2016海淀26.
（2）ii中，2hi(g) h2(g) + i2(g)。三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他
條件相同，1 mol hi在不同溫度分解達平衡時，測得體系中i2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。
a、b、c均大於零）
圖1圖2
① 比較2a b+c (填「<」、「>」或「=」)，理由是 。
（3）iii中，鹼性條件下i2可以轉化為io3-。電解ki溶液製備kio3的工作原理如下圖所
示。電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間後又逐漸變淺。
② 結合實驗現象和電極反應式說明製備kio3的原理： 。
2016海淀27.
（3）工業含砷(iii)廢水常用鐵鹽處理後排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產生fe(oh)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。
經測定不同ph條件下鐵鹽對含砷(iii)化合物的去除率如右圖所示。ph在59之間時，隨溶液ph增大，鐵鹽混凝劑對含砷(iii)化合物的吸附效果增強。
結合（2）和（3）中圖示解釋可能的原因： 。
2016西城一模26.
（1）反應i：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) δh=–92 kjmol－1
右圖是反應i中平衡混合氣中nh3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中l（l1、l2）、x分別代表溫度或壓強。其中x代表的是______（填「溫度」或「壓強」），判斷l1、l2的大小關係並說明理由_______。
2016西城27．
以鋁土礦（主要成分是al2o3，雜質有sio2、fe2o3等）為原料，採用拜耳法生產al2o3的流程如下圖所示：
（3）該生產過程中，需向沉澱池中加入x。
① x 可為過量的co2，則濾液ii中主要的溶質是_______，為了使濾液ii迴圈利用，應補充的物質是_______（選填字母）；
a．caob．hclc．na2co3
② x 也可為少量al(oh)3晶種（晶種可加速沉澱的生成），其優點是_______。
2016朝陽一模
26．（12 分）
氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解 fe3o4 ，經由熱化學鐵氧化合物迴圈分解水製h2 的過程如下：
⑴ 過程ⅰ：
③在壓強 p1下， fe3o4的平衡轉化率隨溫度變化的 (fe3o4) ~ t 曲線如圖 1 所示。
若將壓強由p1增大到p2 ，在圖1 中畫出 p2 的 (fe3o4) ~ t 曲線示意圖。
⑶ 其他條件不變時，過程ⅱ在不同溫度下， h2 o的轉化率隨時間的變化 (h2 o) ~ t曲
線如圖2 所示。比較溫度t1 、t2 、t3的大小關係是判斷依據
是2016延慶一模
26.（3） 碘迴圈工藝不僅能吸收so2降低環境汙染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
②用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的
是2016大興一模
26.（3）天然氣的乙個重要用途是製取h2，其原理為：co2 (g)＋ch4(g) 2co (g)＋2h2 (g)
在密閉容器中通入物質的量濃度均為1 mol /l 的ch4與co2，在一定條件下發生反應，測得ch4的平衡轉化率與溫度及壓強的關係如右圖所示。
壓強p1 p2（填 「大於」 或 「小於」），理由
2016大興一模27.
