道真縣民族中學萬登福
課題：金屬的活動性順序
教學目標：
知識與技能：掌握常見金屬的活動性順序
過程與方法：認識科學**的意義和基本過程，能提出問題，能進行初步的**活動；通過實驗現象分析，解決一些簡單的化學問題。
情感態度與價值觀：保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和**欲，發展學習化學的興趣；發展善於合作、勤於思考、嚴謹求實、勇於創新和實踐的科學精神。
重點：常見金屬的活動性順序
難點：金屬的活動性順序及應用
教學過程：
匯入新課 ：
在第五章同學們學習金屬的性質時，把鐵釘放入硫酸銅溶液中時能發生反應，以及上一課學習酸的化學性質時，一些金屬能與酸反應，請大家回憶反應的現象及反應的化學方程式。
推進新課：
人們在生產、生活中發現，某些鹽溶液還能與金屬發生反應。例如，我國人民在古代就發現鐵與銅鹽（如硫酸銅）溶液作用，得到金屬銅。這一反應原理不僅可用於「濕法冶銅」，還可以從含銅廢水中**銅。
一、某些鹽溶液能與金屬發生反應(發現美)
[分析]鐵與硫酸銅溶液的反應屬於置換反應。鐵置換出硫酸銅中的銅。
[過渡]為什麼鐵置換出銅呢？這就涉及到了金屬活動性順序的問題。上一節課學習酸的性質時我們已經初步**了鎂、鋅、銅的活動性順序，今天我們再次通過實驗**的方法**其他常見的金屬的活動性順序。
二、常見金屬的活動性順序(探索美）
[分析]金屬與某些酸、鹽溶液的反應可用於說明金屬的活動性。請根據下列實驗事實，比較金屬的活動性的強弱。
(1)鋅能與鹽酸發生置換反應，而銅不能：說明鋅的活動性比銅強。
(2)相同條件下，鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應劇烈：說明鎂的活動性比鐵強。
[結論]a.活動性強的金屬可以與酸反應置換出酸中的氫；
b.活動性越強的金屬與酸反應時現象越劇烈。
[提問]從上面的結論中，大家能推出鐵與銅哪種金屬活動性強嗎？
[回答]鐵比銅活動性強。
[分析]鐵能置換出鹽酸中的氫，而銅不能。
[結論]活動性較強的金屬可以將位於其後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
[過渡]根據前面我們得出的結論，可以去**其他金屬的活動性強弱順序。
[活動**]**鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。
1、提出假設：根據已有經驗知道鐵、鋁比銅活動性強，故有兩種假設。
(1)鋁、鐵、銅活動性依次減弱；
(2)鐵、鋁、銅活動性依次減弱。
2、設計實驗：（分享美）
方案1：取三種金屬分別與稀硫酸反應。
方案2：取三種金屬分別與稀硫酸反應，再讓鋁與fecl3溶液反應。
方案3：取鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應，再取鋁與fecl3溶液反應。
3、實驗所需藥品、儀器：
方案1：鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、砂紙、試管。
方案1：鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、fecl3溶液、砂紙、試管。
方案1：鋁片、鐵釘、cuso4溶液、fecl3溶液、砂紙、試管。
4、操作步驟、現象、反應方程式。
方案1：步驟：a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨後分別放入3支試管中；b.在3支試管中倒入少量稀硫酸。
現象：放有鋁片、鐵釘的試管中金屬表面有氣泡產生，鋁片表面的氣泡產生更快，放有銅片的試管中無明顯現象。
反應方程式：fe + h2so4 = feso4 + h2↑
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑
方案2：步驟：a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨後分別放入3支試管中；b.在3支試管中倒入少量稀硫酸；c.在試管中放入打磨後的鋁片再倒入少量fecl3溶液。
現象：a.在到有稀硫酸的試管中，鋁片、鐵釘表面有氣泡產生；b.放有鋁片的fecl3溶液中溶液顏色變淺。
反應方程式：fe + h2so4 = feso4 + h2↑
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑
al + fecl3 = alcl3 + fe
方案3：步驟：a.取打磨後鋁片、鐵釘分別放入2支試管中,再倒入少量硫酸銅溶液；b. 取打磨後鋁片放入再倒入少量fecl3溶液。
現象：a.鋁片、鐵釘表面出現一層赤紅色的固體；b. fecl3溶液顏色逐漸變淺褪去。
反應方程式：fe + cuso4 = feso4 + cu
2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu
al + fecl3 = alcl3 + fe
5、結論：鋁、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱。
[練習]綜合實驗結果和查資料的方式，將al、mg、cu、fe、zn按金屬活動性由強到弱的順序填入下圖的方格中。
答案 金屬活動性由強到弱
[結論]
1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；
2、在金屬活動性順序中，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（k、na、ca除外）；
3、在金屬活動性順序中，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來（k、na、ca除外）。
板書：二、常見金屬的活動性順序
1、幾種金屬與酸的作用
mg + h2so4 == mgso4 + h2 ↑
mg + 2hcl == mgcl2 + h2 ↑
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑
zn + h2so4 == znso4 + h2 ↑
zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑
fe + h2so4 == feso4 + h2 ↑
fe + 2hcl == fecl2 + h2 ↑
2、幾種金屬與鹽溶液的作用
fe + cuso4 = feso4 + cu
2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu
al + fecl3 = alcl3 + fe
常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
課堂練習：（體驗美）
1、常見金屬活動性順序如下圖：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
下列各組物質間能發生反應的是
a.銅和硝酸鈉溶液 b.鐵和稀鹽酸
c.鋅和氯化鉀溶液 d.銀和稀硫酸
2、有x、y、z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，y溶解並放出氫氣，x、z不溶解；將x浸入z的硫酸鹽溶液中，在x的表面有z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是
a.x>y>z b.y>x>z c.y>z>x d.x>z>y
3、把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應後過濾，濾出的金屬中一定含有
a.fe b.cu c.ag d.cu和ag
4、在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後，有下列情況：
(1)若反應後鋅有剩餘，則濾液中所含溶質是
(2)若反應後過濾，向所得固體物質中加入鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定
有可能有
（昇華美）：
5、一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸
反應，產生氫氣質量與時間的關係如右圖所示，
下列說法不正確的是
a. t1min時，產生氫氣的質量鋅比鐵大
b. t1min時，產生氫氣的速率鋅比鐵快
c. t2min時，參加反應的鋅的質量與鐵相同
d. t2min時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同
課後作用：p66 4題
金屬活動性順序
金屬活動性順序 案例及反思 教學目標 知識與技能 通過金屬與酸 金屬與金屬化合物的實驗 了解人們得出金屬活動性順序的過程，總結出金屬活動性順序並能應用金屬活動性順序解釋一些生活現象。過程與方法 通過實驗 體驗人們得出金屬活動性順序的過程，並學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較 分析 概況並獲取結論...
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金屬活動性順序專題練習
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