九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：hi誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑錯因：強酸制得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o
正確：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o
(6符號運用不當
如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h＋或oh-=
1×10-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。
有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」；「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
十、中學化學實驗操作中的七原則
1．「從下往上」原則。2．「從左到右」原則。3．先「塞」後「定」原則。
4．「固體先放」原則，「液體後加」原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
7．連線導管通氣是長進短出原則。
黃崗高中化學重要知識點詳細總結 知識點
七 反應條件對氧化 還原反應的影響 1 濃度 可能導致反應能否進行或產物不同 8hno3 稀 3cu 2no 2cu no3 2 4h2o s 6hno3 濃 h2so4 6no2 2h2o 4hno3 濃 cu 2no2 cu no3 2 2h2o 3s 4 hno3 稀 3so2 4no 2h2...
高中化學重要知識點詳細總結
新空間教育網 一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4.2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao 食鹽 n...
高中化學重要知識點詳細總結
一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4.2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao 食鹽 nacl 熟石灰...