10.根據元素週期表回答下列問題：
⑴金屬性最強的元素是非金屬性最強的是
⑵第3週期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是非金屬性最強的是
⑶ⅶa族中，原子半徑最大的元素是非金屬性最弱的是
⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是
第二單元微粒之間的相互作用
1.化學鍵是
2.離子化合物是
3.離子鍵是形成離子鍵的條件
4.電子式是結構式是寫出下列原子的電子式：
h na mg al si p o s n f he
5.共價鍵是寫出下列分子的電子式及結構式：
hcl n2 h2o2 co2 nh3 h2o ch4 h2o2
c2h4 c2h2 c2h6 c2h5oh
6.寫出下列離子化合物的電子式：
nacl naoh na2o na2o2
7.有機物種類繁多的原因
8.分子間作用力是分子間作用力比弱得多。分子間作用力是影響的重要因素之一。
第三單元從微觀結構看物質的多樣性
1.同素異形現象是
舉例：2.同分異構現象是
舉例：3.構成晶體的微粒可以是
4.晶體分為等型別。
5.6.同位素是
高中化學必修2總結
陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6 週期與主族 週期 短週期 1 3 長週期 4 6，6週期中存在鑭系 不完全週期 7 主族 a a為主族元素 b b為副族元素 中間包括 0族 即惰性氣體 所以,總的說來 1 陽離子半徑 原子半徑 2 陰離子半徑 原...
高中化學必修2小結
專題一 第一單元 1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2 元素化合價 1 除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬 1遞增到 7，非金屬元素負價由碳族 4遞增到 1 氟無正...
高中化學必修2小結
專題一 第一單元 1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2 元素化合價 1 除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬 1遞增到 7，非金屬元素負價由碳族 4遞增到 1 氟無正...