b．h218o中投入na2o2固體： 2h218o+2na2o2 ==4naoh+18o2↑
c．在h2c2o4中加入酸性kmno4溶液：2mno4－+5h2c2o4+6h＋＝2mn2＋+10co2↑+8h2o
d．表示hs－水解的方程式為：hs－＋h2o s2－＋h3o＋
12．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉澱的組合是
abcd．①②③④
二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分）
22．某溫度時，在體積為1l的密閉容器中，a、b、c三種氣體濃度的變化如圖i所示，若其它條件不變，當溫度分別為tl和t2時，b的體積百分含量與時間關係如圖ii所示。則下列結論正確的是
a．該反應的熱化學方程式為 ：a(g )＋3b(g) 2c(g) ；△h＞0
b．達到平衡後，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
c．達到平衡後，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
d．若其它條件不變，公升高溫度，正、逆反應速率均增大，a的轉化率減小
23．某學生用nahco3和khco3組成的某混合物進行實驗，測得如下資料（鹽酸的物質的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是
a．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/l
b．根據表中資料不能計算出混合物中nahco3的質量分數
c．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應
d．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
三、非選擇題（本題包括4小題，共64分）
30．（15分）空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）溴在週期表中位於週期族。
（2）步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是
（3）步驟利用了so2的還原性，反應的離子方程式為
（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利於生產 ，請解釋原因
（5）步驟中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是
（6）步驟、之後並未直接用「含br2的海水」進行蒸餾得到液溴，而是經過「空氣吹出」、「so2吸收」、「氯化」後再蒸餾，這樣操作的意義是
31．（17分）某研究性學習小組將一定濃度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到藍色沉澱。
甲同學認為兩者反應生成只有cuco3一種沉澱；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成cu(oh)2一種沉澱；
丙同學認為生成cuco3和cu(oh)2兩種沉澱。（已知：cuco3和cu(oh)2均不帶結晶水）
ⅰ．按照乙同學的理解na2co3溶液和cuso4溶液反應的化學反應方程式為
在**沉澱物成分前，須將沉澱從溶液中分離並淨化。具體操作為①過濾②洗滌③乾燥。
ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性**生成物的成分。
（1）各裝置連線順序為
（2）裝置c中裝有試劑的名稱是
（3）能證明生成物中有cuco3的實驗現象是
ⅲ．若cuco3和cu(oh)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連線，進行定量分析來測定其組成。
（1）裝置c中鹼石灰的作用是實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是
（2）若沉澱樣品的質量為m克，裝置b質量增加了n克，則沉澱中cuco3的質量分數為：
32（15分）為了**硫化鈉晶體（na2snh2o）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置於表面皿上，暴露在空氣中；②三天後將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌後得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。
（1）請你根據上述記錄，對放出氣體進行猜想：
猜想①：可能是h2s ； 猜想②：可能是so2 ； 猜想③可能是co2；
猜想④：可能是猜想⑤：可能是
（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設計乙個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現象和結論：
（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現象和結論
33．（17分）某有機物甲和a互為同分異構體, 經測定它們的相對分子質量小於100；將1mol甲在o2中充分燃燒得到等物質的量的co2和h2o (g ) ，同時消耗112lo2（標準狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續氧化成為乙。
⑴.請確定並寫出甲的分子式 ；與甲屬同類物質的同分異構體共有種（包含甲）。
⑵.經紅外光譜測定，在甲和a的結構中都存在c=o雙鍵和c-o單鍵，b在hio4存在並加熱時只生成一種產物c，下列為各相關反應的資訊和轉化關係：
.⑶.e → f 的反應型別為反應 ；
⑷.g 的結構簡式為
⑸.b →d的反應化學方程式為
⑹.寫出c在條件①下進行反應的化學方程式
參***
30．（15分） （1）4 ，viia （2分）
（2）酸化可抑制cl2 、br2與水反應（3分）
（3）br2+so2+2h2o=4h++2br－+so42－（2分）
（4）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）「空氣吹出、so2吸收、氯化」的過程實際上是乙個br2的濃縮過程，與直接蒸餾含br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
31．（17分）
ⅰ．na2co3 +cuso4 +h2o=cu(oh)2↓+na2so4+co2↑（2分）；
ⅱ．（1）a→c→b（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置b中澄清石灰水變渾濁（2分）
ⅲ．（1）吸收空氣中的水蒸氣和co2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和co2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和co2排出。（4分） （2）（1－49n/9m）x 100%（3分）
32.（15分）
（1）h2s與co2的混合氣體（2分）；so2 和co2的混合氣體（2分）
（2）（8分）
（其它類似合理方法、現象和結論同樣分步驟給分。提示：so2與h2s不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產生廢物，選試管洗氣裝置節約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現象；先通過濃溴水一方面可觀察h2s被氧化生成s沉澱現象，另一方面可盡量吸收氧化so2，以防so2進入後一步澄清石灰水溶解caco3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便於觀察so2是否在上一步吸收完全）
（3）取題中實驗③後所得溶液滴入bacl2溶液，若有沉澱出現說明生成了na2so4；若無沉澱，則說明沒有生成na2so4（3分）。
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