和水
ml。（2）洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌後溶液呈中性.求在這一定量的石油產品裡h2so4的質量。
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