1.下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
與nh4cl反應b.鋁與稀鹽酸
c.灼熱的炭與co2反應d.甲烷與o2的燃燒反應
2．下列關於熱化學反應的描述中正確的是
a．hcl和naoh反應的中和熱δh＝－57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱
δh＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) ＝2co(g)＋o2(g)反應的
δh＝+566.0kj/mol
c．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
d．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
3．已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kj/ mol，當它氧化生成1 **時放出的熱量是（ ）
a．26.0 kjb．51.9 kj c．155.8 kjd．467.3 kj
4．（08寧夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.
8kj·mol-1,則由c2h4(g)和h2o(l)反應生成c2h5oh(l)的△h為( )
a．-44.2kj·mol-1b．+44.2kj·mlo-1
c．-330kj·mol-1d．+330kj·mlo-1
5．已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h= ―184.6kj·mol-1， 則反應hcl(g)＝1/2h2(g)+1/2cl2(g)的△h為 ( )
a．+184.6kj·mol-1b．―92.3kj·mol-1
c．+92.3kjd． +92.3kj·mol-1
6. 已知：（1）zn（s）+o2（g）=== zno(s)，δh= -348.3 kj·mol-1，
2）2ag(s)+ o2（g）=== ag2o(s)，δh= -31.0 kj·mol-1，
則zn（s）+ ag2o(s) === zno(s)+ 2ag(s)的δh等於（ ）
a．-379.3 kj·mol-1 b．-317.3 kj·mol-1
c．-332.8 kj·mol-1 d．317.3 kj·mol-1
7. 下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )
a．c2h5oh(l)+3o2(g)==2co2(g) +3h2o(g)；△h= —1367.0 kj/mol（燃燒熱）
b．naoh(aq) + hcl(aq) == nacl(aq) + h2o(l)；△h= —57.3kj/mol（中和熱）
c．s(s) + o2(g) == so2(g)；△h= —269.8kj/mol（反應熱）
d．2no2==o2+2no；△h= +116.2kj/mol（反應熱）
8．已知化學反應：c(s)+1/2o2(g) == co(gh1<0
co(g) +1/2o2(g) == co2(g) △h2<0
c(s)+o2(g) == co2(gh3<0；
下列說法不正確的是（相同條件下）( )
a．56gco和32go2所具有的總能量大於88gco2所具有的總能量
b．12gc所具有的能量一定大於28gco所具有的能量
c．△h1+△h2>△h3
d．將兩份質量相等的碳燃燒，生成co2的反應比生成co的反應放出的熱量多
9、同溫同壓下，下列各組化學方程式中q2〉q1的是（ ）
a、2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h= —q1kj/mol
2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h= —q2kj/mol
b、s（g）+o2（g）==so2（g）△h= —q1kj/mol
s（s）+o2（g）==so2（g）△h= —q2kj/mol
c、c（s）+1/2o2（g）==co（g）△h= —q1kj/mol
c（s）+o2（g）==co2（g）△h= —q2kj/mol
d、h2（g）+cl2（g）==2hcl（g）△h= —q1kj/mol
1/2h2（g）+1/2cl2（g）==hcl（g）△h= —q2kj/mol
10、1g正丁烷（c4h10）燃燒生成co2和液態的水，放出49.6kj熱量，則其熱化學方程式為（ ）
a、2c4h10+13o2 == 8co2+10h2o；△h= —5753.6kj/mol
b、2c4h10（g）+13o2 （g）== 8co2（g）+10h2o（l）；△h= —49.6kj/mol
c、2c4h10（g）+13o2 （g）== 8co2（g）+10h2o（l）；△h= —2876.8kj/mol
d、c4h10（g）+13/2o2 （g）== 4co2（g）+5h2o（l）；△h= —2876.8kj/mol
11．下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是
12．下列熱化學方程式中△h的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
a、h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） △h=－184.6kj/mol
b、ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g）△h=－802.3kj/mol
c、2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）； △h=－571.6kj/mol
d、co（g）+1/2o2（g）= co2（g）； △h=－283kj/mol
13．已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
a．2c2h2(g) + 5o2(g) == 4co2(g) + 2h2o(l)；△h = －4b kj/mol
b．c2h2(g) + 5/2o2(g) == 2co2(g) + h2o(l)；△h = 2b kj/mol
c．2c2h2(g) + 5o2(g) == 4co2(g) + 2h2o(l)；△h = －2b kj/mol
d．2c2h2(g) + 5o2(g) == 4co2(g) + 2h2o(l)；△h = b kj/mol
二、填空題（本題包括5小題，共47分）
16．（3分）在25℃、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態水時放熱22.68 kj，則該反應的熱化學方程式應為
17．（7分）（1） 在101 kpa時，1 mol ch4 完全燃燒生成co2和液態h2o， 放出890.3 kj的熱量，ch4的燃燒熱為1000 l ch4（標準狀況）燃燒後所產生的熱量為
（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kpa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kj熱量，該反應的熱化學方程式是
18．（10分）2023年蓋斯指出：若是乙個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。請回答：
⑴ 已知熱化學方程式：c（s，金剛石）+ o2（g）= co2（g） △h = －395.41kj/mol
c（s，石墨）+ o2（g）= co2（g） △h = －393.51kj/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是
⑵ 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839kj，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式是相同溫度下，能量狀態最低的是
19．（12分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（n2h4）和強氧化劑h2o2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，並放出大量的熱量。已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.
65kj的熱量。
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式肼過氧化氫
（2）上述反應應用於火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有乙個很突出的優點是
（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式
（4）已知h2o(l)==h2o(g)；△h=+44kj/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是
（5）已知n2(g) + 2o2(g) == 2no2(g)；△h=+67.7kj/mol，
n2h4(g) + o2(g) == n2(g)+2h2o(g)；△h= —534kj/mol，
則肼與no2完全反應的熱化學方程式為
20．（10分）（08全國ⅱ）紅磷p(s)和cl2(g)發生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的△h表示生成1mol產物的資料)。
專題四反應熱及熱化學方程式
一 利用反應熱判斷物質的穩定性 例1 一些烷烴的燃燒熱如下表 下列表達正確的是 a 正戊烷的燃燒熱大約在3540kj mol左右 b 熱穩定性 正丁烷 異丁烷 c 乙烷燃燒的熱化學方程式為2c2h6 g 7o2 g 4co2 g 6h2o g h 1560.8kj mol d 相同質量的烷烴，碳的質...
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
化學方程式
第五單元化學方程式 教材分析 元素符號 化學式 化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列 轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化...