理綜化學2
王樂7.化學與生產、生活、環境保護等密切相關。下列敘述正確的是
a. 用二氧化碳生產廢料可以緩解溫室效應
b. 處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質
c. 為防止電池中的重金屬汙染，廢舊電池應進行深埋處理
d. sio2製成的玻璃纖維，因導電能力強而用於製造通訊光纜
8.下列說法正確的是
a. 4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6×6.02×1023
b. 含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.02×1023
c. 相同條件下，1 l co和h2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 l o2
d. 相同物質的量的oh－和ch含有相同數目的電子
9.能正確表示下列反應的離子方程式是
a. 足量的硫酸鋁溶液與純鹼溶液反應：2al3++3co+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑
b. nahs溶液的水解：hs－+h2oh3o++s2－
c. fe(oh)3與足量的hi溶液反應：fe(oh)3+3h+==fe3++3h2o
d. 向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的naoh溶液：nh+oh－==nh3·h2o
10.雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，雌黃和hno3能發生如下反應：as2s3+10h++10no==2h3aso4+3s+10no2↑+2h2o.下列說法正確的是
a. 上述反應中as2s3發生還原反應，作還原劑
b. 該反應的氧化產物為h3aso4和s
c. 該反應可以說明hno3的酸性強於h3aso4的酸性
d. 若生成2mol h3aso4，則反應中轉移電子的物質的量為4 mol
11.下列說法中正確的是
a. 同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
b. 已知反應so2(g)+h2o(g)==h2so3(l)，該過程熵值增大
c. 同溫同壓下，h2(g)+cl2(g)==2hcl(g)在光照和點燃條件下的△h不同
d. 已知2h2o(l)==2h2(g)+o2(g) △h=+571.6 kj·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kj·mol－1
12.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
13.某溶液中只可能含有下列5種離子中的幾種：so、cl－、nh、na+、al3+（忽略極少量存在的h+與oh－）。
為確認溶液組成，現進行如下實驗：（1）取100 ml上述溶液，加入足量的bacl2溶液，反應後將沉澱過濾、洗滌、乾燥、稱重，沉澱質量為2.33g；（2）向（1）的濾液中逐滴加入足量的naoh溶液並加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.
12l（標準狀況），在生成氣體的過程中有白色沉澱生成並逐漸消失。下列結論正確的是
a. 原溶液中一定存在so、al3+、nh，可能存在cl－、na+
b. 原溶液中一定存在so、al3+、nh、cl－，一定不存在na+
c. 原溶液中：c(cl－)>c(so)
d. 原溶液中：c(so)=0.2 mol/l
26.（14分）已知a～i均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示，其中a、d為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：
（1）b和f分別是填化學式）。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①a與b在高溫下反應
②h在空氣中轉變為i
（3）e溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
（4）用離子反應方程式表示g溶液呈酸性的原因
該反應的平衡常數為已知常溫下，h的溶度積常數ksp=8.0×10－16）
27.（14分）氨是世界上產量最多的無機化合物之一，主要用於製造氮肥。
圖甲圖乙
（1）根據如甲圖所示的能量變化示意圖，請寫出合成氨反應的熱化學方程式
（2）在乙個容積為2l的密閉容器內加入一定量的n2和h2，在一定條件下合成氨，反應中nh3的物質的量濃度的變化情況如乙圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數表示式k
②該反應400 0c的平衡常數_______500 0c時的平衡常數（填「>」、「<」或「=」）。
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是
a. 3v正(h2)==2v逆(nh3)
b. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
d. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
④根據上圖計算從反應開始到達第乙個平衡時，平均反應速率v(nh3
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是填「向正反應方向」或「向逆反應方向」），採取的措施可能是
28.（15分）輝銅礦主要成分cu2s，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質，軟錳礦主要含有mno2，另外含少量sio2、fe2o3等雜質。研究人員綜合利用這兩種資源，開發出同槽酸浸濕法冶煉工藝，製備硫酸錳和鹼式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：①mno2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[cu(nh3)4]so4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成nh3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉澱的ph範圍（開始沉澱和完全沉澱的ph）：
fe3+：1.5～3.2mn2+：8.3～9.8cu2+：4.4～6.4
（1）實驗室配製250ml4.8moll－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管以外還需要
（2）酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施有任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。寫出該反應的總化學方程式
（4）調節浸出液ph=4的作用是
（5）本工藝中可迴圈使用的物質是寫化學式）。
（6）獲得的mnso4h2o晶體後常用酒精洗滌，主要目的是
（7）用標準的bacl2溶液測定樣品中mnso4h2o質量分數時，發現樣品純度大於100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有任寫一種）。
38.（15分）在某合作課上，同學們對硫酸亞鐵固體受熱分解的產物提出了不同的觀點（已知產物不超過3種）：甲同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產物是fe2o3和so3；乙同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產物是fe2o3、so2和so3；丙同學認為硫酸亞鐵固體受熱分解的產物是fe2o3、so2和o2。
（1）根據化學反應原理可知，上面三位同學中觀點一定錯誤的是________（填「甲」、「乙」或「丙」），理由是
（2）為了**硫酸亞鐵固體受熱分解的產物，丁同學查閱資料獲得如下資訊：so2的熔點為－72 0c，沸點為－10 0c；so3的熔點為16.8 0c，沸點為44.
8 0c。該同學設計了如圖裝置進行實驗。
①加熱之前通入氮氣的目的是
②能否根據b中現象，判斷硫酸亞鐵分解一定有so3生成？請你用必要的文字和化學方程式解釋
③根據上述實驗現象，可以肯定填「甲」、「乙」或「丙」）同學的觀點一定正確。
④寫出ⅳ中發生反應的離子方程式
⑤設計乙個簡易實驗檢驗a中硫酸亞鐵是否完全分解寫出步驟、現象和結論）。
2019高考理綜熱點專題工業流程原創題
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高三理綜化學26題複習二
二 官能團名稱書寫 1.麴酸是一種非常有潛力的食品新增劑，結構簡式如圖所示 寫出其所含的官能團名稱 2.寫出中鹼性官能團的名稱 3.寫出中官能團的名稱 三 有機物的獲得 1 從石油生成的裂解氣中經淨化分離就可以得到所需純度的 等基本有機化工原料。2 從煤幹鎦得到的煤焦油中可以分離出等有機化合物。3....
黎川一中高一化學《從實驗學化學》單元檢測題
可能用到的相對原子質量 h 1 o 16 n 14 s 32 ca 40 na 23 c 12 ba 137 cl 35.5 一 選擇題 每小題只有乙個正確選項，共54分 1 在盛放酒精的試劑瓶的標籤上應印有下列警示標記中的 2 在盛有碘水的試管中，加入少量ccl4後振盪，靜置片刻後 a.整個溶液變...