「元素化合物」知識模組
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然後逐漸公升溫，先制得氧氣，餘下氮氣
錯誤,n2的沸點低於o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,sio2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3＋
錯誤,加入碘水會得到fei2,因為fe3＋的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強於i2,在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
等飽和溶液中通入co2出現白色沉澱，繼續通入co2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,ca(clo)2中繼續通入co2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫**於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確 14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,nh4cl、agno3、naoh混合後發生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸後生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、**處理
錯誤,是為了防止大氣汙染
16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確 17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: na2s+h2s＝2nahs
18.在含有較高濃度的fe3＋的溶液中，scn－、i－、alo－、s2－、co32－、hco3－等不能大量共存
正確,fe3＋可以於scn－配合,與i－和s2－發生氧化還原反應,與co32－,hco3－和alo2－發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒鹼反應
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
錯誤,fe2＋和br2不共存
22.由於fe3＋和s2－可以發生氧化還原反應,所以fe2s3不存在
錯誤,在ph=4左右的fe3＋溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2na
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na
25.含有最**元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,如較稀的hclo4,h2so4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,比如cu的還原性弱於鐵的,而cu2＋的氧化性同樣弱於fe3＋
可由cu2＋溶液中加入co32－制得
錯誤,無法制的純淨的cuco3,cu2＋溶液中加入co32－會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
"基本概念基礎理論"知識模組
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。 (本文由網友投稿，高中化學網期待您的稿件。
正確 3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e－≤2的可以是he、h等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確 7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o
和ph=4的兩種酸混合，其混合後溶液的ph值一定在2與4之間
錯誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶於水的強電解質和h2so4要寫成分子
11.電離出陽離子只有h＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：hcooh＝h＋ + cooh－
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo－
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確 15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數)
正確,注意n不是週期序數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如baso4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數約為na
正確 18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
正確 19.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確,均為10-100nm
20.1moloh－在電解過程中完全放電時電路中通過了na個電子確,4oh－ - 4e－ ＝ 2h2o + o2↑
21.同體積同物質的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數目依次減小
正確,建議從電荷守恆角度來理解
22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g·mol－1
正確 23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生區域性電流,電泳為物理變化
24.油脂、澱粉、蛋白質、***油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發生水解反應
錯誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在k＋與cl－；過氧化鈉中存在na＋與o－為1:1；石英中只存在si、o原子
錯誤,過氧化鈉中na＋與o2 2-為2:1,沒有o－ ,石英中存在雜質
26.將na個no2氣體分子處於標準狀況下，其體積約為22.4l
錯誤,no2會部分雙聚為n2o4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子；60gsio2中含有na分子、3na個原子
錯誤,sio2中沒有分子
28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷
錯誤,膠體帶有電荷
30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數就越多
錯誤,沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確 等皆為非電解質
錯誤,cl2既不是電解質也不是非電解質
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
正確,比如hg常溫為液態
35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定公升高，但其氫化物的熔沸點一定公升高
錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定公升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強
錯誤,如果以cu做陽極電解酸性就會減弱
高中化學知識點總結
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高中化學知識點全部
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