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6.1氧化還原反應的基本原理
6.1.1 氧化數，氧化和還原
1.氧化和還原：化合價公升高的過程叫做氧化，化合價降低的過程叫做還原。
2.化合價的電子理論：把失電子的過程叫做氧化，得電子的過程叫做還原。例如 cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag
反應中電子由cu轉移給ag+，cu失去電子被氧化，ag+ 得到電子被還原。
3.「氧化數」：元素的氧化數可按照下列規則確定：
（1）單質的氧化數為零，因為原子間成鍵電子並不偏離乙個原子而靠近另乙個原子。
（2）所有元素氧化數的代數和在多原子的分子中等於零；在多原子的離子中等於離子所帶的電荷數。
（3）鹼金屬的氧化數為＋1，鹼土金屬的氧化數為＋2。
（4）在共價化合物中，成鍵電子對總是偏向電負性大的元素，所以電負性最大的氟在化合物中氧化數總是－1，氫在化合物中的氧化數一般為+1，但在活潑金屬的氫化物(lih)中，氫的氧化數為－1。
（5）氧在化合物中的氧化數一般為－2；在過氧化物(如h2o2，bao2等)中，氧的氧化數為－1；在超氧化合物(如ko2)中，氧化數為－；在of2中，氧化數為+2。
例如，在k2cr2o7中，k的氧化數為＋1，o的氧化數為－2，k2cr2o7分子中各元素總的氧化數為0，因此cr的氧化數x可以由下式求出：
（+1）×2 ＋ x×2 ＋（－2）×7＝0，x＝+6
4.根據氧化數的概念，氧化數公升高的過程稱為氧化；氧化數降低的過程稱為還原。
還原劑氧化劑
還原劑氧化劑
5.氧化還原反應：反應前後元素氧化數發生改變的一類反應稱為氧化還原反應。在反應中氧化過程和還原過程總是同時發生。
6.還原劑和氧化劑：氧化數公升高的物質叫做還原劑，還原劑的作用是使另一種物質還原，而其本身被氧化，它的反應產物叫作氧化產物；
氧化數降低的物質叫作氧化劑，氧化劑是使另一種物質氧化，而其本身被還原，它的反應產物叫做還原產物。例如，在下列反應中，
naclo是氧化劑，氯元素的氧化數從+1降低到－1，它本身被還原，使feso4氧化。feso4是還原劑，鐵元素的氧化數從+2公升高到+3，它本身被氧化，使naclo還原。
7.自身氧化還原反應和歧化反應：一種化合物既是氧化劑又是還原劑，稱為自身氧化還原反應。如果氧化數公升高和降低的是同一種元素，則稱為歧化反應。例如，
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