七、反應條件對氧化－還原反應的影響．
1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同
8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o
4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同
cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o
3．溶液酸鹼性.
2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o
5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應而在鹼性條件下共存.
fe2+與no3-共存,但當酸化後即可反應.3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及鹼性環境中強.故酸性kmno4溶液氧化性較強.
4．條件不同，生成物則不同
1、2p＋3cl22pcl3(cl2不足2p＋5cl22 pcl5(cl2充足)
2、2h2s＋3o22h2o＋2so2(o2充足) ； 2h2s＋o22h2o＋2s(o2不充足)
3、4na＋o22na2o2na＋o2na2o2
4、ca(oh)2＋co2caco3↓＋h2o ； ca(oh)2＋2co2(過量)==ca(hco3)2
5、c＋o2co2(o2充足2 c＋o22co (o2不充足)
6、8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o 4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o
7、alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3naclalcl3＋4naoh(過量)==naalo2＋2h2o
8、naalo2＋4hcl(過量)==nacl＋2h2o＋alcl3 naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓
9、fe＋6hno3(熱、濃)==fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o fe＋hno3(冷、濃)→(鈍化)
10、fe＋6hno3(熱、濃) fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe＋4hno3(熱、濃) fe(no3)2＋2no2↑＋2h2o
11、fe＋4hno3(稀) fe(no3)3＋no↑＋2h2o 3fe＋8hno3(稀) 3fe(no3)3＋2no↑＋4h2o
12、c2h5ohch2=ch2↑＋h2o c2h5－oh＋ho－c2h5 c2h5－o－c2h5＋h2o
13、 ＋ cl2hcl
3cl2 （六氯環已烷）
14、c2h5cl＋naoh c2h5oh＋nacl c2h5cl＋naohch2＝ch2↑＋nacl＋h2o
15、6febr2＋3cl2（不足）==4febr3＋2fecl3 2febr2＋3cl2（過量）==2br2＋2fecl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
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九 離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1 離子方程式書寫的基本規律要求 寫 拆 刪 查四個步驟來寫 1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子...
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