沉澱平衡
a組．在一定溫度下難溶鹽agcl的飽和溶液中，ag＋與cl－的物質的量濃度類似於水中[h＋]和[oh－]的關係，即[ag＋][cl－]＝ksp（常數）。在下列溶液中：①20ml 0.
1mol/l (nh4)2co3溶液，②30ml 0.02mol/l cacl2溶液，③40ml 0.03mol/l鹽酸，④10ml h2o，⑤50ml 0.
05mol/l agno3溶液，則agcl的溶解度由大到小的順序為
abcd ④③⑤②①
．解釋caco3為何溶於碳酸。
．已知固體al(oh)3在溶液中存在如下平衡：
al(oh)3（s）al3＋（aq）＋3oh－（aq）
其離子積[al3＋][oh－]3為一常數，稱為溶度積常數，用ksp表示kso，al(oh)3＝10－33。若將1mol al(oh)3固體放入1l純水中al(oh)3微溶於水，待達到溶解平衡時，上層清液稱為溶液，其溶液中的oh－離子的濃度為 mol/l，al(oh)3的溶解度為 mol/l。（水的離子積常數kw＝10－14）
．與[h＋][oh－]＝kw類似，fes飽和溶液中[fe2＋][s2－]＝ksp，常溫下ksp＝8.1×10－17
（1）理論上fes溶解度為g，而事實上其濃度遠大於這個數值，其原因是
（2）fes達到[h＋]2[s2－]＝1.0×10－22，為了使溶液裡[fe2＋]達到1mol/l，現將適量fes投入其飽和溶液中，應調節溶液中的[h＋]至mol/l。
．已知：①與水的電離產生水的離子積常數一樣，在一定溫度下，當難溶物anbm在水中建立平衡：anbm（s）＝nam＋＋mbn－時，[am＋]n·[bn－]m＝ksp（常數）；
②幾個正數的代數平均值不小於其幾何平均值；
③已知25℃時，在ph＝3和ph＝10的兩溶液中，al(oh)3的溶解度均為7.8×10－3g，此時溶液的密度近似為1g·cm－3。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）寫出al(oh)3在水中的電離方程式
（2）溶解了的al(oh)3在鹼性溶液中主要以離子形式存在。
（3）25℃時，欲使al(oh)3的溶解度最小，則溶液中[al3＋]＋[alo2－]的值將 （填「最小」或「最大」），其值為 ，此時溶液的ph為 （已知lg3＝0.477）。
．難溶鹽硫酸鋇在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全電離，當溶液達到溶解平衡時，[ba2＋][so42－]＝ksp＝1×10－10
（1）用ksp解釋baco3能溶於稀鹽酸；
（2）將100ml1mol/lh2so4加入100ml含ba2＋0.137g的溶液中充分反應後，過濾出沉澱，計算濾液中殘留的ba2＋的物質的量濃度；
（3）如沉澱用100ml純水或100ml0.01mol/l的h2so4分別洗滌，那種情況損失baso4少？試通過計算說明。
b組．把***氣體通入飽和食鹽水中會發生的變化是
a 產生少量氯氣和氫氣 b 溶液ph值下降
c 產生微量氧氣d 有晶體析出
．在一定溫度下，一定量的ca(oh)2飽和溶液中，加入少量的cao並維持溫度不變，則下列說法中正確的是
a 溶液的ph值增大 b 溶液的ph值減小
c 溶液中的ca2＋總數減少 d 溶液中的ca2＋總數增加
．某一密閉絕熱容器中盛有飽和ca(oh)2溶液，當加入少量cao粉末，下列說法正確的是
①有晶體析出ca(oh)2]增大 ③ph不變
④[h＋][oh－]的積不變 ⑤[h＋]一定增大
a ① b ①③ c ①②④ d ①⑤
．計算室溫下飽和co2水溶液（約0.04mol/l）中的[h＋]、[hco3－]、[co32－]、[oh－]（已知kα1＝4.3×10－7 kα2＝5.
6×10－11）。向上述溶液中加入等體積的0.1mol/l cacl2溶液，通過計算回答能否生成caco3沉澱？
（caco3：ksp＝2.9×10－9）
．將1滴agno3溶液（1mol/l）滴入10ml濃nacl溶液中以及將1滴nacl溶液（1mol/l）滴入10ml agno3溶液（1mol/l）中，是否都有沉澱出現？寫出有關反應的離子方程式（已知agno3在nacl濃溶液中的溶解度為6.7×10－3mol/l，在水中的溶解度為1.
3×10－5mol/l。1滴溶液的體積相當於0.04l）。
．難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：agcl（固）ag＋＋cl－；ag2cro4（固）2ag＋＋cro42－。在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數，這個常數用ksp表示。
已知：ksp(agcl)＝[ag＋][cl－]＝1.8×10－10；ksp(ag2cro4)＝[ag＋]2[cro42－]＝1.
9×10－12
現有0.001mol/lagno3溶液滴定0.001mol/lkcl和0.001mol/l的k2cro4的混和溶液，試通過計算回答：
（1）cl－和cro42－中哪種先沉澱?
