17.31克白磷分子中存在的共價鍵數目是(na為阿佛加德羅常數c)
23.在一定條件下，密閉容器中發生如下反應：
反應達到平衡後，已知so2、o2、so3的物質的量之比為3：2：5.
其它條件不變，公升溫後，達到新的平衡時，已知so2、o2的物質的量分別為1.4mol和0.9mol，則此時容器內so3的物質的量應為a)
a.1.8mol b.2mol c.2.2mol d.2.4mol
解：分析：2so2＋o2 =2so3
起始： 3a 2a 5a
轉化： 2x x 2x
平衡：3a+2x 2a + x5a-2x
3a+2x =1.4；2a + x=0.9 解得： x=0.1; a= 0.4
nso2=5a-2x=1.8mol
27.(4分)從(a)、(b)、(c)、(d)各項中選出一物質與已知的前三種物質組成歸納。
(1)o2、f2、n2與(a)cl2 (b)p (c)si (d)石墨
應選【答：(a)】，理由是【答：雙原子分子】。
(2)baso4、agno3、cus與(a)agbr (b)caco3 (c)ba3(po4)2 (d)fes
應選【答：(b)】理由是【答：陰陽離子均不同】。
6、當燃燒8.96公升由ch4、co、c2h6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44
公升co2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)。則原混和氣體中含c2h6的物質的量是
a．0.2mol b．0.4 mol c．0.6 mol d．0.8 mol
說明：生成物的物質的量減去反應物物質的量之差即為c2h6的量
10、將1molch4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應後，甲烷和氧氣均無剩餘，
且產物均為氣體（101kpa，120℃），其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是
a．若將產物通過鹼石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
b．產物的平均摩爾質量為24g/mol
c．若將產物通過濃硫酸充分吸收後恢復至（101kpa，120℃），則壓強變為吸收前的1/3
d．反應中消耗的氧氣為56g
說明：生成物為co co2和h2o
16、已知化合物a（c4si4h8）與立方烷（c8h8）的分子結構相似，如下圖：
則c4si4h8的二氯代物的同分異構體數目為
a．3 b．4 c．5 d．6
1、若原子核外電子的排布的基本規律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2,則元素週期表中第
三、第四、第五週期含有的元素分別有
a.5種、10種、15種
b.8種、18種、18種
c.8種、10種、15種
d.9種、10種、15種
答案：c
(5) 1183 k以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 k以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
在1183 k以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為______個，在1183 k以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為轉變溫度前後兩者的密度比(1183 k以下與1183 k以上之比用根號表示)
15．（8分）如右圖所示的立方體
⑴如果是某分子晶體的晶胞，則該分子晶體可以是舉一例)；
⑵如果是某金屬晶體的晶胞，則：
①該金屬可以是_______(舉一例)，此堆積方式時空間利用率是_______。
②金屬晶體形成這樣的晶胞時，在密堆積中處於同一密置層上的原子組合是( )
a.4、5、6、10、11、12 b.2、3、4、5、6、7
c.1、4、5、6、8d.1、2、14、8、11、5
③形成這樣的晶胞，金屬原子採用了如右圖所示的堆積方式，晶胞中「1」號位的原子已經在圖中標出，請在b層中將處於上圖晶胞內的原子塗成黑色
④金晶體就是這樣的堆積方式，若金原子的直徑為d，用na表示阿伏加德羅常數，m表示金的摩爾質量。則每個晶胞中含有_____個金原子，欲計算乙個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定
⑤金的乙個晶胞的體積是
答案．（8分）⑴co2(1分)
⑵①cu(1分) 74%(1分) ② b (1分) ③如圖(1分)
④4(1分) 原子間緊密接觸(1分) ⑤(1分)
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