判斷金屬與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸等）的置換反應能否進行
判斷金屬在某些鹽溶液中能否發生置換反應
判斷金屬與水能否發生置換反應
判斷金屬在自然界的存在方式
判斷金屬的冶煉方法
判斷金屬單質的還原性和金屬離子的氧化性的強弱
判斷金屬單質與o2反應的難易程度
判斷金屬氫氧化物的熱穩定性強弱
在電化學上的應用
金屬活動順序表如下：
應用一判斷金屬與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸等）的置換反應能否進行
排在氫前面的金屬能置換出非氧化性酸中的氫，排在氫後面的金屬則不能置換出非氧化性酸中的氫。但金屬與氧化性酸（如濃、稀hno3，濃h2so4）均不發生置換反應，如：
應用二判斷金屬在某些鹽溶液中能否發生置換反應
排在前面的較活潑的金屬能把後面金屬從其鹽溶液中置換出來。如：
特例（1）k、ca、na極活潑金屬與鹽溶液反應，不能置換出其後面的金屬，反應分為兩步：金屬先與水反應生成鹼和氫氣，然後生成的鹼有可能與鹽反應，生成不溶性鹼。如：
一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，發生反應：
總反應為：
（2）mg、al、zn等活潑金屬與強酸弱鹼鹽溶液反應時，可生成h2。如mg粉撒入nh4cl濃溶液中發生的反應：
總反應為：
（3）fe、cu等金屬與強氧化性鹽溶液發生氧化還原反應，如：
fe+2fecl3=3fecl2
cu+2fecl3=cucl2+2fecl2
應用三判斷金屬與水能否發生置換反應
如：2na+2h2o=2naoh+h2↑、、。
應用四判斷金屬在自然界的存在方式
應用五判斷金屬的冶煉方法
如：應用六判斷金屬單質的還原性和金屬離子的氧化性的強弱
應用七判斷金屬單質與o2反應的難易程度
4na+o2=2na2o，4al+3o2=2al2o3，
。應用八判斷金屬氫氧化物的熱穩定性強弱
如：、2agoh=ag2o+h2o
應用九判斷硝酸鹽受熱分解的產物
如：應用十在電化學上的應用
1. 判斷原電池的正負極。當兩種金屬構成原電池時，位於金屬活動順序表前面的金屬作負極，後面的金屬作正極，且二者相距越遠，其產生的電流強度越大。
如cu、zn稀h2so4構成原電池，zn為負極，cu為正極。
2. 判斷電解池中陽離子在陰極上的放電順序。當電解液中存在多種金屬陽離子時，位於金屬活動順序表後面的金屬陽離子優先在陰極上獲得電子被還原。
有關金屬活動性順序表應用
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1 曲線a表示的是 填 鐵 或 鋅 跟稀硫酸反應的情況。2 上述曲線圖除能說明 1 的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是 解析本題為金屬與酸反應計算的結論開放性試題。金屬與酸反應，根據酸的量不同，可能有兩種情況 1 如果酸足量，由於鐵 鋅的相對原子質量不同，則產生氫氣的質量不同 2 如果酸不足，...
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