2011.5.5 海淀化學二模試題
可能用到的相對原子質量
h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 ca 40 fe 56 cu 64
6．生活中處處有化學，下列表述不正確的是
a．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放
b．用於製作積體電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
c．矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料
d．控制工業廢水和生活汙水的排放可以有效地防止水體汙染，改善水質
7．在0.1mol/l的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關係正確的是
a．水c(na＋) ＞ c(oh－) ＞c(ch3coo－) ＞ c(h＋)
b．0.1mol/l鹽酸 c(na＋) ＞ c(cl－) ＞c(ch3coo－) ＞ c(h＋) ＞ c(oh－)
c．0.1mol/l醋酸 c(na＋) ＞ c(ch3coo－) ＞ c(h＋) ＞ c(oh－)
d．0.1mol/l氫氧化鈉 c(na＋) ＞ c(oh－) ＞ c(ch3coo－) ＞ c(h＋)
8．乙酸香蘭酯是用於調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：
下列敘述正確的是
a．該反應不屬於取代反應 b．乙酸香蘭酯的分子式為c10h8o4
c．fecl3溶液可用於區別香蘭素與乙酸香蘭酯
d．乙酸香蘭酯在足量naoh溶液中水解得到乙酸和香蘭素
9．x、y、z、w四種短週期主族元素的原子序數依次增大，x在短週期中原子半徑最大，y是地殼中含量最高的金屬元素，z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是
a．氣態氫化物的穩定性：z < w b．x與w形成的化合物中含有共價鍵
c．最**氧化物對應水化物的鹼性：x < y
d．y的氧化物不能與x的最**氧化物的水化物發生反應
10．已知下述三個實驗均能發生化學反應。
下列判斷正確的是
a．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑
b．上述實驗證明氧化性：fe3+> fe2+> cu2+
c．實驗②中fe2+既顯氧化性又顯還原性
d．實驗③中反應的離子方程式為：fe+ fe3+=== 2fe2+
11．加碘食鹽中含有碘酸鉀(kio3)，現以電解法製備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶於過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。
下列說法正確的是
a．a電極是陰極 b．a極區的ki最終轉變為kio3
c．陽極電極反應：4oh—－4e— ====2h2o＋o２↑
d．電解過程中oh—從a極區通過離子交換膜c進入b極區
12．根據下列圖示的實驗操作，不能夠實現實驗目的的是
25．（15分）x、y、z是三種短週期元素，x和z的質子數之和與y的質子數相等，z的電子層數是x的電子層數的2倍。a、b、c、d、e、f是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中a是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，d、e是兩種酸，f是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關係如圖所示。
回答下列問題：
（1）z元素的原子結構示意圖為
（2）a的電子式為e的化學式為
（3）寫出下列反應的化學方程式
（4）a和e反應生成g，z2y是一種麻醉劑，由g在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為
26．（14分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/l 鹽酸、5%naoh溶液、飽和na2co3溶液、飽和nahco3溶液和蒸餾水。
圖1圖2
實驗過程：
i．檢查兩套裝置的氣密性。
ii．在a、c的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 ml 2mol/l鹽酸，塞緊塞子。在b、e中均加入飽和nahco3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數。
ⅲ．將a、c傾斜，使液體與固體混合，實驗結束並冷卻後讀出量氣管讀數，測得 b中收集到的氣體為41.90 ml，e中收集到的氣體體積為39.20 ml（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
回答下列問題：
（1）i中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。
（2）a中發生反應的離子方程式為 ；d中加入的試劑為 。
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最後讀數時右管的液面高於左管的液面，
應進行的操作是
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為 ；圖1實驗比圖2實驗所得
鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因
27．（15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
（1）在25℃、101kpa時，h2與o2化合生成1 mol h2o(g)放出241.8kj的熱量，其熱化學方程式為
又知：①c(s)+ o2 (g) ==== co2 (g) δh =-393.5 kj/mol
②co(g) + o2 (g) ==== co2 (g) δh = -283.0 kj/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，c(s) + h2o(g) ==== co(g) + h2(g) δhkj/mol。
（2）co可以與h2o(g)進一步發生反應：co(g) + h2o(g) co2(g)+h2(g) δh＜0
在甲、乙、丙三個恆容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態，k=1.0。
①該反應的平衡常數表示式為
②平衡時，甲容器中co的轉化率是
容器中co的轉化率：乙甲；丙甲。（填「>」、「=」或「<」）
③丙容器中，通過改變溫度，使co的平衡轉化率公升高，則溫度 （填「公升高」或「降低」）。
28．（14分）有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：。
按圖可以合成甲，其中試劑ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得。
圖已知：
① －ch2oh + －ch2oh －ch2och2－ + h2o
②回答下列問題：
（1）試劑ⅰ的名稱是 ；b→c的反應型別是
（2）質譜圖顯示a的相對分子質量是80.5；a分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.
81%，其餘為氫元素和氯元素，且a的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則a的結構簡式為
（3）寫出下列反應的化學方程式。
①d→e的反應c與f的反應
（4）e的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水後，有白色沉澱生成，該物質的結構簡式為
海淀二模化學試題參***2011.5
選擇題6．b 7．a 8．a 9．c 10．d 11．b 12．d
非選擇題
25．（15分）
（12分）
（22分）
hno32分）
（3）① 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o3分）
③ 2nh3 + 3o2 ==== 2hno2 + 2h2o3分）
（4）nh4no3 ==== n2o↑ + 2h2o3分）
高三海淀二模化學練習答案
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說明 1 合理答案均可酌情給分。2 化學 離子 方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重複扣分。不寫 或 不扣分。3 未標分數的空，每空2分，不出現0.5分。6.c 7.b 8.d 9.a 10.c 11.d 12.a 25 15分 1 hco3 h2oh2co3 oh 5 10 3 2 2...