一、化學工藝流程題為何取代傳統無機框圖題？
傳統無機框圖題多年來一直是高考化學試卷中備受青睞的熱門題型，但由於該類試題人為設計成分較多、問題編制模式過於單
一、邏輯推理味道濃厚而化學味道淡薄，取而代之的是創新的工業生產流程題。
工業生產流程題取材於真實的、廣闊的工業生產和日常生活，問題設計更加靈活，更有化學味，是落實新課程高考對考生素質和能力要求的具體體現，能夠考查考生「將與化學相關的實際問題分解，綜合運用相關知識和科學方法，解決生產、生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力」。正是新課程突出化學是一門實用性、創造性的科學，化學高考試題的發展趨勢必然是重視與生產、生活的緊密聯絡，化學工藝流程題便成為近年來北京高考的新亮點和主流題型。
二、化學工藝流程題考查三維目標
1、知識和技能
(1)取材真實化學工業生產過程，考查主要元素及其化合物的性質、反應及轉化；
(2)考查反應速率、化學平衡及電化學原理應用；
(3)考查分離提純操作及化學學科用語等。
2、過程和方法
(1) 認識化學科學實驗基礎獲得化學物質知識；
(2) 運用比較、假設、推理、歸納等方式分析化學過程。
3、情感態度和價值觀
通過化學與生活、生產、技術及社會發展「真實性」的分析，認識化學知識的價值，培養化學素養。
三、解流程題的步驟和方法
首先，瀏覽全題——確定該流程的目的；
第二，精讀區域性——明確反應原理；
第三，針對問題研讀——明確要求。
四、學習能力的要求
（1）接受、吸收、整合化學資訊的能力
（2）分析和解決（解答）化學問題的能力
（3）化學實驗與**能力
五、考查要點
1、物質性質、反應及相互轉化
⑴主要物質： 鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮單質及其化合物（共20多種）。
⑵四大反應：
第一大反應：氧化還原反應——對應氧化性、還原性及其強弱；
第二大反應：酸鹼反應——對應酸性、鹼性及其強弱；
第三大反應：沉澱反應——對應溶解性及其大小；
第四大反應：絡合反應——中學不作要求。
⑶相互轉化：
金屬：單質——氧化物——鹼——鹽類的相互轉化；
非金屬：氣態氫化物——單質——氧化物——鹼——鹽類的相互轉化。
2、陌生的化學方程的書寫（離子方程式的書寫）
3、物質的分離和提純的方法
⑴結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）。結晶是提純的重要方法之一。
蒸發結晶（蒸發溶劑結晶
冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液
⑵重結晶是將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。又稱再結晶。
重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。
⑶過濾——固、液分離
⑷蒸餾——液、液分離——有機物分離用得最多的方法
⑸分液——互不相溶的液體間的分離
⑹萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。
⑺昇華——將可直接氣化的固體分離出來。
⑻鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出
4、電解質溶液基本理論
平衡理論：化學平衡，弱酸、弱鹼的電離平衡，鹽類水解，沉澱平衡，氧化還原平衡等；
蓋斯定律：能量變化及熱化學方程式；
電化學原理：電極反應是核心，燃料電池及電解池。
5、定量計算——找準關係式：寫出方程式，確定關係式；
元素化合物的綜合題，無論是傳統的出法還是密切聯絡生產、生活實際、科技新成果的出法，考試的內容都離不開以上教材中的核心知識內容。複習時要學會深入思考，不斷總結以達到對所學知識融會貫通的目的。這是解好題的關鍵，聯絡的題目則不要求多求全。
【例1】 （2012理綜25. 13分)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉鹼迴圈法可脫除煙氣中的so2，
（1）用化學方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應
（2）在鈉鹼迴圈法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，
該反應的離子方程式是
（3）吸收液吸收so2的過程中，ph隨n(so32-):n(hso3-)變化關係如下表:
①上表判斷nahso3溶液顯性，用化學平衡原理解釋
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關係正確的是(選填字母
