"基本概念基礎理論"知識模組
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。 正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e－≤2的可以是he、h等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o
和ph=4的兩種酸混合，其混合後溶液的ph值一定在2與4之間
錯誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶於水的強電解質和h2so4要寫成分子
11.電離出陽離子只有h＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：hcooh＝h＋ + cooh－
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo－
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數)
正確,注意n不是週期序數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如baso4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數約為na
正確18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
正確19.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確,均為10-100nm
20.1moloh－在電解過程中完全放電時電路中通過了na個電子確,4oh－ - 4e－ ＝ 2h2o + o2↑
21.同體積同物質的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數目依次減小
正確,建議從電荷守恆角度來理解
高考化學重要知識點總結
一 物質的重要特徵 1 性質特徵 1 物質的顏色 有色氣體單質 f2 淡黃綠色 cl2 黃綠色。其他有色單質 br2 深紅棕色液體 i2 紫黑色固體 s 淡黃色固體 cu 紅色或紫紅色固體 au 金黃色固體 p 白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體 si 灰黑色晶體 c 黑色粉未 無色氣體單質 n...
高三化學重要知識點 高考化學複習主要考點
發布時間 2012 8 24 瀏覽人數 181本文編輯 高考學習模組一 基本概念 專題1 物質的組成 性質和分類 考點1 物質的組成 性質和分類 考點2 分散系和膠體 專題2 化學計量 考點3 物質的量的有關概念 考點4 阿伏加德羅定律及其推論 考點5 物質的量濃度 專題3 離子反應 考點6 離子反...
2023年高考化學重要知識點總結
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