（2）當cro42－以ag2cro4形式沉澱時，溶液中的cl－離子濃度是多少?cro42－與cl－能否達到有效的分離?（設當一種離子開始沉澱時，另一種離子濃度小於10－5mol/l時，則認為可以達到有效分離）
．已知mg(oh)2在其他和溶液中物質的量濃度是1.65×10－4mol/l，ag2o的溶解度是1.6×10－3g/100g h2o。通過計算判斷：
（1）mgo和ag2o分別在水中能否使酚酞變紅？
（2）取mgso4稀溶液，加入適量nahco3稀溶液，並使該兩種物質（nahco和mgso4）的物質的量之比為2︰1。
①經ph計檢測，混合液ph＝7.5，其原因是
②在混合液中滴入酚酞，然後先在水浴中加熱至約60℃，其現象是離子方程式是充分反應後，再公升高溫度（在沸水浴中加熱），其現象是化學方程式是
．mgf2能夠溶於水，試回答下列問題：
（1）已知mgf＋離子的形成常數為63；氟化鎂在水中的溶解度等於0.13g·dm－3。試求氟化鎂的飽和溶液裡鎂離子、氟鎂絡離子和氟離子的濃度。
若加入氟離子使它的濃度達0.1mol/l，求溶解度。
（2）從上述計算看出：電解質在水中的電離有什麼特點？
．工業上處理含cro42－廢水時，可採用加入可溶性鋇鹽生成bacro4沉澱的方法除去cr(vi)。若在中性溶液中除去鉻，應控制ba2＋濃度不小於多少才可使廢水中cr(vi)含量達到排放標準（5.0×10－7mol·l－1）？
（已知ka1(h2cro4)＝9.55，ka2(h2cro4)＝3.2×10－7，ksp(bacro4)＝1.2×10－10）
．某溶液中同時含有fe2＋和fe3＋，它們的濃度均為0.05mol/l。如果要求fe3＋沉澱完全（即[fe3＋]＜10－5mol/l＝而fe2＋不生成fe(oh)2沉澱，如何控制溶液的ph值？
（已知：fe(oh)3的ksp＝1.1×10－36，fe(oh)2的ksp＝1.
64×10－14）
．（1）如何確定zn(oh)2開始沉澱和完全沉澱的ph。
（2）若開始所用zncl2溶液和znso4溶液的物質的量濃度均為1.0 mol·l－1，在znso4溶液中開始析出zn(oh)2沉澱的ph小於zncl2溶液中開始析出沉澱的ph。為什麼？
．為使溶液中pb2＋離子生成pbco3沉澱（ksp＝1.6×10－15），可用h2co3或nahco3作沉澱劑。請通過計算討論用哪種沉澱劑更好？
（h2co3：ka1＝4.2×10－7；ka2＝5.
6×10－11）
．對於任意難溶電解質ambn在水中可建立如下溶解平衡：
ambn(s)man＋＋nbm－
平衡時：[an＋]m[bm－]n＝ksp，ksp稱為溶度積常數，物質的ksp只隨溫度變化。已知25℃時，mg(oh)2的溶度積：
ksp＝1.0×10－11，即ksp＝[mg2＋][oh－]2＝1.0×10－11，根據以上敘述解答下列問題：
（1）計算在25℃時，mg(oh)2在水中的溶解度（g）（飽和溶液的密度1g/cm3）
（2）當溶液中[mg2＋]降到1.0×10－5mol/l時，可以認為mg2＋已沉澱完全，向0.10mol/l的mgcl2溶液100ml中加入0.
10mol/l naoh溶液使mg2＋沉澱。問至少需要將溶液的ph值調節到多少可使mg2＋沉澱完全？
（3）在（2）中，為使mg2＋沉澱完全，消耗naoh溶液的最小體積為多少ml？
．向50ml 0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml 0.02mol/l的鹽酸，生成了沉澱，如果溶液中[ag＋]和[cl－]的乘積是乙個常數：
[ag＋][cl－]＝1.0×10－10(mol/l)2。求：
（1）沉澱生成後溶液中[ag＋]是多少？
（2）沉澱生成後溶液的ph值是多少？
（3）如果向沉澱生成活的溶液中，再加入0.001mol/l的hcl 50ml，將會觀察到什麼現象？為什麼？
．將含有13.9g的feso4·7h2o和1.58g kmno4的混合物用適量蒸餾水溶解，並加入適量硫酸酸化，再稀釋成1l溶液。
如果要使此溶液中的fe3＋完全沉澱，而mn2＋不沉澱，溶液的ph應控制在什麼範圍？
（說明；①當溶液中離子濃度小於10－6mol/l時，認為沉澱完全；②假定所加試劑不影響原溶液體積；③ksp為難溶電解質在飽和溶液中的離子積，只隨溫度的變化而變化，已知fe(oh)3的ksp＝[fe3＋][oh－]3＝1.1×10－36；mn(oh)2的ksp＝[mn2＋][oh－]2＝4.0×10－16）
實驗六 沉澱溶解平衡討論報告
完成日期 2012年11月3日 作者 劉薇劉春巨集劉樹青徐璐穎戴安婧吳亦歌 指導老師 王睿博 一摘要 本文主要圍繞三個問題展開討論。乙個是 硫酸鐵和硫酸鋁與碳酸鈉反應的產物，第二個是根據本實驗1 2 討論酸鹼平衡對沉澱生成的影響，最後乙個是設計一種製備碳酸鉻，碳酸鋁以及碳酸鐵的方法。二前言討論背景 ...
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