（本試卷滿分120分考試用時100分鐘）
可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32
f：19 cl：35.5 k：39 cu：64 fe：56 ag：108
第ⅰ卷 （共48分）
一、 選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有乙個選項符合題意）
1．資訊、材料、能源被稱為新科技革命的「三大支柱」。下列觀點或做法錯誤的是
a．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
b．加大煤炭的開採速度，增加煤炭燃料的**量，以緩解石油危機
c．光纜在資訊產業中有廣泛應用，製造光纜的主要材料是二氧化矽
d．高溫結構陶瓷氮化矽（si3n4）具有較高的硬度和耐磨性，可用於製造汽車發動機
2．實驗室裡不宜長期放置，應在使用時才配製的試劑是
①酚酞試液銀氨溶液na2co3溶液 ④cu（oh）2懸濁液
⑤酸性fecl3溶液 ⑥feso4溶液nacl溶液氯水
abcd．②④⑥⑧
3．已知通過乙醇製取氫氣有如下兩條路線：
a．ch3ch2oh（g）+h2o（g）→4h2（g）+2co（g） △h=+255.6kj. mol-1
b．ch3ch2oh（g）+1/2o2（g）→3h2（g）+2co（g）△h=+13.8kj. mol-1
則下列說法不正確的是
a．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
b．從能量消耗的角度來看，b路線製氫更加有利
c．乙醇可通過澱粉等生物質原料發酵制得，屬於可再生資源
d．由a、b知：2 h2（g）+o2（g）==2 h2 o（g）△h=-483.6kj. mol-1
4．下列實驗操作完全正確的是
5．高鐵酸鈉（na2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更強、無二次汙染的綠色水處理劑。工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法製備的主要離子反應為：2fe(oh)3 +3clo -+4oh- =2feo42- +3cl- +5h2o ,
乾法製備的主要反應方程為：2feso4 +6na2o2 = 2na2feo4 +2na2o +2na2so4 +o2↑
則下列有關說法不正確的是
a．高鐵酸鉀中鐵顯+6價b．濕法中feo42-是氧化產物
c．乾法中每生成1mol na2feo4 轉移4mol電子
d．k2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe(oh)3膠體還能吸附懸浮雜質
6．目前市場上的手提應急燈，主要是「無液乾粉」鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到矽膠凝膠中去，使電解質溶液不易發生洩漏，大大改善了電池的效能。所用的原料仍然是鉛——二氧化鉛——硫酸。下列關於該鉛酸蓄電池的說法正確的是
a．充電時電源的正極接蓄電池標「+」的一極
b．「無液乾粉」鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應原理
c．放電時在鉛酸蓄電池的負極發生還原反應
d．充電時鉛酸蓄電池上標有「－」的電極發生氧化反應
7．設na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
a. 1 l ph為3的fecl3溶液中，由水電離產生的h＋離子數目為0.1na
b. 1molna2o2與足量co2反應轉移的電子數na
c. 100 ml 0.5 mol/l的(nh4)2so4溶液中，含有0.1na個nh4+
d.常溫常壓下，22.4l的d2、h2組成的氣體分子數為na
8．一定質量 cu與某濃度足量的hno3反應，將放出的氣體與1.12 l o2（標準狀況下）混合後，通入水中，恰好被全部吸收，則cu的質量為
a．3.2gb．4.8gc．6.4gd．10.8g
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有乙個或兩個選項符合題意。）
9. 下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：k+、na+、co32-、no3－、alo2－
②c(h+)＝10—1mol/l的溶液中：cu2+、al3+、so42—、no3—
③能使碘化鉀澱粉試紙變藍的溶液中：na+、nh4+、s2－、br－
④水電離出的c(h+)=10－12mol／l的溶液中：na+、mg2+、cl－、so42－
⑤在加入鋁粉能產生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42－、no3－
⑥在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl－、scn－
a．①② b．①③ c．②④ d．②⑤⑥
10．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是
11．在**禽流感、豬流感等流行性疾病的藥物中，達菲是最為有效的藥物，而莽草酸則是合成達菲的主要原料之一。莽草酸主要從傳統香料茴香、八角中提取，鞣酸則廣泛存在於蘋果、生石榴等植物中。下列關於這兩種有機化合物的說法正確的是
a．兩種酸都能與溴水反應
b．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
c．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
d．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同
12．下列離子方程式正確的是
a．碳酸鈉溶液顯鹼性：co32- + 2h2o h2co3 +2oh-
b．過量鐵粉溶於稀硝酸中：fe + 4h+ + no3- == fe3+ + no↑+ 2h2o
c．電解精煉銅的陰極反應是：cu2＋＋2e－＝cu
d．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：ca2+＋clo－＋so2＋h2o=caso3↓＋2hclo
13．下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是
a．ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)
b． ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：
c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)
c．物質的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：
c(ch3coo-) +2c(oh-) == 2c(h+) + c(ch3cooh)
d．0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)
14．在一密閉容器中有如下反應：ax(g)＋by(g) nw(g)；δh=q。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗資料，作出了如下曲線圖：
其中，ω(w)表示w在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是
a．圖ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
b．圖ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且t1＞t2，δh＜0
c．圖ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
d．圖ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
第ⅱ卷（共72分）
三、（本題包括2小題，共18分）
15. (10分) 甲酸(ch2o2)，俗稱蟻酸，結構式為： 。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構後，對甲酸的性質提出如下猜想並設計了相關實驗加以驗證：
猜想i：甲酸具有酸性；
實驗i：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想ii：甲酸能發生銀鏡反應；
實驗ii：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
⑴請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性
⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸
⑶依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘後並沒有出現預期的實驗現象。該小組同學預期的實驗現象是請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因
⑷在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出乙個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想並設計乙個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是
②你設計的實驗方案是：
實驗方案請參考如下形式：
16. (8分)根據下列框圖關係填空，已知反應①、③是工業生產中的重要反應，d、e常溫下為氣體、x常溫下為無色液體，h與e相對分子質量之間的關係為：mr（h）－mr（e）=34，又知c焰色反應通過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。
（1）固體b的電子式為，其中所包含的化學鍵有
（2）固體a的化學式為，其中非金屬元素的化合價為 。
（3）反應④的離子方程式 。反應⑤的化學方程式 。
（4）用銅作電極電解h溶液，陽極的電極反應式是
（5）若生成16ge，放出106.5kj熱量，則1 mol a與足量d反應放出熱量為：kj。
四、（本題包括3小題，共32分）
17. （12分）近年來，江蘇省酸雨汙染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
⑴有人提出了一種利用氯鹼工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( i ）將含so2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得nahso3溶液。（ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應後製得鹽酸。
（iii）將鹽酸加入nahso3溶液中得so2氣體**，生成的nacl迴圈利用。
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