(一)基礎知識
分類號：w5-0
一、填空題
1．量器的標準容量通常是指在時的容量。
答案：20
2．酸式滴定管主要用於盛裝酸性溶液和
答案：氧化還原性溶液鹽類稀溶液
3．按反應的性質，容量分析可分為法法法和法。
答案：酸鹼滴定氧化還原滴定絡合滴定沉澱滴定
4．絡合滴定法就是利用和形成絡合物的化學反應為基礎的一種容量分析方法。
答案：金屬離子絡合劑
5．容量分析法是將一種已知的標準溶液滴加到被測物質的溶液中，直到所加的標準溶液與被測物質按化學計量定量反應為止，然後根據標準溶液的計算被測物質的含量。
答案：準確濃度濃度和用量
6．標準溶液從滴定管滴入被測溶液中，二者達到化學反應式所表示的化學計量關係時的點，叫
做在滴定過程中，指示劑正好發生顏色變化的轉變點，叫做
答案：理論終點滴定終點
7．正式滴定操作前，應將滴定管調至「0」刻度以上約0.5cm處，並停留1～2mln，然後調節液面位置；停留1～2min的目的是為了每次滴定最好從「0」刻度或接近「0」刻度開始，這既是為了保證有足夠量的溶液供滴定使用，又是為了
答案：使附在管上部的溶液流下減小(平行)滴定誤差
8．滴定管在裝入滴定液之前，應該用滴定液洗滌滴定管3次，其目的是為了以確保滴定液
答案：除去管內殘存水分濃度不變
二、判斷題
1．氧化還原反應平衡常數越小，反應越完全。( )
答案：錯誤
正確答案為：氧化還原反應平衡常數越大，反應越完全。
2．在絡合滴定過程中，理論終點附近的pm值變化越大，滴定突躍就越明顯，也就越容易準確地指示終點。( )
答案：正確
3．滴定完畢後，將滴定管內剩餘溶液倒回原瓶，再用自來水、蒸餾水沖洗滴定管。( )
答案：錯誤
正確答案為：不能將剩餘標液倒回原瓶。
4．滴定終點與滴定反應的理論終點不一定完全相符。( )
答案：正確
5．鹼式滴定管用來裝鹼性及氧化性溶液，如高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液等。( )
答案：錯誤
正確答案為：鹼式滴定管只能裝鹼性及無氧化性溶液。如高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液是氧化性溶液，能與滴定管的橡皮發生反應，所以不能裝在鹼式滴定管中。
6．滴定操作時，大幅度甩動錐形瓶或不搖動錐形瓶都是不規範的。( )
答案：正確
7．標準滴定溶液的濃度值，計算過程中應保留5位有效數字，報出結果應取4位有效數字。( )
答案：正確
8．滴定管讀數時，無論是在滴定架上還是手持滴定管，都要保證滴定管垂直向下。( )
答案：正確
三、選擇題
1．關於氧化還原反應，以下敘述錯誤的是
a．被氧化的元素化合價一定公升高 b．被還原元素的化合價一定降低
c．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
答案：c
2．下列物質暴露在空氣中，質量不會增加的是
a．濃硫酸 b．無水氯化鈣 c．生石灰 d．草酸
答案：d
3．在我國化學試劑等級中，優級純(保證試劑)的表示符號為
a．a．r． b．g．r． c．s．r． d．l．r．
答案：b
4．下列物質中，可用稱量法直接配製標準滴定溶液的是
a．固體naoh( b．濃鹽酸( c．固體k2cr2o7(基準)
答案：c
5．在一般情況下，滴定分析(容量分析)測得結果的相對誤差為 ％左右。( )
a． 0.1 b．0.2 c．0.5
答案：b
6．進行滴定操作時，滴定速度以為宜，切不可成直線放下。( )
a．每秒3～4滴或8～10ml／min b．每秒5～6滴或10～12ml／min
c．每秒4～5滴或6～8ml／min
答案：a
7．用分析純碳酸鈉來標定鹽酸標準滴定溶液，會使標定結果
a．偏高 b．偏低 c．正確
答案：b
8．要準確量取20．00ml溶液，應選用
a容量瓶 b．移液管 c．量筒
答案：b
9．酸式滴定管活塞密封性檢查的方法是： 在活塞不塗凡士林的清潔滴定管中加蒸餾水至零標線處為合格。( )
a．放置5min，液面下降不超過1個最小分度者
b．放置10min，液面下降不超過1個最小分度者
c．放置15min，液面下降不超過1個最小分度者
答案：c
四、問答題
1．簡述容量分析法的誤差**。
答案：(1)滴定終點與理論終點不完全符合所致的滴定誤差：
(2)滴定條件掌握不當所致的滴定誤差：
(3)滴定管誤差；
(4)操作者的習慣誤差。
2．可以直接配製標準溶液的基準物質，應滿足什麼要求?
答案：(1)純度高，雜質含量可忽略；
2)組成(包括結晶水)與化學式相符；
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