a．c（na＋）=2c（so32-）＋c（hso3－），
b．c（na＋）> c（hso3－）> c（so32-）>c（h＋）=c（oh－）
c．c（na＋）+c（h＋）= c（so32-）+ c（hso3－）+c（oh－）
（4）當吸收液的ph降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①hso3-在陽極放電的電極反應式是
②當陰極室中溶液pｈ公升至8以上時，吸收液再生並迴圈利用。簡述再生原理
【例2】 (2014海淀期末17、18題部分節選）硫酸工廠的煙氣中含有so2，有多種方法可實現煙氣脫硫。
（1）工業制硫酸的過程中，so2被氧氣氧化的化學方程式為
（2）「濕式吸收法」利用吸收劑與so2發生反應從而脫硫。
已知：25 ℃時， h2so3 hso3 - + h+ k = 1.5×10-2
h2co3 hco3 - + h+ k = 4.4×10-7
1 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是填字母序號）。
a.石灰乳 b. na2so3溶液 c. na2co3溶液
② 「鈉鹼法」用naoh溶液作吸收劑，向100 ml 0.2 mol·l-1 的naoh溶液中通入標準狀況下0.448 l so2氣體，反應後測得溶液ph<7，則溶液中下列各離子濃度關係正確的是 （填字母序號）。
a. c(hso3-)> c(so32-)> c(h2so3)
b. c(na+)>c(hso3-)> c(h+)> c(so32-)
c. c(na+) + c(h+)= c(hso3-) + c(so32-) + c(oh-)
（3）工業上常用高濃度的k2co3 溶液吸收co2，得溶液x，再利用電解法使k2co3 溶液再生，
其裝置示意圖如下：
1 在陽極區發生的反應包括和h ++ hco3- === h2o + co2↑。
2 簡述co32-在陰極區再生的原理
【例3】 （2013北京高考.26．14分）是汽車尾氣中的主要汙染物之一。
⑴能形成酸雨，寫出能轉化為的化學方程式
⑵ 汽車發動機工作時會引發和反應，其能量變化示意圖如下：
①出該反應的熱化學方程式
②溫度公升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是
⑶ 在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低的排放。
①當尾氣中空氣不足時，在催化轉化器中被還原成排出，寫出被還原的化學方程
式②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收生成鹽，其吸收能力順序如下：
。原因是元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對的吸收能力逐漸增強。
⑷ 通過感測器可監測的含量，其工作原理示意圖如下：
①電極上發生的是反應（填「氧化」或中「還原」）。
②寫出電極的電極反應式
【例4】 （2011北京理綜，26．14分）氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。
⑴溶液a的溶質是
⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是
⑶電解時用鹽酸控制陽極區溶液的ph在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
⑷電解所用的鹽水需精製，去除有影響的ca2＋、mg2＋、nh4＋、so42－[c(so42－)>c(ca2＋)]。精製流程如下（淡鹽水和溶液a來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是
②過程i中將nh4＋轉化為n2的離子方程式是
③baso4的溶解度比baco3的小。過程ii中除去的離子有
④經過程iii處理，要求鹽水c中剩餘na2so3的含量小於5mg/l。若鹽水b中naclo的含量是7.45mg/l，
則處理10m3鹽水b，至多新增10% na2so3溶液kg（溶液體積變化忽略不計）
模切壓痕工藝流程及工藝引數
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4 光纖端麵處理光纖端麵處理也稱為端麵製備，是光纖技術中的關鍵工序，主要包括剝覆 清潔和切割三個環節。端麵質量直接影響光纖雷射器的幫浦浦光耦合效率和雷射輸出功率。4.1光纖塗覆層的剝除去除光纖塗覆層是光纖端麵處理的第一步。可以用剝線鉗和刀片兩種方法進行剝除。當採用剝線鉗剝除時，左手拇指和食指捏緊光纖...