第四章燃料燃燒，定量人事化學變化
【考點1】質量守恆定律
1、涵義：參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量的總和，這個規律叫做質量守恆定律。
2、適用範圍：化學變化（物理變化與質量守恆定律無關）。
3、守恆實質：化學反應前後，各種原子種類、數目、質量都不改變。
4、化學反應過程中的變與不變。
①不改變：從巨集觀來看反應物和生成物的質量總和不變以及元素種類不變。
從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。
②改變：1*從巨集觀來看物質種類一定改變
2*從微觀來看分子種類一定改變
③可能改變：分子總數可能改變
5、應用：
①利用質量守恆定律推斷物質的組成
②利用質量守恆定律推斷反應物或生成物的化學式
③利用質量守恆定律進行有關計算
④質量守恆定律中的守恆物件是物質質量
6、注意：
①質量守恆，不是體積守恆。
②參加反應的各物質的質量總和並不是反應物的任意質量之和，未參加反應的物質質量不能計算在內。
【考點2】化學方程式
1、涵義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、寫方程式應遵循的原則：①客觀事實原則：以客觀事實為基礎，不能隨意臆造事實上不存在的物質。
②質量守恆定律：遵守質量守恆定律，選擇適當的計量數使反應物、生成物各原子數相同。
3、書寫步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式
（2）配平方程式，方法有：①觀察法②最小公倍數法③奇數配偶數法④待定係數法⑤假定計量數「1」法⑥原子守恆法
（3）註明反應條件，加熱用「△」（點燃、高溫都不能用「△」符號取代）。
（4）標出生成物狀態。若反應物中無氣體，生成物中有氣體，在其化學式後面標上「↑」；若反應物無固體，生成物有固體，在其化學式後面標上「↓」。
4、表示的意義：從質的方面：表明反應物、生成物、反應條件；從量的方面，在巨集觀角度能表明反應物、生成物間的質量比；在微觀角度表明反應物、生成物間粒子數之比。
5、讀法：可以從質的角度、量的角度、粒子的角度來讀化學方程式。
【考點3】書寫化學方程式常見錯誤
1、錯寫物質的化學式
2、臆造事實上不存在的化學方程式
3、化學方程式沒有配平（或所配的計量數沒有約成最簡整數比）
4、錯標或遺漏氣體生成物（↑）或沉澱物（↓）的有關符號
5、錯寫或漏寫反應條件
【考點4】化學方程式配平（常用方法）
1、觀察法
基本步驟：
①觀察化學式，指出一種比較複雜的反應物或生成物與其對應的關係。
②確定相關各物質化學式的計量數
③由已配計量數確定其他化學式前面計量數
例：配平fe＋h2o高溫fe3o4＋h2↑
分析：通過觀察知fe3o4裡的3個鐵原子是來自反應物鐵，4個氧原子來自反應物水分子裡的氧原子，故在h2o前配計量數「4」，在fe前配計量數「3」，最後在h2前配計量數「4」。
3fe＋4h2o高溫 fe3o4＋4h2↑
2、奇數配偶數法
基本步驟
①找出反應式兩邊出現次數較多且原子總數在反應式兩邊奇偶不等的元素
②在含奇數原子的化學式前配計量數「2」（有的為「4」）
③用觀察法推出其他化學式前面的計量數
例：配平fes2＋o2高溫 fe2 o3＋so2
分析；因氧元素在反應前後出現次數較多，而且氧原子數奇偶數不等，故以氧原子為配平起點。先在fe2 o3前配計量數「2」，依次在fes2和so2前配計量數「4」和「8」，用觀察法推出o2前面的計量數為「11」。
4 fes2＋11o2 高溫2fe2 o3＋8so2
3、假定計量數「l」法
基本步驟：
①找出反應物或生成物中含原子數最多的化學式，假定其計量數為「l」
②確定與其組成相關化學式的計量數（可以為分數）
③將計量數變為最簡整數
例：配平c2h2＋o2點燃co2＋h2o
解析：先假定c2h2的計量數為「1」，依次確定co2和h2o前面的計量數為「2」和「1」，o2前面的計量數為「」，最後在反應式兩邊同時乘以「2」。
1 2 1 1×2 ×2 2×2 1×2
4、較複雜的化學方程式用原子守恆法
基本步驟
①設反應物（或生成物）中所含元素種類最多的一種化合物的計量數為x
②利用反應前後原子個數守恆關係推出其它相關物質的計量數（可以為分數）
③將計量數變為最簡整數
例：配平
kalsi3o8＋h2co3+h2o==khco3＋h4sio4＋al2si2o5（oh）4
分析：設kalsi3o8的計量數為x，由k守恆推知khco3的計量數為x，由al守恆推知al2si2o5（oh）4的計量數為，由c守恆推知h2co3的計量數為x，由si守恆推知h4sio4的計量數為2x，由h守恆推知h2o的計量數為x，這樣就得到了用未知數配平了的化學方程式：
xkalsi3o8＋xh2co3+ h2o=xkhco3＋2xh4sio4＋ al2si2o5（oh）4
為使各項計量數為最小且不可約分，需令x＝2，這樣就得到了配平的化學方程式：
2kalsi3o8＋2h2co3+9h2o=2khco3＋4h4sio4＋al2si2o5（oh）4
根據化學方程式的計算
一、基本考點
考點1．有關純淨物的化學方程式的計算
有關純淨物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意乙個事項。三個要領：（1）步驟要完整；（2）格式要規範；（3）得數要準確。
三個關鍵：（1）準確書寫化學式；（2）化學方程式要配平；（3）準確計算相對分子質量。
注意事項：根據化學方程式計算時要注意單位統一（必須是質量單位，如果給出體積需根據密度換算成質量）。
考點2．反應物（或生成物）不純的計算
