1. 下列化學用語使用正確的是
a． n2的結構式：n = n b． h2o的比例模型：
c． hclo的電子式：
d． mgbr2的形成過程用電子式表示為：
【答案】
2.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是
a．h2o2的電子式： b．ch4的球棍模型：
c．的原子結構示意圖： d．ccl4的結構式：
【答案】
3.下列排列順序正確的是（ ）
a．熔點：na＞mg＞alb．氧化性：cl2＞i2＞fe3+
c．微粒半徑：na+＞li+＞hd．分子間作用力：cbr4＞ccl4＞ch4
【答案】故選d．
4.下列說法正確的是（ ）
a．熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物
b．ⅰa族和ⅶa族元素原子化合時，一定形成離子鍵
c．任何分子內一定存在化學鍵
d．h2o分子的形成是h、o原子相互提供電子，使其最外電子層都達到穩定結構並產生強相互作用的結果
【答案】故選d．
5.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
a．naohh2so4（nh4）2so4b．mgona2so4nh4hco3
c．na2o2kohna2so4d．hclal2o3mgcl2
【答案】故選：c．
6.設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
a 1l 0.1 mol·l-1的ch3coona溶液中ch3coo-的總數是0.1na
b 常溫常壓下，1.6g o2 和o3 混合氣體中質子總數為0.8 na
c 一定條件下，2mol so2 和 1mol o2 發生反應，轉移的電子總數一定是4na
d 1l 0.1mol·l-1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1 n a
【答案】
7.下列說法正確的是（ ）
a．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 b．氣態單質分子中一定存在共價鍵
c．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d．非金屬元素間只能形成共價鍵
【答案】
8.設na是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
a．0.1 mol羥基中含有的電子數為0.7 na
b．28g fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數為na
c．將58.5g nacl溶於1 l水中，溶液中所含na+和cl－總數為2na
d．0.5 mol/l al2(so4)3溶液中含有so42 －的數目為1.5 na
【答案】
兩種有機物組成的混合物，當其質量相等時，無論a、b以何種比例混合，完全燃燒時產生h2o的量均相等，符合這一條件的組合是（ ）
①同分異構體②同系物③最簡式相同④含氫質量分數相同⑤分子中氫原子數相同
⑥分子中氫、氧原子數分別相同．
abcd．②④⑥
故選：b．
10.分子式為c4h9cl的同分異構體有（ ）
a．1種 b．2種 c．3種 d．4種
故選d．
11.主鏈上有6個碳原子，有乙個甲基和乙個乙基作為支鏈的烷烴有
a．3種b．4種c．5種 d．6種
【答案】
12.下列有機物的名稱正確的是( )
a．2，2-二甲基-3-戊烯b．4，5-二甲基-3-乙基己烷
c．2，3-二甲基-4-乙基已烷d．2，3，3-三甲基丁烷
【答案】
13.下列五種烴①２－甲基丁烷；②２，２－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（ ）
【答案】
【解析】試題分析：根據有機物中沸點的比較，同系物中c原子數越多沸點越高，支鏈越多，沸點越低。c原子數最多的是①②③有5個c原子，在三者中③不含支鏈，沸點最高，其次是①，最低是②，⑤中含4個c原子，④中有3個c原子，所以沸點的高低順序是答案選c。
14.下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是( )
①ch3ch2ch2ch2ch2ch3②(ch3)2chch(ch3)2③(ch3)3cch2ch3④(ch3)3cc(ch3)3
ab．②＞③＝①＞④
cd．③＝①＞②＞④
【答案】
15.現有下列物質，用編號填空回答下列問題：
a．乾冰b．金剛石c．氦d．過氧化鈉e．二氧化矽f．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是： ．
（2）可由原子直接構成的晶體是： ．
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是： ．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是： ．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為 ；二氧化矽熔化，粒子間克服的作用力為 ；乾冰氣化，粒子間克服的作用力為 ．a、b、c、d四種物質的熔點從低到高的順序為 （填序號）．
【答案】15.分析：（1）只有金剛石、二氧化矽為原子晶體，再結合非極性鍵來分析；
（2）原子晶體的構成微粒為原子，但稀有氣體的構成微粒為原子；
（3）以上幾種物質中只有銨根離子中存在配位鍵，n原子提供孤對電子，h原子提供空軌道；
（4）過氧化鈉、溴化銨為離子化合物，再結合非極性鍵來分析；
（5）氯化鈉為離子晶體，二氧化矽為原子晶體，乾冰為分子晶體，熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而分子晶體中相對分子質量越大，熔點越大．
解答：解：（1）因以上幾種物質只有金剛石、二氧化矽為原子晶體，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，則由非極性鍵形成的原子晶體為金剛石，故答案為：b；
（2）b、e為原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，c為稀有氣體，但稀有氣體的構成微粒為原子，所以由原子直接構成的晶體為bce，故答案為：bce；
（3）以上幾種物質中只有銨根離子中存在配位鍵，n原子提供孤對電子，h原子提供空軌道，則含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物為溴化銨，n、h之間形成共價鍵，溴離子與銨根離子之間形成離子鍵，故答案為：f；
（4）過氧化鈉、溴化銨為離子化合物，過氧化鈉中存在o-o非極性鍵，則含有非極性鍵的離子化合物為過氧化鈉，
故答案為：d；
（5）氯化鈉為離子晶體，熔化破壞離子鍵，二氧化矽為原子晶體，熔化破壞共價鍵，乾冰為分子晶體，熔化破壞分子間作用力；又熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而分子晶體中相對分子質量越大，熔點越大，則a、b、c、d四種物質的熔點從低到高的順序為cadb，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；cadb．
