課時跟蹤檢測(十三) 溶液ph的計算
1．能表示人體喝水時，胃液ph變化的圖象是( )
2．60 ml 0.5 mol/l的氫氧化鈉溶液和40 ml 0.4 mol/l的硫酸相混合後，溶液的ph約為( )
a．0.5b．1.7
c．2 d．13.2
3．下列各組溶液的ph一定等於7的是(室溫下)( )
a．ph＝1和ph＝12的兩種溶液等體積混合
b．0.05 mol·l－1 h2so4與0.10 mol·l－1 naoh溶液等體積混合
c．將ph＝5的ch3cooh溶液稀釋100倍
d．ph＝1的h2so4與0.10 mol·l－1 ba(oh)2溶液等體積混合
4．取濃度相同的naoh和hcl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的ph等於12，則原溶液的濃度為( )
a．0.01 mol·l－1 b．0.017 mol·l－1
c．0.05 mol·l－1 d．0.50 mol·l－1
5．25℃時，將ph＝2和ph＝5的硫酸溶液等體積混合後，溶液的ph為( )
a．2.3 b．4.7
c．3.5 d．以上答案都不正確
6．現有常溫時ph＝1的某強酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph變成2的是( )
a．加水稀釋成100 ml
b．加入10 ml 0.01 mol/l的naoh溶液
c．加入10 ml 的水進行稀釋
d．加入10 ml 0.01 mol/l的hcl溶液
7．中和相同體積、相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關係為( )
a．v3＞v2＞v1 b．v3＝v2＞v1
c．v3＞v2＝v1 d．v1＝v2＞v3
8.[雙選題]ph＝11的x、y兩種鹼溶液各5 ml，分別稀釋至500 ml，其ph與溶液體積(v)的關係如圖所示，下列說法正確的是( )
a．稀釋後x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
b．若x為強鹼，則a＝9
c．右x、y都是弱鹼，則a的值一定大於9
d．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積v(x)＞v(y)
的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關係如圖所示。分別滴加naoh溶液(c＝0.1 mol/l)至ph＝7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則( )
a．x為弱酸，vxb．x為強酸，vx>vy
c．y為弱酸，vxd．y為強酸，vx>vy
10．相同體積、相同ph的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關於氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
11．有ph＝12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降為11。
(1)若加入蒸餾水，應加________ ml。
(2)若加入ph為10的naoh溶液，應加______ ml。
(3)若加入0.01 mol·l－1的鹽酸，應加________ ml。
12.水的電離平衡曲線如圖所示：
(1)若以a點表示25℃時水的電離平衡時的離子的濃度，當溫度公升高到100℃時，水的電離平衡狀態到b點，則此時水的離子積從________增加到________。
(2)將ph＝8的ba(oh)2溶液與ph＝5的稀鹽酸混合，並保持100℃的恆溫，欲使混合液的ph＝7，則ba(oh)2與鹽酸的體積比為________。
13．有一學生甲在實驗室測某溶液的ph，實驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然後用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結果一定有誤差。
學生丙對學生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結果不一定有誤差。
(1)你支援________(填「乙」或「丙」)同學的觀點，原因是
(2)若用此法分別測定c(h＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是________，原因是
(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你________(填「能」或「不能」)區分0.1 mol/l的硫酸和0.01 mol/l的硫酸。若能，簡述操作過程。
①紫色石蕊試液 ②酚酞試液 ③甲基橙試液
④蒸餾水 ⑤bacl2溶液 ⑥ph試紙
14．某溫度(t℃)時，水的離子積kw＝1×10－12，則該溫度(填「＞」、「＜」或25℃，其理由是
(1)將此溫度下ph＝11的naoh溶液與ph＝1的hcl溶液等體積混合，混合後溶液的ph
(2)將此溫度下ph＝11的naoh溶液a l與ph＝1的h2so4溶液b l混合：
①若所得混合液呈中性，則a∶b
②若所得混合液的ph＝2，則a∶b
答案1．選a 胃液呈酸性，喝水稀釋，ph增大，但不會超過7。
2．選b 酸鹼中和反應後，酸過量，剩餘h＋的物質的量為0.032 mol－0.03 mol＝0.
