從葡萄乾麵包模型到原子結構的行星模型
道爾頓認為原子是構成物質的最小微粒，不可再分。
湯姆生提出第乙個原子結構模型—葡萄乾麵包模型。
盧瑟福在金箔實驗中發現了α粒子散射現象，提出了新的原子結構模型—盧瑟福原子結構模型。
倫琴發現x射線。
通過對陰極射線的研究，湯姆生發現陰極射線是帶負電的，並命名為電子。湯姆生提出了模型—葡萄乾麵包模型。道爾頓的原子結構模型被徹底否定了。
結論：絕大部分的α粒子都直線穿了過去，少數α粒子穿過時發生偏轉，極少數α粒子偏轉了180°。
原子是由原子核和電子構成
原子核是由質子和中子構成
原子結構、同位素
1．原子中微粒間的數學關係：
質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
核電荷數＝元素的原子序數＝質子數＝核外電子數
2．元素符號角標含義
a——代表質量數
z——代表核電荷數
c——代表離子所帶的電荷數
d——代表化合價
e——代表原子個數
3．同位素
（1）概念：質子數相同，中子數不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。
（2）同位素的質量數不同，核外電子數相同，化學性質相同。
（3）同位素的不同原子構成的單質是化學性質幾乎相同的不同單質。
（4）同位素構成的化合物是不同的化合物，的物理性質不同，化學性質幾乎相同。
（5）元素的相對原子質量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對原子質量的平均值。
（6）元素的近似相對原子質量：用同位素的質量數代替相對原子質量進行計算得出的數值。
4．相對原子質量的有關計算
在天然存在的某種元素裡，不論是游離態還是化合態，各種同位素所佔的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質量平均值的演算法。
設問：對於具有同位素原子的元素來講，應該怎樣求其同位素的相對原子質量呢？
如o的相對原子質量可以通過以下數值求出：已知乙個o的質量為2.657×10-26 kg，乙個c的質量為1.993×10-26 kg，
o的相對原子質量=×12=15.998
只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據元素相對原子質量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對原子質量：
氯元素的相對原子質量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
在數值上，同位素的相對原子質量近似等於質量數。
原子核外電子的排布
一、核外電子的運動規律
離核遠的電子能量高。
把能量最低、離核最近的一些電子，稱它們運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的一些電子稱它們運動在第二電子層上，由里往外，依次類推，叫
三、四、五、六、七層。也可以把它們依次叫k、l、m、n、o、p、q層。
二、原子核外電子排布規律
1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡, 然後由往外，依次排在能量逐步公升高的電子層裡，即先排k層，排滿k層後再排l層，排滿l層後再排m層；
2、每個電子層最多只能容納2n2個電子；
3、最外層最多只能容納 8個電子（k層為最外層時不能超過2個），次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
三、原子結構與元素性質的關係（結構決定性質）
1、穩定結構：最外層電子數為8(注意：he最外層為2)，原子既不容易失去電子又不容易得到電子。
2、不穩定結構：最外層電子數不為8，因此可能失去電子或者得到電子轉變為穩定結構——最外層為8（氫原子變為0或2 ）個電子。
一般最外層電子數小於4個的多為金屬，在化學反應中容易失電子；最外層電子數大於等於4個的多為非金屬，在化學反應中容易得電子。（在化學反應中發生電子得失時，原子核不發生變化）
五、原子最外層電子數與元素化合價的關係
元素化合價在數值上等於原子失去或得到的電子數目（失為正，得為負）
原子 ①最外層電子數﹤4時，容易失去電子：化合價＝＋失去的電子數目
②最外層電子數≥4時，容易得到電子：化合價＝最外層電子數－8 。
六、離子
1、定義：帶電荷的原子或原子團（正陽、負陰；陰陽離子由於靜電作用可以形成化合物，且所形成的化合物為電中性）
2、寫法：先寫元素符號，在元素符號的右上角標上離子所帶電荷和正負號，電荷寫在前面，電性正負號寫在後面，當電荷數為1時省略不寫，如na+、f-
3、意義：離子符號前面的係數表示離子個數，右上角的數字表示每個離子所帶的電荷數。（2na2+）
4、原子和離子的比較
5、常見的原子團（由幾個原子形成的集團帶有電荷）
nh4+、oh-、no3-、hco3-、so42-、co32-
物質的量
一、物質的量（n）
1、物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
2、摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。
3、摩爾的量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度巨集觀物質，如果說「1mol氫」就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
二、阿伏加德羅常數（na）：
1、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。
2、近似值（測定值）：阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。
三、摩爾質量（m）：
1、定義：1mol某微粒的質量。
2、定義公式：，
3、摩爾質量的單位：克/摩。
4、數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。
四、有關計算
1、同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算方法，
mna 質量物質的量微粒
m ÷mnna n
m---摩爾質量na---阿伏加德羅常數
2、同種物質的質量、物質的量和微粒數之間的換算。
mna 質量物質的量微粒
m ÷mnna n
m---摩爾質量na---阿伏加德羅常數
3、不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。
微粒數之比 == 物質的量之比
4、有關化學方程式的計算。
⑴化學方程式係數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
⑵．只要上下單位一致，左右關係對應，則可列比例式計算
氣體摩爾體積
一、 決定物質的體積大小的因素
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於決定於
1mol物質的體積體積微粒的多少
微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於
二、氣體摩爾體積
1、定義：標準狀況下，1mol任何氣體（純淨的和不純淨）的體積約為22.4l。
這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：l/ mol。
2、注意以下幾點
⑴ 氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。
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