一、等效平衡原理的建立
化學平衡理論指出：同一可逆反應，當外界條件相同時，反應不論是從正方應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，最後都能達到平衡狀態。化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。
因此，我們把：
在一定條件（恆溫、恆壓或怛溫、恆容）下，只是起始物質加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，反應混合物中各組分的百分數（體積、物質的量、質量）均對應相等，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
切記的是：組分的百分數相同，包括體積分數、物質的量分數或質量百分數，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分百分數相同時其濃度不一定相等。
概念的理解：
（1）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容; ②恆溫、恆壓。
（2）「等效平衡」與「完全相同的平衡狀態」不同：「完全相同的平衡狀態」 是指在達到平衡狀態時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等，並且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
（3）平衡狀態只與終態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。
判斷「等效平衡」的方法
（1）使用極限轉化的方法將體系轉化成同一方向的反應物或生成物。
（2）觀察有關物質的量是否相等或成比例。
等溫等容： a、m+n≠ p+q 相同起始物質的物質的量相等
b、m+n = p+q 相同起始物質的物質的量之比相等
等溫等壓：相同起始物質的物質的量之比相等。等壓比相等，等容量相等。但若係不變，可為比相等。
a.氣態物質反應前後體積變化的可逆反應
ⅰ：恆溫恆容時
1.建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當即「等量」加入
2.判斷方法：「一邊倒」的極限轉換法
即將不同的投料方式根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，如果反應物（或生成物）中同一組分的物質的量完全相同，則互為等效平衡 。
2、恆溫恆容時，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應,若一邊倒後的比例關係與原平衡相同，則二平衡等效 (平衡時相同物質的含量相同，n、c都成倍數關係）
a.氣態物質反應前後體積變化的可逆反應
ⅱ ：恆溫恆壓時
1.建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等即「等比」加入
2.判斷方法：「一邊倒」的極限轉換法
即將不同的投料方式根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物） 中各組分的物質的量的比例相同，則互為等效平衡 。
二、化學反應速率化學平衡影象
影象題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變數（如時間、溫度、壓強等）與因變數（如物質的量、濃度、百分含量、轉化率）之間的定量或定性關係。
⒈三看影象
一看點線面，而看輔助線，三看量變化。
⑴面：即明確橫縱座標的意義；
⑵線：了解線的走向和變化趨勢；
⑶點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等
⑷輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；
⑸量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。
大的大小的小，誰大誰先拐
⒉分析判斷
⑴根據到達平衡的時間長短，結合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大小；
⑵根據影象中量的變化判斷平衡移動的方向，結合平衡移動原理，分析可逆反應的特點（是氣體分子數增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應);
⑶定一議二：若影象中有三個量，要先固定乙個自變數，再討論另外兩個量之間的關係；思維要全面，要注意變換定量與變數，最後下綜合結論。
濃度 - 時間圖的關鍵：
①寫出反應方程式
a、何為反應物、生成物
b、反應物、生成物計量數關係
c、是否為可逆反應
②計算反應物的轉化率
③計算某物質的化學反應速率
速率 - 時間圖的關鍵：
①看出反應速率的變化
②判斷化學平衡的移動方向
③判斷影響化學反應速率和化學平衡的因素
某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關鍵：
①判斷溫度（或壓強）的大小
(誰大誰先拐)
②學會「定一議二」法。
某物質的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關鍵：
學會「定一議二」法，找出條件改變對平衡的影響。
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