化學選修4化學反應與原理知識點詳解及典例精講
一、本模組內容的特點
1.理論性、規律性強
2.定量
3.知識的綜合性強
4.知識的內容較深
二、本模組內容詳細分析
第一章化學反應與能量
考點一化學反應中能量變化的有關概念及計算
1、焓變反應熱
反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
焓變()：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應；
符號：；單位：
產生原因：化學反應過程中化學鍵的斷裂與形成
化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱》吸熱)為「-」或<0
吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）為「+」或》0
2、燃燒熱
概念：25 ℃，時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
注意以下幾點：
研究條件：
反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物
燃燒的物質的物質的量標準：
研究內容：放出的熱量（<0，單位）
3、中和熱
概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫中和熱。
強酸與強鹼的中和反應其實質是和反應，其熱化學方程式為：
h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) =－57.3kj/mol
弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kj/mol，因為弱電解質的電離是吸熱的。
4.吸熱反應和放熱反應
考點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷
1. 概念：這種表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
意義：①表明化學反應中的物質變化；②表明化學反應中的能量變化。
2. 書寫熱化學方程式注意事項：
書寫化學方程式注意以下幾點:
1 需註明反應的溫度和壓強，因反應的溫度和壓強不同時，其也不同。但中學所用的資料，一般都在101kp和250c時的資料，因此可不特別註明。但需註明的「+」與「-」。
2 要註明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示），物質呈現哪一種聚焦狀態與它們所具有的能量有關。
3 與化學方程式不同，熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。對於相同物質的反應，當化學計量數不同時，其也不同。各物質係數加倍，加倍；反應逆向進行，改變符號，數值不變
3. 判斷乙個熱化學方程式是否正確，主要從以下幾個方面入手：
（1） 各物質的化學式是否正確，化學方程式是否符合客觀事實
（2） 各物質的聚焦狀態是否註明
（3） 化學方程式是否配平
（4） 反應熱是否與化學方程式中各物質的化學計量數相對應，其符號和數值是否正確
b．習題訓練
1.課本第6頁習題3、4
2.補充習題：
考點三蓋斯定律及其應用
1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果乙個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
2.蓋斯定律的應用
蓋斯定律的應用主要是以熱化學方程式為依託的對特定化學反應過程的焓變的計算，運用蓋斯定律時的注意事項如下：
① 熱化學方程式同乘以某乙個數時,反應熱數值也應該乘上該數;
② 熱化學方程式相加減時,同種物質之間可以相加減,反應熱也隨之相加減;
③ 將乙個熱化學方程式顛倒時,的「+」、「-」號必須隨之改變.
b．習題訓練
1.教材第14頁1～6題
2.補充習題：
第一章知識點歸納、總結（複習）
第一章檢測題
專題一化學反應與能量變化
第二章化學反應速率和化學平衡
考點一化學反應速率
1. 化學反應速率（）
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢的
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：（：平均速率，：濃度變化，：時間）
單位：（4） 化學反應速率與化學計量數的關係
對於反應,在同一段時間內化學反應速率
說明：（1）化學反應速率是標量，只有大小而沒有方向；
（2）一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；
（3）對於固體或氣體反應中的液體物質，反應在其表面進行，壓強的變化對濃度幾乎無影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學反應速率；
b．習題訓練
1.教材第18頁、19頁所有習題
2.補充習題：第二冊38頁
2、影響化學反應速率的因素
惰性氣體對於速率的影響：
①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
b．習題訓練
1.教材24頁所有習題
2.補充習題：
考點二化學平衡
（1）化學平衡狀態：一定條件下，當乙個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，體系內組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的最大限度即化學平衡狀態。
（2）建立過程
（3）化學平衡的特徵
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）
動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恆定）
變（條件改變，平衡發生變化）
（4）化學平衡狀態的判斷方法
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
b．習題訓練
1.教材32頁1、5題
2.補充習題：
（5）影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，正減小，逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度公升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：a.其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動;b.
對於反應前後氣態物質的總體積沒有變化的化學反應： ，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。
注意：（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
b．習題訓練
1.教材32頁3、6、7、8題
2.補充習題：
考點三化學平衡常數與化學平衡有關的計算
（一）定義：在一定溫度下，當乙個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是乙個常數比值。 符號： k
（二）使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與溫度（t）有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
（三）化學平衡常數k的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。k值越大，說明平衡時_生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
一般地，k>105時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）
q〈 k:反應向正反應方向進行;
q = k:反應處於平衡狀態 ;
q 〉k:反應向逆反應方向進行
高中化學選修4知識點總結
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