002 mol，對於稀溶液混合其體積可以簡單相加，所以c(h＋)＝0.02 mol/l，ph＝－lg 0.02＝2－lg 2＝1.
7。3．選b a項中，由於酸過量，ph應小於7，a項不正確。b項中，強酸、強鹼如果各為v l，則n(h＋)＝n(oh－)＝0.1v mol，反應後溶液呈中性。
c項中，ph＝5的弱酸稀釋100 倍後，ph小於7；d項中，酸、鹼反應後鹼過量，溶液應呈鹼性。
4．選c 設naoh、hcl溶液的濃度均為c，以3∶2體積比相混合後溶液的c(oh－)＝0.01 mol·l－1，故naoh過量，反應後c(oh－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·l－1，解得c＝0.
05 mol·l－1。
5．選a ph＝2，則c(h＋)＝10－2mol·l－1；ph＝5，則c(h＋)＝10－5 mol·l－1，將兩溶液等體積混合後：
c(h＋)混＝≈×10－2 mol·l－1，ph＝－lg(×10－2)＝2＋lg2≈2.3。
6．選a ph＝1的強酸溶液由10 ml稀釋成100 ml時，c(h＋)減小至原來的，故ph增大1，a項正確；b項中，c(h＋)＝＝0.045 mol/l，b項錯誤；c項中，c(h＋)＝＝0.05 mol/l，c項錯誤；d項中，c(h＋)＝＝0.
055 mol/l，d項錯誤。
7．選c 中和相同體積、相同ph的ba(oh)2、naoh，oh－的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等。nh3·h2o是弱鹼，隨著反應的進行會電離生成更多的oh－，故消耗的鹽酸多。
8．選bc 由圖可知稀釋100倍後x的ph變化大，則x的鹼性比y強，若x、y都是弱鹼，則a大於9，c項正確；稀釋後y的c(oh－)大，對水的電離抑制程度大，x溶液中水的電離程度大，a項錯誤；若x為強鹼，稀釋100倍，ph減小2變為9，b項正確；完全中和x、y兩溶液；y消耗稀h2so4的體積大，因為y濃度大，d項錯誤。
9．選c 本題考查弱電解質的電離平衡，通過兩種酸稀釋前後的ph變化，理解強弱電解質的本質區別和外界因素對弱電解質的影響等。由圖象可知x稀釋10倍，ph變化1個單位(從ph＝2變化為ph＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，ph變化小於1個單位，故y為弱酸，排除選項b、d；ph都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/l，而後者大於0.
01 mol/l，故中和至溶液為中性時，後者消耗鹼的體積大，故選項c正確。
10．選c 本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力。ph相同的一元中強酸的物質的量濃度大於一元強酸的物質的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續電離，使得溶液中h＋濃度比強酸大，反應速率中強酸大於強酸。
11．解析：(1)加水稀釋ph＝12的naoh溶液至ph＝11，體積增大到10倍所以需加水900 ml。
(2)設需ph＝10的naoh溶液體積為v，那麼：
＝10－3 mol·l－1，
v＝1 l＝1000 ml。
(3)設需0.01 mol·l－1鹽酸體積為v，那麼：
＝10－3 mol·l－1，
v＝81.8 ml。
答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8
12．解析：(1)25℃時，c(h＋)＝c(oh－)＝1×10－7 mol/l，
kw＝c(h＋)·c(oh－)＝1×10－14。
100℃時，c(h＋)＝c(oh－)＝1×10－6 mol/l，
kw＝c(h＋)·c(oh－)＝1×10－12 。
(2)設ba(oh)2溶液的體積為vb，鹽酸的體積為va，則二者混合溶液體積為va＋vb,100℃，ph＝7，則c(oh－)＞c(h＋)，
＝，＝。
答案：(1)1×10－14 1×10－12 (2)2∶9
13．解析：(1)用ph試紙測溶液的ph時，試紙不能潤濕，否則，相當於將溶液稀釋，酸性溶液的ph偏大，鹼性溶液的ph偏小，但中性溶液的ph無影響．
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