為了獲取副產品cacl2，經常用石灰乳代替氨水來製備氫氧化鎂。用平衡移動原理解釋石灰乳能夠製備氫氧化鎂的原因
2015朝陽一模26.（2）即獲得氯水、漂白液。
②的反應如下：
解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因 。
2015豐台一模26．
已知：2co(g) ＋ 2no(g) 2co2 (g) ＋ n2 (g) δh = －748 kj·mol-1
③ 一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。
溫度高於710k時，隨溫度的公升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是
（3）工業上可以用naoh溶液或氨水吸收過量的so2，分別生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(so32-)較小的是 ，用文字和化學用語解釋原因
2014海淀一模26．
（3）粗矽經系列反應可生成矽烷（sih4），矽烷分解生成高純矽。已知矽烷的分解溫度遠低於甲烷，用原子結構解釋其原因si元素的非金屬性弱於c元素，矽烷的熱穩定性弱於甲烷。
2014豐台26．（4） 鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題。
鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。
2013西城一模26．（14分）工業上用硫碘開路迴圈聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
② 用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出h2的目的是_______。
（3）電滲析裝置如下圖所示：
① 結合電極反應式解釋陰極區hix轉化為hi的原理是_______。
2013東城一模26.（3）k2feo4在水中不穩定，發生反應：4feo+ 10h2o 4fe(oh)3（膠體）+ 8oh- + 3o2，其穩定性與溫度（t）和溶液ph的關係分別如下圖所示。
圖ⅰ k2feo4的穩定性與溫度的關係圖ⅱ k2feo4的穩定性與溶液ph的關係
1 由圖ⅰ可得出的結論是 。
2 圖ⅱ中a c（填「>」、「<」或「=」），其原因是 。
2012海淀二模26. （16分）合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應後的氣體中分離出來。運用化學平衡的
知識分析這樣做的是否有利於氨的合成，說明理由
2015西城一模27．（13分）工業上用菱錳礦（mnco3）［含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等雜質］為原料製取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉澱的ph
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/l
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。
（5）將mncl2轉化為mno2的另一種方法是電解法。
② 若直接電解mncl2溶液，生成mno2的同時會產生少量cl2。檢驗cl2的操作是 。
若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，則無cl2產生。其原因是 。
2015東城一模27. （14分）三氯氧磷（pocl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來，三氯氧磷的工業生產由三氯化磷的「氧氣直接氧化法」代替傳統的三氯化磷「氯化水解法」（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。
（1）氧氣直接氧化法生產三氯氧磷的化學方程式是 ，從原理上看，與氯化水解法相比，其優點是 。
（2）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為h3po4、h3po3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉澱並**。
①漂白粉的主要作用是 。
②下圖表示不同條件對磷的沉澱**率的影響（「ca/p」表示鈣磷比，即溶液中ca2+與po的濃度比）。則**時加入生石灰的目的是 。
2015豐台一模27．（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某奈米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。
fe(s)+5co(g) fe(co)5(g) δh＜0
ｔ1 ｔ2（填「＞」、「＜」或「＝」），判斷理由是
2014海淀一模27．（14分）so2、no是大氣汙染物。吸收so2 和no，獲得na2s2o4和nh4no3產品的流程圖如下（ce為鈰元素）：
向ph=5的nahso3溶液中滴加一定濃度的cacl2溶液，溶液**現渾濁，ph降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液ph降低的原因
2014西城一模
2014東城一模26．（12分）鍶（38sr）元素廣泛存在於礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素週期表中與20ca和56ba同屬於第ⅱa族。
（1）鹼性：sr(oh)2 ba(oh)2（填「＞」或「＜」）；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含srso4和少量baso4、baco3 、feo 、fe2o3、al2o3 、sio2的天青石製備srco3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
ⅰ．將天青石礦粉和na2co3溶液充分混合，過濾；
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考核表述職報告
三 加強師資培訓，發揮骨幹教師作用。以教師專業化為導向，以實施新課程為核心內容，圍繞專業知識更新，專業能力訓練提高和基礎教育新教材等方面進行。加強理論與實踐的有機結合，推廣教師在新課程實施程序中的好做法，解決在此過程中的困惑和問題，切實提高教師實施素質教育的能力和水平。充分發揮骨幹教師作用，加大培訓...
人大代表述職報告
各位領導 同志們 大家好 我是 現任 x集團董事長。很榮幸當選為xx市人大代表。一直以來，我深感榮譽背後的那份職責是多麼莊嚴與巨大，下面我就擔任xx市人大代表幾年以來所做的工作和體會作如下報告 一 認真學習，不斷提高自身素質 近年以來，我認真學習並充分理解和解讀與人大代表有關的知識內容，積極參加市人...