第五章物質結構元素週期律
原子結構和元素週期律知識的綜合網路
1. 原子結構（c）
原子的組成
核電荷數（z） == 核內質子數（z） == 核外電子數 == 原子序數
質量數（a）== 質子數（z）＋ 中子數（n）
陰離子的核外電子數 == 質子數 ＋ 電荷數（—）
陽離子的核外電子數 == 質子數 ＋ 電荷數（＋）
區別概念：元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱；
也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
⑶ 元素的相對原子質量
① 同位素的相對原子質量：該同位素質量與12c質量的1/12的比值。
② 元素的相對原子質量等於各種同位素相對原子質量與它們在元素中原子所佔百分數（豐度）乘積之和。即：元素的相對原子質量ar == ar1·a% ＋ ar2·b% ＋ …
⑷ 核外電子的電子排布（了解）
① 核外電子運動狀態的描述
電子雲（運動特徵）：電子在原子核外空間的一定範圍內高速、無規則的運動，不能測定或計算出它在任何乙個時刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定範圍內出現的機率（機會）有一定的規律，可以形象地看成帶負電荷的雲霧籠罩在原子核周圍，我們把它稱為電子雲。
電子層：在多個電子的原子裡，根據電子能量的差異和通常運動的區域離核遠近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠，電子層數也越大。
② 原子核外電子排布規律
每一層電子數最多不超過2n2 ；
最外層電子數最多不超過8個，次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層不超過32個；
核外電子總是先占有能量最低的電子層，當能量最低的電子層排滿後，電子才依次進入能量較高的電子層。
⑸ 原子結構示意圖的書寫
2. 元素週期表（b）
⑴ 元素週期表見課本封頁
⑵ 元素週期表的結構分解
3. 元素週期律（c）
⑴ 定義：元素的性質隨著元素原子序數遞增而呈現週期性變化的規律叫元素週期律。
⑵ 實質：元素性質的週期性變化是元素原子核外電子數排布的週期性變化的必然結果。這就是元素週期律的實質。
⑶ 內容
隨著原子序數遞增，①元素呈現週期性變化； ②元素呈現週期性變化； ③元素呈現週期性變化； ④元素原子呈現週期性變化；即元素的[, ]呈現週期性變化。
⑷ 元素週期表中元素性質的遞變規律
鹼金屬、鹵素的性質遞變
⑸ 幾個規律
①金屬性強弱： 單質與水或非氧化性酸反應難易；
單質的還原性（或離子的氧化性）；
m(oh)n的鹼性；
金屬單質間的置換反應；
原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；
非金屬性強弱： 與氫氣反應生成氣態氫化物難易；
單質的氧化性（或離子的還原性）；
最**氧化物的水化物（hnrom）的酸性強弱；
非金屬單質間的置換反應。
② 半徑比較三規律：
陰離子與同週期稀有氣體電子層結構相同；陽離子與上週期稀有氣體電子層結構相同。
非金屬元素的原子半徑 ＜ 其相應的陰離子半徑；
金屬元素的原子半徑 ＞ 其相應的陽離子半徑；
具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減
③ 元素化合價規律
最高正價 == 最外層電子數，非金屬的負化合價 == 最外層電子數－8，最高正價數和負化合價絕對值之和為8；其代數和分別為：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有負價（-1、-2），但hfo中f為0價；金屬元素只有正價；
化合價與最外層電子數的奇、偶關係：最外層電子數為奇數的元素，其化合價通常為奇數，如cl的化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數為偶數的元素，其化合價通常為偶數，如s的化合價有-2、+4、+6價。
④ 週期表中特殊位置的元素
族序數等於週期數的元素：h、be、al；
族序數等於週期數2倍的元素：c、s；
族序數等於週期數3倍的元素：o；
週期數是族序數2倍的元素：li；
週期數是族序數3倍的元素是：na；
最高正價不等於族序數的元素是：o、f。
⑤ 元素性質、存在、用途的特殊性
形成化合物種類最多的元素，或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c；
空氣中含量最多的元素，或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：n；
常溫下呈液態的非金屬單質元素是：br；
最**氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素是：be、al；
元素的氣態氫化物和它的最**氧化物的水化物起化合反應的元素是：n；，
元素的氣態氫化物和它的最**氧化物的水化物起氧化還原反應的元素是：s；
元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素是：s。
4. 化學鍵
⑴ 定義：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵。
⑵ 分類
① 離子鍵與共價鍵的比較
② 極性共價鍵與非極性共價鍵的比較
③ 電子式的書寫
電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或×）表示原子的最外層電子。
離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，並在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。
分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數目。
離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示離子化合物的形成過程
④ 結構式：用一根**來表示一對共用電子（應用於共價鍵）。
金屬鍵與范德華力、氫鍵
⑶ 化學反應的實質：
乙個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
2. 離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關係
3. 晶體分類
注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此nacl、sio2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。
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