是常見單質，其中a是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素d是地殼中含量最多的金屬元素；d元素和e元素在週期表中相鄰。g、h、i、j、k、l是常見化合物，其中g在常溫下是無色液體，h是黑色固體。以上物質相互間的轉化關係如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素a在元素週期表中的位置為週期族。
（2）寫出k的電子式
（3）寫出h和d反應的化學方程式
（4）d能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式
（5）寫出a與g反應的化學方程式
（6）k與e反應時產生的現象有該反應的化學方程式為
【答案】
16.（1）四；viii ；（2）；（3）3fe3o4+8al4al2o3+9fe
（4）2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑ （5）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2↑
（6）鎂帶劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現白色固體和黑色顆粒；2mg+co22mgo+c
(7) c(s)+ 1/2o2(g)co (g) δh=-(a－b)kj/mol;
【解析】
試題分析：根據題意及物質間的轉化關係可得：a是fe；b是h2；c是o2；d是al；e是mg；f是c；g是h2o；h是fe3o4；i是al2o3；j是mgo；k是co2；l是co。
（1）26號元素fe在元素週期表中位於第四週期第viii族；（2）co2的電子式是；（3）fe3o4和al發生鋁熱反應的化學反應方程式是3fe3o4+8al4al2o3+9fe；（4）al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2al+2oh- +2h2o= 2alo2- +3h2↑；（5）熾熱的fe與水蒸氣反應的化學方程式是3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2；（6）mg帶在co2中能夠著火劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現白色固體和黑色顆粒；反應的化學方程式為2mg+co22mgo+c；
17.下表為元素週期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）⑥的單質與⑤的最**氧化物的水化物發生反應的化學方程式： ．
（5）由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發生以下反應：x溶液與y溶液反應的離子方程式為 ．
【答案】
17.分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小；
（2）同一週期元素的原子，從左到右最**氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
（3）過氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；
（4）金屬鋁具有兩性既可以和強酸反應也可以和強鹼反應；
（5）m是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；zn→⑥的單質．根據週期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷n是氧化鋁，z是氫氧化鋁，分析產物結合反應：x+y+h2o→al（oh）3+nh4+ 可知xy是鋁鹽和一水合氨的反應；
解答：解：根據元素在週期表中的分布，可以知道①是h，②是c，③是n，④是o，⑤是na，⑥是al，⑦是si，⑧是cl
（1）電子層越多半徑越大，所以na、al＞o，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即na＞al，故答案為：na＞al＞o；
（2）②③是c、n，是同一週期元素的原子，根據元素週期律：從左到右最**氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：hno3＞h2co3，②⑦是c、si，是同主族元素，根據元素週期律：
從上到下最**氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，h2co3＞h2sio3故答案為：hno3＞h2co3＞h2sio3；
（3）①④⑤⑧分別是h、o、na、cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：，na+，
故答案為：na+；
（4）⑥的單質al與⑤na的最**氧化物的水化物naoh發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naoh+3h2↑，故答案為：2al+2naoh+2h2o=2naoh+3h2↑；
（5）由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發生如圖轉化的反應，其中m是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；zn→⑥的單質．根據週期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷n是氧化鋁電解生成金屬鋁，z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產物結合反應：x+y+h2o→al（oh）3+nh4+ 可知xy是鋁鹽和一水合氨的反應；所以x溶液與y溶液反應的離子方程式為：
al3++3nh3+3h2o=al（oh）3↓+3nh4+；故答案為：al3++3nh3+3h2o=al（oh）3↓+3nh4+；
大一半期總結
彼岸花開，又是一年春來。去年的冬天已經離我們而去，春天伴著大一下的腳步如約而至。光陰似箭，轉眼間，我的大學生活的八分之一以匆匆過了。大學，多麼美好的乙個字眼，它是那些曾經在高考戰線上努力奮戰的少年們的夢啊！它也曾是我的夢。幸運的是，它已由夢變成了現實了。那一天，本著對大學的美好憧憬，我步入了大學，成...
高一半期家長會設計方案
為了更進一步地落實高中新課程理念，提高學生及家長的認同程度，通過宣傳和交流，引導家長了解新課改 感受新課改 走近新課改，達到認識 理解 支援新課改的目的 為了高一年級學生學習成績的進一步提高，同時在公升高二時能夠根據自身的實際情況正確的選擇文理科 通過本次家長會議加強對學校的宣傳，同時控制高一年級學...
高一半期考試卷
高一數學期中考試卷 命題人 姚思猛 考試時間100分鐘總分150分 一 選擇題 每小題5分，共50分 1.平面內一條射線繞著這的端點按順時針方向旋轉而成的角叫 a 正角 b 負角 c 零角 d 周角 2.與330 終邊相同的是 a 60 b 30 c 390 d 360 3.角3620 是第 象限角...