化學方程式反映的是純淨物間的質量關係，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物（或生成物）的質量換算成純淨物的質量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意「純度」與「雜質質量分數」的區別。「純度」是指在一定質量的不純物質中純淨物質（主要成分）所佔的質量分數，而「雜質質量分數」是指不純物質中的雜質所佔的質量分數。
二、能力與綜合考點
考點3．有關天平平衡問題的計算（拓展考點）
有關天平平衡問題的計算一般是在平衡的天平兩邊的反應容器內加入不同的反應物，通過計算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可採用如下分析方法：設加到天平左、右兩盤容器內的物質質量分別為m(左入)、m(右入)；左、右兩盤容器內放出的氣體質量分別為m(左出)、m(右出)；左、右兩盤實際增重為△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。
三、創新考點
考點4．有關影象及資料分析題（**性考點）
解有關影象、資料分析題時，都涉及化學反應，以化學方程式等化學知識作為分析推理的主要依據，分析影象及實驗資料時要抓住「突破口」，以此為基礎，逐層推導，分類討論、判斷、計算。
燃燒與滅火
一、基本考點
考點1．燃燒
（1）定義：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。（2）燃燒的條件：
①可燃物；②必須與氧氣（或空氣）接觸；③溫度要達到著火點。（3）注意：我們所見到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒，事實上，燃燒還可以在其他一些氣體環境中進行。
例如鎂可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒，因此，凡是發光、放熱的劇烈的氧化反應都叫燃燒。
考點2．滅火的原理和方法
（1）燃燒需要同時滿足三個條件，若破壞其中的任何乙個條件，就能達到滅火的目的。由燃燒的條件可推論滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②使可燃物隔絕氧氣（或空氣）；③使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理：①將未燃燒的可燃物搬離火災現場，就是清除可燃物；②用沙土滅火，就是使可燃物隔絕空氣；③用水滅火，就是使溫度降低到可燃物的著火點以下。（3）常用滅火器有：
泡沫滅火器、乾粉滅火器、二氧化碳滅火器，應根據不同的火災，採用不同的滅火器。
考點3．**及易燃物、易爆物的安全知識
（1）**：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起**。（2）易燃物、易爆物的安全知識：
一般來說，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質燃燒的物質等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時容易發生**的物質等。易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易燃燒或發生**。
因此，在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。（3）一些與燃燒和**有關的圖示如圖所示：
二、能力與綜合考點
考點4．燃燒、緩慢氧化、自燃和**的關係（拓展考點）
（1）燃燒和緩慢氧化的相同點是：①都是氧化反應；②都放出熱量；不同點是：①燃燒劇烈，緩慢氧化不劇烈，②燃燒發光，緩慢氧化不發光。
（2）自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。
（3）四者的關係如下：
燃燒、**、緩慢氧化、自燃概念的比較
注：這裡的**指的是化學**。
燃料及燃料燃燒對環境的影響
一、基本考點
考點1．化石燃料及對人類的作用
化石燃料主要指煤、石油、天然氣，它們在地殼中的貯藏量是有限的，而且它們不可再生能源。
（1）煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遺體在地下經過長期複雜變化形成的，是由有機物和無機物所組成的複雜混合物，主要含有碳元素，此外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。
b. 乾餾是化學變化。
第五單元質量守恆定律課題1導學案第一課時
編寫人 朱鵬濤審核組長 崔新雅審核領導 李鵬輝使用時間 學習目標 1.記住質量守恆定律，了解常見化學反應中的質量關係 2.理解質量守恆定律的巨集觀表現和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應前後原子的種類 數目 總質量沒有增減。3學會應用質量守恆定律判斷和解釋某些現象。學習重點 質量守恆定律 學習難...
初中化學說課稿 九年級上冊第四章《質量守恆定律》說課稿
一 說教材 本節課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節 化學方程式 第一部分內容 質量守恆定律 包括質量守恆定律的涵義 質量守恆的原因及其應用。1 教材的地位和作用 質量守恆定律是初中化學的乙個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關係的理論依據，它的應用貫穿於整...
2019《步步高》物理大一輪複習講義第四章單元小結練
限時 30分鐘 一 單項選擇題 1 在圍繞地球做勻速圓周運動的宇宙飛船中，下列實驗能在飛船上做的是 a 用托盤天平測質量 b 用刻度尺測長度 c 用彈簧秤測乙個物體的重力 d 用單擺測重力加速度 答案 b 解析本題考查的是宇宙飛船中的失重現象 在圍繞地球做勻速圓周運動的宇宙飛船中，物體處於完全失重狀...